高考化学大题突破策略4实验综合题

2012年高考化学大题突破策略 4——实验综合题
【命题趋势】 2011年浙江省高考 11道试题有 9道题中包含化学实验问题, 100分中有超过 50分直接考察化学实验问题, 其中实验综合题的背景几乎均来自生产
实际, 特别是物质制备过程中的物质检验与别离, 试题的问题几乎均指向 ?实验化学?中的内容,特别是实验操作的细节。

当今又有一种新的趋势:以考生完全陌生的新实验为素材,特别是以大学化学实验为命题素材(新实验、新装置、新流程、新反响信息 ,而考察设问点落在中学化学实验上,重点考察装置图识别、写仪器或装置名称、评价实验方案的优缺点和实验结果分析。

【突破策略】复习的关注点应侧重?实验化学?教材中所表达的根本思想,如设计、比较、选择、控制、探究等思想。

特别重视写、训练以下几类试题:物质制备实验(无机物、有机物 ;化学反响原理相关实验;大学化学实验作素材的实验。

【例题透析】
【例 1】过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末,是一种新型的氧化剂与消毒剂。

它的合成反响原理为: CO(NH2 2+H2O 2 CO(NH2 2·H 2O 2。

合成流程如图 1
所示,反响器装置如图 2所示。

图 1 图 2
请答复以下问题:
(1根据反响原理, CO(NH2 2·H 2O 2分子内存在的作用力是
A .共价键 B.离子键 C.金属键 D.氢键
(2在实际生产中需控制 n(H2O 2:n[CO(NH2 2] = 1.2:1,并控制合成温度为
25℃~30℃
其主要原因是。

适宜的加热方法是。

回流管中冷水流从口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是。

(3别离①的操作方法是 ,别离②的操作方法是
A .盐析、过滤 B.减压蒸馏、结晶
C .过滤 D.常压蒸馏、萃取
(4:MnO 4-+H2O 2+H+→ Mn2++H2O+ O2。

KMnO 4溶液与尿素不反响。

为测定产品中活性氧的含量(活性氧 16%, 相当于 H 2O 234% , 称取枯燥样品 2.000g , 溶解, 在 250mL 容量瓶中定容。

准确量取 25.00mL 于锥形瓶中, 参加 1mL 6 mol·L-1的硫酸,然后用 0.1 000 mol·L-1 KMnO 4标准溶液滴定。

经 4次滴定,每次消耗KMnO 4溶液的体积如下:
KMnO 4溶液应盛放在式(“酸〞、“碱〞滴定管中,
滴定终点时现象为。

根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为。

假设滴定前滴定管尖嘴处有气泡, 滴定后消失, 会使测得的活性氧含量。

(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞。

【例 2】实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO2·4H 2O ]的流程如下:
答复以下问题:
(1生成碱式碳酸铜[Cu 2(OH2CO 3]的离子方程式为。

(2研磨时应该将固体原料放在(填仪器名称中。

制备碱式碳酸铜时需要
70℃~80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物,目的是。

(3操作 a 的名称是 ,该操作使用的玻璃仪器有。

操作 b 后能得到比较枯燥的固体,操作 b 的名称是。

(4证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤干净的实验操作是 ;
“趁热过滤〞的原因是 ;
(5用无水乙醇洗涤晶体的目的是。

【例 3】铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁 . 石英 . 石灰石等的混合物。

某化学兴趣小组要对铁砂进展一系列的实验。

(1在教师的指导下从铁砂中别离出磁性氧化铁。

(2取别离得到的磁性氧化铁按图甲装置进展铝热反响,现象很壮观。

取少许反响生成
的“铁块〞溶于盐酸,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液出现红色。

出现这种结果的原因,除了可能混有没反响的磁性氧化铁外,还一个原因是:。

(3为了抑制图甲的缺陷,改用图乙装置进展铝热反响,主要步骤如下:
①在一个广口容器中放进一定量的枯燥细沙。

②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里。

③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上。

④再放上引火剂;
⑤引火反响,冷却;
⑥取出反响后的固体物质(如图丙 ,得铁块。

写出铝热反响的化学方程式。

实验中枯燥细沙的主要作用是:。

(4取出铁块后,进一步测定其中铁的纯度。

几种氢氧化物开场沉淀和沉淀完全时的 PH 如表:
①试剂 A 应选择 ,试剂 B 应选择
A .稀盐酸
B .氧化铁
C . H 2O 2溶液
D .氨水
E . MgCO 3固体②在实验室要完成操作 I ,除三脚架 . 泥三角外,
还要用到的仪器有:; ③常温下 Ksp[Fe(OH3]=4. 0×10-38,
求反响 III 后溶液中 c(Fe3+ =L -1。

