启东中学高考模拟试卷(五)

20XX年中学测试
中
学
试
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2021年启东中学高考模拟试卷（五）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1Li7 C 12 N 14 O 6 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。

后又聚焦于反物质的合成研究。

1997年人类首次合成了9个反氢原子。

20XX 年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子．也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。

反氢原子的组成为
A ．由l 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B ．由l 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C ．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D ．由l 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
2．可在有机物中引入羟基的反应类型有
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原
A ．①②③
B ．①②⑤⑥
C ．①④⑤⑥
D ．①②③⑥
3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙])([3Cl NO Ca 是一种混盐，硫酸铝钾
24)(SO KAl 是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）63AlF Na 是一种络盐。

对于组成为2
CaOCl 的盐可归类于
A ．混盐
B ．复盐
C ．络盐
D ．无法归属于上述类别
4．20XX 年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。

下列有关安全措施中不正确的是
A ．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴
B ．在氯气泄漏的地区人应站在高处
C ．向氯气中喷洒水
D ．将泄漏的氯气在空气中点燃除去
5．某溶液中含有COO CH 3、-24SO 、-23SO 、-3HCO ；、-23CO 等五种离子。

将过量的22O Na G
固体加入其中后．仍能大量存在的离子是
A ．COO CH 3、-24SO 、-3HCO
Ｂ．-24SO 、-23SO 、-
23CO
C ．-23SO 、-3HCO
D ．COO CH 3、-24SO 、-23CO
6．美国科学家用有机分子和球形笼状分子60C ，首次制成了“纳米车”（如图．每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是
A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进人一个新阶段
C ．60C 是一种新型化合物
D ．60C 熔点比金刚石熔点高
7．在KOH 熔体中大气中的氧可将铬铁矿42O FeCr 中Fe 和Cr 的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 42O FeCr 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A ．2mol
B ．2.5mol
C ．3mol
D ．4mol
8．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A ．1 mol 3HNO 见光分解，转移电子数A N 4
B ．28g 乙烯与28g 丙烯中均含有A N 6对共用电子对
C ．合成氨反应，当断裂3A N 个H —H 键的同时生成6A N 个N —H 键，则该反应达到平衡状态
D ．7.8g 22O Na 含有的阴离子数目为0.2A N
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余的电解质溶液中加入适量的物质不能使溶液恢复到电解前溶液的是
A ．电解2CuCl 溶液，加入水
B ．电解42SO Na 溶液，加入水
C ．电解NaCl 溶液，通人HCl 气体
D ．电解4CuSO 溶液，加入2)(OH Cu 固体
10．下列离子方程式中正确的是
A ．过量的4NaHSO 与2)(OH Ba 溶液反应：
O H BaSO SO H OH Ba 24242222+↓===+++-+-+
B ．34HCO NH 溶液与过量KOH 溶液反应：O H NH OH NH 234+↑===+-+
C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：O H NH AlO O H NH Al 242233244++===•++-+
D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓===++--+
11．浓度不同的两种硫酸溶液等质量混合时，所得溶液中溶质的质量分数为a ％，而等体积混合时为b ％；浓度不同的两种氨水等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数也为a ％，而等体积混合时为c ％。

则a 、b 、c 者的关系是
A ．c b a >>
B ．c a b >>
C ．b a c >>
D ．不能比较
12．吸烟危害人体健康．在吸烟所生成的700多种物质里，大部分有毒有害．其中危害最大的两种是尼古丁和苯并芘，其分子结构可表示如下：
下列有关这两种有害物质的描述正确的是
A ．苯并芘是分子式为1220H C 的芳香烃
B ．尼古丁是分子式为21310N H
C 的含氮衍生物
C ．苯并芘分子里的所有氢原子在同一平面上
D ．尼古丁分子中的两个环在两个平面上
13．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。

A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是
A ．原子半径A>B>C
B ．A 的氢化物的稳定性大于
C 的氢化物
C ．B 的氧化物的熔点比A 的氧化物高
D ．A 与C 可形成离子化合物
14．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
O eH dHClO cCl bO aHClO 24223++↑+↑===，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

下列说法正确的是
A ．由反应可确定：氧化性34HClO HClO >
B ．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：
--+=+===++32222101265IO Cl H O H I Cl
C ．若氯酸分解所得混合气体l tool 的质量为52．59，则反应方程式可表示
O H HClO Cl O HClO 2422381081526++↑+↑===
D ．若化学计量数3,8==b a ，则该反应转移电子数为-
e 20
15．下列变化能够实现的是：①弱酸与盐溶液反应生成强酸；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
A ．只有①③
B ．只有②④
C ．只有①②④
D ．①②③④
16．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)3D(g);0<∆H
现将2mol A 和2 mol B 充人体积为V 的甲容器，将2mol C 和6 mol D 充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V （如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是
A ．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等
B ．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，
C 的体积分数相等
C ．向甲容器中再充人2 molA 和2 molB ，平衡后甲中物质C 的浓度不变
D ．向乙容器中再充入2 molC 和6 molD ，平衡后乙中物质C 的浓度为原来的2倍
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）（1）图所示装置为化学实验中常见的仪器，它除了用于洗气外，还有其他用途。

