江苏省泰兴市黄桥镇2020届九年级化学下学期双休作业试题(12,无答案)

泰兴市黄桥初级中学2020春学期九年级化学双休日作业(12)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137
第一部分 选择题（共20分）
第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分 1．下列变化属于物理变化的是
A ．小麦酿酒
B ．苹果腐烂
C ．石油分馏
D ．石蕊试液遇盐酸变红 2．下列化肥属于磷肥的是
A ．NH 4NO 3
B ．Ca(H 2PO 4)2
C ．CO(NH 2)2
D ．K 2CO 3
3．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”，浓郁的花香遍布长安的原因是 A ．分子在不断运动B ．分子间有间隙 C ．分子的质量很小D ．分子由原子构成 4．下列物品所使用的主要材料，不属于．．．
有机合成材料的是 A ．塑料直尺 B ．尼龙提包 C ．羊毛地毯 D ．橡胶手套 5．下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A ．浓硫酸
B ．硝酸铵
C ．氯化钠
D ．氢氧化钠
6．下列实验操作正确的是
A ．过滤
B ．称取氯化钠
C ．稀释浓硫酸
D ．测溶液的pH
7．下列现象符合实验事实的是
A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀
B ．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白烟
C ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D ．铁丝在空气中燃烧，火星四射
8．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C 10H 15N ，下列说法错误．．的是 A ．冰毒是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 B ．冰毒是一种有机物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O
C ．冰毒中氮原子的原子结构示意图为
D ．冰毒中碳氢两种元素质量比为24：3
9．如图是甲、乙、丙三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．t 2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
B ．t 1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
C ．除去乙物质中少量甲物质可采取降温结晶的方法
氯化钠
浓硫酸
不断搅拌 水
镊子
pH 试纸
D．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
10．下列叙述正确的是
A．实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、转移B．粗盐提纯实验中，蒸发食盐水时玻璃棒的作用主要是加快蒸发的速率
C．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数偏大D．粗盐提纯实验中，溶解粗盐时，要加入大量的水，防止食盐不完全溶解
第11题～第15题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共10分。

11．下列家庭小实验不能
．．达到预期目的是
A．可以用碘盐溶液来鉴别淀粉与蛋白粉 B．向碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
D．可以用灼烧的方法鉴别真假黄金
12．下列各组表述全部正确的是
A．人体健康B．解释说明
①缺铁易使幼儿患侏儒症
②人体所需维生素量不多，但不能缺少①油锅着火，用锅盖盖灭，因为隔绝氧气
②O2、CO2化学性质不同，因为分子结构不同
C．中和反应D．化学原理
①在酸碱中和后的溶液中滴加酚酞试液，
无法判断是否恰好反应
②在NaOH固体中滴加稀盐酸，温度升高，
可检验中和反应是否放热①正常雨水弱酸性CO2+H2O H2CO3
②治疗胃酸过多
2Al(OH)3+3H2SO4Al2 (SO4)3+6H2O
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．性质活泼的金属能与稀酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
★14．下列除去杂质的方法正确的是
选项物质杂质除杂方法
A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3加水，过滤
D N2O2通入灼热铜网
★15. 下列叙述对应的图像正确的是
A ．向一定质量的硫酸铜溶液中加镁粉至过量
B ．向一定质量的稀盐酸中滴加水
C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D ．加热一定质量的碳酸氢铵
第二部分 非选择题（共40分）
16.（8分）根据要求回答下列问题。

（1）用化学用语表示:
①氯化钠中的阳离子 ；②硫酸亚铁中铁元素的化合价 。

③氯气（Cl 2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO 2+4HCl(浓)
Cl 2↑+X+2H 2O ，其中X 的化学式是 。

④氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为 。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①喷漆能防止铁生锈，原因是 。

②工业炼铁时发生的主要反应的化学方程式为 。

（3）水是生命之源。

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。

②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。

这里的“氮”是指 （填序号）。

A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
☆17．（7分）A ～G 为初中化学常见物质,相互关系如图所示，“→”表示转化
关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

其中A 、F 是两种常见的氧化物；B 、D 是两种常见的碱； G 可用
作建筑材料；C 常用于洗涤剂的生产；A 、B 、C 、E 所属物质类别不同。

请回答下列问题。

溶液
的质
量加入镁粉的质量
滴加氢氧化钠溶液质量
滴加水的质量 溶液的
产生
沉淀的质
量pH 物
的质量固体残留质A B C D
7
a b
（1）A 的化学式 ，G 的化学式 。