④假设最终红色粉末质量为 14. 14g,那么该铁块的纯度是:。

2012年高考化学大题突破策略 4——实战训练
【 1】化合物 K x Fe (C 2O 4 y ·zH 2O (Fe 为 +3价是一种光敏感材料,实验室
可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I .制备:
⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,
这样操作的原因是。

⑵操作Ⅲ的名称是 ____________________。

Ⅱ.组成测定:
称取 0. 491g 实验所得晶体(假设是纯洁物置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀 H 2SO 4。

将 C 2O 42-完全转化为 H 2C 2O 4,用 0. 10mol·L -1KMnO 4溶液进展滴定,消耗KMnO 4溶液 12. 00mL 时恰好反响;再参加适量的复原剂,将 Fe 3+完全转化为 Fe 2+,用 KMnO 4溶液继续滴定,当 Fe 2+完全氧化时,用去 KMnO 4溶液 2. 00mL 。

相关
反响如下: 2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+K2SO 4+10CO2↑+8H2O MnO 4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
⑶配制 250mL 0. 10mol·L -1KMnO 4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有和。

两个滴定中到达终点时溶液颜色为色,且 30秒内不变色。

⑷通过计算,求此光敏材料的化学式
【 2】硫代硫酸钠 (Na2S 2O 3 俗称海波,它可看成是用一个 S 原子取代了 Na 2SO 4中的一个 O 原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,并通过实验探究 Na 2S 2O 4的化学性质。

【提出问题】
Na 2S 2O 3与 Na 2SO 4构造相似,化学性质是否也相似呢?
【实验探究】
取适量 Na 2S 2O 3晶体,溶于水中制成 Na 2S 2O 3溶液,进展如下探究。

K 2C 2O 4 FeCl
【实验结论】
探究①: 。

探究②: 。

【问题讨论】
⑴甲同学向“ 探究②〞反响后的溶液中滴加硝酸银溶液, 观察到有白色沉淀产生, 并据此认为氯水可将 Na 2S 2O 3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由。

⑵请你重新设计一个实验方案,证明 Na 2S 2O 3被氯水氧化。

你的方案是。

【 3】己二酸是合成尼龙 -66的主要原料之一,实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸。

高锰酸钾氧化环己醇的反响原理:
实验装置如以以下列图所示(加热和仪器固定装置均已略去。

实验过程如下:
①将 5 mL 10% NaOH溶液、 50 mL水、 6 g KMnO4参加三颈瓶中,搅拌加热至 35℃使之溶解。

②继续加热,维持反响温度 45℃左右,边搅拌边缓慢滴加 2.1 mL环己醇,直到高锰酸钾溶液颜色褪去。

再沸水浴加热 5分钟使二氧化锰凝聚。

③用玻璃棒蘸一滴反响混合物到滤纸上做点滴试验,如出现紫色的环,向反响混合物中参加少量 A 固体直至点滴试验无紫色环为止。

④趁热抽滤混合物,滤渣用热水洗涤。

⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至 pH 为 2~4止。

冷却析出晶体,抽滤后再重结晶得己二酸晶体 a g。

请答复以下问题:
(1步骤②中需维持反响温度 45℃左右,其原因是。

(2步骤③参加的固体 A 可能是。

a 、 NaHSO 3
b 、 NaHCO 3
c 、 NaHSO 4
d 、 Na 2SO 4
+8KMnO43KOOC(CH2 4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H 2O
3
做点滴试验的目的是〔3〕抽滤的原理是步骤④抽滤完毕或中途停顿抽滤时，应先〔4〕步骤⑤中加浓盐酸的作用是〔5〕步骤④趁热抽滤的目的是〔 6 〕硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是。

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