2020-2021中考化学与气体和固体分离和提纯有关的压轴题附答案(1)

一、中考初中化学气体和固体的除杂分离和提纯
1．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．加热一定质量的KClO3
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
D．红磷在密闭容器中燃烧
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水中，产生的氢气与氧气的质量比为1：8，故选项图像错误。

B、氯酸钾分解产生氯化钾固体和氧气，因此剩余固体质量会有一定的减少，当氯酸钾分解完全后质量不再改变，故选项图像正确。

C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，二者氧气的产量相等，故选项图像错误。

D、由质量守恒定律可知，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧物质的总质量不变，故选项图像错误。

故选：B。

2．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制得氧气。

下图中，与该反应事实最吻合的
A．B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
【分析】
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取得氧气时，生成氯化钾和氧气，氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值；二氧化锰只是加快氯酸钾的分解速率，但不能改变生成氧气的量。

【详解】
A、一开始没有生成氧气，故A错误；
B、图像符合氧气要在加热一段时间后才能生成，而且氧气产生一定量后，不再发生变化，为一定值，加催化剂和不加催化剂最后生成氧气的质量相等，故B正确；
C、图像符合氧气要在加热一段时间后才能生成，但加催化剂和不加催化剂最后生成氧气的质量不相等，故C错误；
D、一开始没有生成氧气，故D错误；故选B。

【点睛】
用氯酸钾和二氧化锰固体来制取氧气时，需要加热一段时间才会产生气体，当一定质量的氯酸钾反应完毕后，氧气的质量不再增加为一定值。

3．下列有关图像中不正确的是( )
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸反应
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2 (其中a无MnO2, b有MnO2)
D．电解水生成气体的体积
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁可与空气中的氧气、氮气、二氧化碳等反应，但是反应后所有物质都在密闭容器内，根据镁元素质量守恒，反应前后镁元素质量不变，所以镁元素质量随着反应进行，质量不变，选项A正确；
B、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙所含有的碳元素质量相等，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中碳元素，所以最终两者生成的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙与盐酸接触更充分，所以反应速率快，当碳酸钙被全部消耗完毕前，相同时间内，粉末状碳酸钙生成二氧化碳多，但是最终两者生成二氧化碳质量相等，选项B错误；
C、二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢的分解，因此相同时间内，加入二氧化锰的过氧化氢生成的氧气多，但是过氧化氢总量相同，最终生成氧气的质量相等，所以斜率大的为加
入二氧化锰的过氧化氢，即为b ，a 则为未加二氧化锰的，选项C 正确；
D 、水电解方程式为2222H O 2H +O ↑↑通电，从化学方程式可以看出，相同时间内生成氢气与氧气的体积比为2:1，选项D 正确。

故选B 。

4．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是( )
A ． 电解水产生气体的体积
B ． 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C ． 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
D ． 等质量块状CaCO 3和粉末状CaCO 分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，即电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B 、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C 、过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下混合放出氧气，二氧化锰是反应的催化剂，不断地
加入过氧化氢溶液，会不断生成氧气，氧气的质量会不断变大，不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、粉末状的碳酸钙与盐酸接触充分，反应速率更快，但是等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应生成的二氧化碳的质量一样多，能正确反映对应变化关系，不符合题意。

故选C。

5．镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则m1与m2质量差表示的质量是（）
A．生成氧化镁的质量B．参加反应镁的质量
C．参加反应的氧气的质量D．多余氧气的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是生成氧化镁的质量，故选项错误；
B、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是参加反应镁的质量，故选项错误；
C、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，故选项正确；
D、镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，m1与m2质量差表示固体质量的差值，即参加反应的氧气的质量，而不是多余氧气的质量，故选项错误。

故选C。

6．下列图像与对应叙述相符合的是（）
A．向一定质量的稀盐酸中加入水B．高温煅烧一定质量的石灰石
C ．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D ．足量
的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH>7。

故A不符合题意；
B. 高温煅烧一定质量的石灰石，发生3
2
CaCO
CaO+CO↑
高温
反应，生成的氧化钙是固
体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。

故B不符合题意；
C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，发生反应2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑ ,过氧化氢
溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当反应
结束后，水的质量不变。

故C符合题意；
D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增
大。

红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的
氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。

故D不符合题意。

故选C。

7．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A加热一定质量的氯酸
钾与二氧化锰
B电解一定质量的水
C木炭在高温下和氧化
铁反应
D用两份完全相同的过
氧化氢溶液分别制取氧
气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故随着反应的进行，二氧化锰的质量不变，符合题意；
B、电解一定质量的水，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，随着反应的进行，氢气的质量逐渐增加，待水完全反应后，氢气的质量不再变化，故氢气的质量先增加后不变，不符合题意；
C、木炭在高温下和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，有二氧化碳生成，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但是由于有铁生成，不会减小至零，不符合题意；
D、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意。

故选A。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．测定空气中氧气的含量
B．用等量的双氧水分别制取氧气
C．一定量的高锰酸钾加热制取氧气
D．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
【答案】D
【解析】
【详解】
A、测定空气中氧气的含量实验中，氧气占装置体积的1
5
，因此反应后，装置内气体只减
少1
5
，选项图示错误。

B、用等量的双氧水分别制取氧气，加催化剂比没有加催化剂的反应速率更快，产生的氧气的质量相等，选项图示错误。

C、一定量的高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾分解生成了锰酸钾和二氧化锰固体，剩余固体的质量不为零，选项图示错误。

D、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，固体二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不改变，因此固体的质量不变，选项图示正确。