（2）D 的用途有 （写出一种即可）。

（3）写出化学反应①②③的化学方程式：
① ；② ；属于______反应； ③ 。

★18．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。

（1）D 图中②的仪器名称为 。

（2）实验室用B 装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，
仪器①的作用是 （写一点即可）。

（3）现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，选择合适的物质用C 装置制取CO 2气体，其化学
方程式为 ，在反应过程中，使反应停止的操作是 。

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。

甲烷是一种无色无味、密度比
空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 ， 若用右图装置收集甲烷，气体应从 端导入(选填“a ”或“b ”)。

（5）小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华认为小明制取的氢气不纯，杂质气体 除了水蒸气外还含有 （填化学式），基于以上问题，两位同学最终
设计了如下方案制取纯净、干燥的氢气，请回答下列问题。

①H 中硝酸银溶液的作用是 ； ②I 中液体是 （填名称）。

19．（8分）小杰同学从家里带来一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”，纸袋上信息如图， 实验小组同学对该干燥剂进行如下探究。

①
②
【辨析推断】（1）“石灰干燥剂”中的石灰是指 （填字母）。

A ．消石灰
B ．生石灰
C ．石灰石
（2）不可食用，幼儿勿取的原因 。

【提出问题】该袋干燥剂的现有成份是什么呢？
【实验探究】分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。

实验目的 实验步骤
实验现象
实验结论
实验一：验证有无
CaCO 3
样品中有碳酸钙
实验二： 无放热现象
【问题分析】同学们由上表现象结合已学知识综合分析后，认为该袋干燥剂的成份可能为：①碳酸钙 ②碳酸钙和
【成分探究】取少量样品加水溶解，静置后取少量上层清液于试管中，再向试管中
____________ ，观察到 ，证明该固体成分是两种物质。

20.（7分）硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。

工业制硫酸的流程：
FeS 2 SO 2 SO 3 H 2SO 4
（1）①上述流程中一共出现了 种氧化物，工业制H 2SO 4可能会引起的环境问题
是 。

②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变 色。

（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。

①A 点液体的pH= （不考虑其它影响）； ②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少（写出计算过程）。

O 2 高温、催化剂 空气 煅烧 H 2O
化学参考答案
1.C
2.B
3.A
4.C
5.B
6.C
7.A
8.B
9.D 10.A 11.AB 12. B 13. B 14.AD 15.D
+2
16.(1) ①Na +
② FeSO 4 ③MnCl 2
④ 2H 2 + O 2 2H 2O
（2）①隔绝氧气或隔绝氧气和水 ②F e 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 （3）①煮沸 ②A
17. (1) CO 2 CaCO 3（名称不给分）
(2)改良酸性土壤或配制农药波尔多液或作建筑材料等（合理即可） （3）①CaO + H 2O Ca(OH )2
②Na 2CO 3+ Ca(OH)2 CaCO 3↓+2NaOH 复分解 ③CO ２ + 2N aOH Na 2CO 3+ H 2O
18.(1)集气瓶
（2）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 便于添加液体药品、控制滴加液体速率可以控制化学反应的速率（合理
即可）
（3）CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2↑ +H 2O 关闭活塞 （4）AF 或AD b （5）HCl
①检验氯化氢已除尽（或证明氯化氢已除尽） ② 浓硫酸（没浓或写化学式不给分） 19. 【辨析推断】（1）B （2）氧化钙和水反应放热会灼伤人体或氢氧化钙有腐蚀性
【实验探究】 实验目的 实验步骤 实验现象 实验结论
有气泡产生
验证有无氧化钙
样品中无氧化钙
【问题分析】②氢氧化钙
【成分探究】滴加无色酚酞试液，溶液变红（或滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀或通入二氧化碳，溶液变浑浊；或滴加CuSO 4溶液，生成蓝色沉淀。

合理即可）
（两空都对得2分；操作正确、现象错误得1分；操作错误、现象正确得0分。

） 20.（1）① 3
酸雨 ② 黑 （2）① 7
点燃
高温
MnO 2
②解：设稀硫酸中H2SO4的质量为X
Ba(OH)2 + H2SO4 Ba SO4↓ + 2H2O………………………………1分 98 233
X 23.3g
X=9.8g ……………………………………1分
……………………………………1分答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为9.8%。