2220年高中化学 难溶电解质的溶解平衡优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课稿2 新人教版选修4

难溶电解质的溶解平衡
一、根本说明
1．教学内容所属模块：高中化学选修模块?化学反响原理?
2．年级：高中二年级
3．所用教材出版单位：人民教育出版社
4．所属的章节：第三章第四节
5．教学时间：45分钟
二、教材分析
1．本节内容在教材体系中的地位和作用
本节内容是第三章?水溶液中的离子平衡?的最后一局部，包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个局部。

本节应用第二章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子平衡问题，是化学平衡学习的延伸与拓展，是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富，是中学化学根底理论的一个重要局部，也是学生整个中学阶段的难点。

通过本章的学习，学生可以感受理论分析的作用，体会相关知识在生产生活中的应用价值，进一步拓展和稳固前一章所学知识，更为透彻地理解在溶液中发生离子反响的原理。

2. 教学目标
〔1〕知识与技能：
①让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的生成、
溶解和转化问题。

②培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。

〔2〕过程与方法：
①体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程；
②让学生掌握科学探究的方法，根据实验现象和已有的知识经验，分析推理出新的知识的
方法。

〔3〕情感态度与价值观：
激发学生学习化学的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力，认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。

3. 教学重点、难点：
教学重点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

教学难点：难溶电解质的溶解平衡的建立和应用。

三、学情分析
高二学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活泼；学习自觉性增强，能通过自学主动获取知识。

高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反响、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。

四、设计思路
首先，通过学生熟悉的实验情景引发学生思考，然后指导学生进行过量NaCl溶液和少量AgNO3反响后溶液中是否还有Ag+的检验实验，与学生的已有认知形成冲突。

创设问题引
导学生讨论、自主建立、理解难溶电解质的溶解平衡。

通过对硬水软化和水垢处理的探讨，稳固和应用了难溶电解质的溶解平衡相关知识。

在难溶电解质的溶解平衡具体应用过程中，提升了学生对复分解反响的认识。

通过随堂练习来稳固知识，学以致用
五、教学过程
教学环节
及时间
教师活动学生活动设计意图
环节1[
创设情境提出问题(2分钟) 【投影】情景1龋齿
【回忆】复分解反响发生的条件
[
【演示实验1】步骤一、二
问：在Ag+＋Cl-== AgCl↓的反
响中，当溶液中Cl-大量过量时，
你认为溶液中哪种离子反响完
全？
追问：那反响后所得到的体系中
到底还有没有Ag+呢？
观看、思考、交流、答
复。

学生的答复是：Ag+反响
完全。

化学来源于生活，激
发学习兴趣。

以学生
熟知的知识提出问
题，激发思考，引出
新课。

环节2
建立、理解难溶电解质的溶解平衡(18分钟) 布置任务:请两位学生来完成
【演示实验1】步骤三
在分析、处理信息的过程
中创设两个问题：
1、AgI是如何生成的？
2、Ag+从何而来？
培养学生辩证思维：“溶〞
与“不溶〞是相对的，尽管AgCl
的溶解度很小，但并不是绝对
不溶，生成的AgCl沉淀会有少
量溶解。

【演示实验1】步骤三：
利用KI溶液来检验步骤一
所得体系中是否存在Ag+。

学生通过对这两个问
题的思考、分析，自主生成
AgCl的溶解平衡：
AgCl(s) Cl-(aq)＋
Ag+(aq)
1、学生通过实验认
识到了在反响后的
溶液中还是有Ag+；
2、通过显明的实验
现象与学生已有的
认知形成认知冲突，
激发学生思考与探
究。

教学环节
及时间
教师活动学生活动设计意图
续上引导分析、布置任务，让学生自
主掌握难溶电解质的溶解平衡
的特征。

特征：〔1〕逆、
〔2〕动、〔3〕等、
〔4〕定、〔5〕变
进一步理解沉淀溶
解平衡
溶解
沉淀
【引导建立】AgCl转化为AgI 的动态平衡模型〔表达方法〕。

AgCl (s) Cl-〔aq〕＋Ag+〔aq〕
＋
I-(aq)
AgI(s) 书写AgCl沉淀转化AgI沉
淀的离子方程式：
AgCl(s) + I-(aq)AgI(s)+
Cl-(aq)
归纳：沉淀转化的实质就是
沉淀溶解平衡的移动。