①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置，通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率，此时氧气从口导入。

②实验室用2MnO 和浓HCl 制2Cl 实验中，将生成的2Cl 通入NaOH 溶液之前，先将2Cl 从该装置管进，从管导出，此时该装置起的作用是防止NaOH 倒流。

③当用此装置收集NO 时，需采取什么措施?
（2）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。

回答下列问题：
①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确?说明理由。

②通过挤压，使过氧化氢与革酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么?（提示：草酸酯是一种有
较高黏度的有机化合物）
③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途，把它放人冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。

把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?
18．（12分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCl0溶液的方法之一。

20XX年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究
①如图所示，在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 ml，饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

CO。

请问答：
经检测，上述实验中产生的无色气体均为
2
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。

CaCl、HClO外，还含有
（2）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除
2
实验二、定量研究
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 ml。

饱和氯水，按图所示装置进行实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中2CO 因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag ，总共收集到标准状况下的2CO 气体BL ，发现mol L BL 4.22明显小于mol
g Ag 100。

若不考虑实验操作和2CO 的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是。

（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
四、（本题包括2小题，共l8分）
19．（8分）
（1）双氧水（22O H ）和水都是极弱电解质，但22O H 比O H 2更显酸性。

若把22O H 看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：。

鉴于22O H 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请写出22O H 与2)(OH Ba 作用形成正盐的化学方程式：；
水电离生成+O H 3和-OH 叫做水的自偶电离。

同水一样，22O H 也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：。

（2）常温下某无色透明溶液中所含的离子仅有+4NH 和-Cl 等四种离子，请回答下列问题： ①该溶液所含的离子中除上述两种外还应有（填离子符号）两种离子。

②该溶液所含的上述四种离子的物质的量浓度大小有多种可能，填写下面的两种可能： -Cl >>>-Cl >>>
③如溶液中)()(4-
+=Cl c NH c ，则溶液中的溶质为（填化学式）。

该溶液的pH7（填“<”、“>”或“=”）
20．（10分）A 、B 、C 、D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如图所示的转化关系。

由此推断：
（1）元素A 有可变化合价，则A 单质的名称，甲的化学式为，乙的电子式为。

（2）试判断A 和C 的还原性强弱（在通常条件下）．AC （填“大于”或“小于”）。

（3）写出甲和D 反应的化学方程式：。

（4）已知D 能与烧碱溶液反应，写出D 与烧碱溶液反应的离子方程式：
五、（本题包括l 小题，共l0分）
21．（共10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料。

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将S H 2气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

如图所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取lml 。

氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通人空气（1～2个气泡／min ），数小时未见变
浑浊的现象（如图）。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加．这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些（如图）。

请回答下列问题：
（1）实验一（图）中，氢硫酸的浓度随时问变化而减小的主要因素是
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）。

此实验中通人空气的速度很慢的主要原因是什么?
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。

为进一步证实上述原因的准确性，还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）?
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
一种链状单烯烃A 通过臭氧化并经锌和水处理得到B 和C 。

化合物B 含碳69.8％，含氢ll.6％，B 无银镜反应。

D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 。

其转化关系如图所示。

请回答下列问题：
（1）B 的相对分子质量是
（2）写出结构简式：A 、E
（3）指出反应类型：①，②。

（4）写出反应②的化学方程式：。

23．（10分）已知有以下两种反应。

①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：
②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。

下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由 （I ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。

（III ）不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
现有某有机物A 的分子式为21214O H C ，在一定条件下按图框图进行反应。

其中C 完全燃烧生成2CO 和O H 2的物质的量比为2：1，且C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题：
（1）写出有机物A 的结构简式：，其名称是。

（2）有机物A ～H 中，属于芳香烃的是。

（3）写出下列反应的化学方程式：
B →
C ．；
E →
F ．；
F →
G ．。

七、（本题包括2小题，共l8分）
24．（8分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有+2Ca 、+2Mg 、-3HCO 的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78g 剩余固体A ；高温灼烧A 至恒重，残余固体为CaO 和MgO ，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11．829沉淀。

（1）通过计算确定A 中是否含有MgCO 3。

（2）5.78g 剩余固体A 灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g ，通过计算确定A 中各成分的物质的量，并计算水垢中的碳酸盐的质量分数．
25．（10分）常温下，把CH 4和O 2组成的混合物共amol 通入装有4.68g Na 2O 2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之在高温下充分反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。

（1）讨论剩余固体的成分。

（2）当剩余固体全部加入足量稀盐酸中时，产生标况气体560mL ，求剩余干燥固体的质量。