建立沉淀溶解平衡
模型用于分析、处理
实际问题。

理解沉淀
转化的实质。

【演示实验2】
提醒学生比照观察实验现象，指导阅读教材61页表 3—4几种电解质的溶解度。

归纳概括沉淀转化的
一般规律：一般说来，溶解
度小的沉淀转化成溶解度
更小的沉淀容易实现；两者
的溶解度差异越大转化越
容易。

学生体验探究过程，
发现规律，深化对沉
淀转化的理解。

环节3
难溶电解质的溶解平衡的
应用(18分钟)
创设两个情景：硬水的软化
和水垢的处理。

组织学生进行分
组实验探究。

首先提出一个实际问题：如
何除去硬水中的Ca2+?然后组织
学生进行分组实验完成【实验探
究1】1、沉淀的生成。

引导学生思考：除去水中的
Ca2+选择沉淀试剂的依据是什
么？
给学生一个认识：化学上通
常认为残留在溶液中的离子浓
度小于10-5mol/L时,沉淀就达
完全。

分组实验完成
【实验探究1】
1、沉淀的生成。

认识到沉淀试剂的选
择原那么：首先要使生成沉
淀的反响能够发生；其次希
望沉淀生成的反响进行得
越完全越好。

进一步认识到，生成沉
淀的离子反响不能真正进
行到底。

说生成沉淀的离子
反响能够完全也是相对的。

帮助学生深化认识，
理解沉淀完全的相
对性。

教学环节及时间
教师活动学生活动设计意图转化
沉淀
溶解
续上
展示锅炉水垢情景，进行STS 教育。

引出实际问题：如何去除锅炉水垢？组织学生进行分组实验完成【实验探究2】CaCO 3、CaSO 4酸溶比照实验。

引导学生利用刚刚所建立的沉淀溶解平衡模型来分析CaCO 3溶解于稀盐酸时平衡的变化。

分组实验完成 【实验探究2】
进行讨论、交流、表达 2.沉淀的溶解
CaCO 3(s) Ca 2+
＋CO 32-
CO 2↑+H 2O H 2CO 3
深化学生对溶解过
程平衡移动的认识。

引导学生继续思考：怎样处理才能除去CaSO 4？
布置课后作业：1、用指定药品〔盐酸、碳酸钠〕设计实验方案来除去CaSO 4； 2、利用刚刚所建立的沉淀溶解平衡模型从平衡移动的角度来分析、解释除去CaSO 4的原理。

课后思考、讨论、交流，
完成实验方案的设计并从
微观角度解释、用化学语言
表达除去CaSO 4的过程。

深化学生对沉淀转
化过程平衡移动的
认识。

环节4
深化对复 分解反响 的认识 (2分钟) 引导学生思考、讨论、归纳：通过上面的探究,你对复分解反响发生的条件有什么新的认识?
思考、讨论、归纳：在溶液中进行的复分解反响总是向着反响体系中某些离子浓度减小的方向进行。

拓宽和加深对原有知识的认识 环节5
随堂练习稳固新知 (3分钟) 展示【随堂练习】，投影含氟牙膏能防止龋齿的原因。

思考、答复。

加深理解
稳固新知
附：
【演示实验1】
步骤一：取2mL0.1mol/LNaCl 溶液于试管中，滴加2～4滴0.1mol/L AgNO 3溶液。

步骤二：取2mL0.1mol/LKI 溶液于试管中，滴加2～4滴0.1mol/L AgNO 3溶液。

步骤三：在步骤一所得的混合体系中再滴加2～4滴0.1mol/L KI 溶液。

【演示实验2】
+H + +H +
HCO 3—
将演示实验1步骤二所生成的AgI 沉淀分装在两支试管中，分别滴加5滴0.1mol/L N aCl 溶液和0.1mol/L Na 2S 溶液。

【实验探究1】向两支盛有2mL0.1mol/LCaCl 2溶液的试管中分别滴加0.1mol/L Na 2CO 3溶液与1mol/L Na 2SO 4溶液，至生成沉淀。

观察并记录现象。

【实验探究2】CaCO 3、CaSO 4酸溶比照实验
向实验探究1中得到的CaCO 3及其饱和溶液、C aSO 4及其饱和溶液中，分别滴加0.1mol/L 稀盐酸，观察并记录现象。

【随堂练习】
1、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡： Ca 5(PO 4)3OH 〔s 〕
5Ca 2+
+3PO 43-+OH -。

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙
齿就会受到腐蚀，其原因是。

2、Ca 5(PO 4)3F 〔s 〕的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更巩固。

用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。

板书设计
第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、AgCl 的溶解平衡
AgCl (S) Ag +(aq)+Cl —
(aq)
+
I -(a q )
AgI(s)
AgCl (S)+I —
(a q )=== AgI(s)+Cl —
(aq)
六、教学反思
在本节课的教学中，通过学生课间答复以下问题、听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等方式我感觉到：
1、学生对难溶电解质溶解的绝对性的理解，这是转变学生对难溶电解质的难溶性理解，一个观念的转变，是难点，也是本节课的重点；
2、学生听课的思维障碍在于“溶〞与“不溶〞的理解、沉淀完全的理解、沉淀转化的理解。

当然本节课肯定还存在着一些的缺点和缺乏，请各位给予批评和指正。

沉淀
转化 溶解。