故选：D。

9．下列图像能正确反应对应关系的是（）
A．碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉
C ．将水通电分解一段时间
D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、碳在盛有氧气的密闭容器中燃烧，化学方程式为：22C+O CO 点燃，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳的质量和参加反应的氧气的质量之和，故容器内气体的质量不断增加，待完全反应后，质量不变，不符合题意；
B 、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉，由于稀盐酸完全相同，生成气体的质量应该相等，不符合题意；
C 、将水通电分解一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2：1，符合题意；
D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意。

故选C 。

10．下列相关量的变化与图像相符的是（ ）
A ．将氢氧化钠液体滴入稀盐酸中
B．铁丝在氧气中燃烧C．电解水通电一段时间后D．向氢
氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】
A.盐酸的pH小于7,滴入氢氧化钠溶液后pH值变大，至恰好完全反应时，溶液的pH=7,继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7且不断增大，故A与图像相符。

B.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，固体质量增大，但起始铁丝的质量不为零，故与图像不相符。

C.电解水通电一段时间后生成的氧气和氢气的质量比为8:1,不是2:1,故C与图像不相符。

D.向氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴入足量稀硫酸，硫酸同时与氢氧化钾和氯化钡溶液反应，一开始就有硫酸钡沉淀生成，故D与图像不相符。

故选：A。

11．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；
C、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩余，酸不足，故产生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此正确的图形应该是
，故C错误；
D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确。

故选：C。

12．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．镁在空气中燃烧
D．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；
B. 反应物间接触越充分，反应越快。

等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，反应速率：粉末状>颗粒状>块状，选项错误；
C. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；
D. 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。

故选C。

【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

13．如图所示的四个图像，分别对应四种过程,其中不正确的是()
A．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应B．红磷在密闭容器中燃烧
C．将一定量的碳酸钠固体加入到稀盐酸中
D．饱和硝酸钾溶液加水稀释
【答案】C
【解析】
【详解】
A、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铝强,铝粉产生氢气质量大于镁粉产生的氢气的质量,不符合题意;
B、红磷燃烧是在密闭容器中进行,遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变,不符合题意;
C、将一定量的碳酸钠固体加入稀到盐酸中,开始时稀盐酸中含有水,起点不为0,碳酸钠与稀盐酸反应生成水,溶液中水的质量不断增加,至碳酸钠固体反应完,溶液中水的质量不再增加,符合题意;
D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。

故选C。

【点睛】
学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。

14．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）
A．用氯酸钾制取氧气
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C．镁带燃烧
D．发生的反应为：2KNO3加热
2KNO2+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确。

B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积>颗粒状的表面积>块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确。

C、该选项中固体的起始质量不是0，选项错误。

D、反应的化学方程式及其质量关系为：
322
2KNO2KNO O
20217032
+↑
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的
亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。

故选：D 。

15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A ．镁在氧气中燃烧
B ．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
C ．等质量粉末状金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的稀盐酸
D ．电解水生成气体的体积比
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，2
2Mg +O 2MgO 483280
点燃，参加反应的镁与氧气的质量比为48:32，则镁的质量应该比氧气的质量变化快，且二者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错
误，故不符合题意；
B、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，图像错误，故不符合题意；
C、当金属过量，酸完全反应，等质量的盐酸产生等质量的氢气，因此，镁、铝曲线是一条曲线，当等质量的镁、铝恰好完全反应时，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的镁产生6份质量的氢气，等质量的镁生成的氢气质量应比铝少，图像正确，故符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像错误，故不符合题意，故选C。

【点睛】
本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转折点的意义，及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。

二、中考初中化学推断题
16．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。

为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分的可能组合为：_____________，_____________。

【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧
化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液的pH 大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：CaCO 3、NaOH 、BaCl 2；CaCO 3、NaOH 、Na 2SO 4；故答案为CaCO 3、NaOH 、BaCl 2；CaCO 3、NaOH 、Na 2SO 4。

17．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F 物质的名称_____；
（2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____；
（3）写出B 物质的一种用途_____；
（4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。

【答案】水 CuO+CO
Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 【解析】
【分析】
A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸，
B 、
C 、
D 、F 均为氧化物，
E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和
F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。

【详解】
（1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。

（2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+CO CuO+CO 。

（3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。

（4）水和E可以相互转化，E会与A反应，所以E是氢氧化钙，A和E发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。

【点睛】
A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。

18．（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B 为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，D和E是配制农药波尔多液的两种原料。

“”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答：
（1）D和E发生反应的基本反应类型为
（2）完成下列化学方程式：
① A B的化学方程式
② B C的化学方程式
（3）物质F可以是或（具体写两种不同类别的物质）
【答案】（1）复分解反应；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）；② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na。

写名称，化学式均可，顺序可以颠倒。

)
【解析】
试题分析：大理石的主要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B 为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中的一种；（1）因为硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，二者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2）
①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）；② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；（3）因为碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，所以F可以为Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)
考点：推断
19．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：______________；
（2）A～G七种物质中，氧化物有____种；
（3）F→E的反应现象是____________；
（4）A→B反应的基本类型属于：___________；
（5）F→G 的化学方程式是：___________________； C ﹣D 反应的化学方程式是：_____________________．
【答案】改良酸性土壤 4 放出热量 复分解反应 2222H O 2H +O ↑↑通电 232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温 【解析】
试题分析： （1）A ～G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸，F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水，D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，B 、C 可以相互转化，B 与C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，盐酸会生成G ，G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E 和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；
（2）通过推导可知，A 是盐酸，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 是氧化铁，E 是氢氧化钙，F 是水，G 是氢气，所以A ～G 七种物质中，氧化物有4种；
（3）F→E 的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；
（4）A→B 的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；
（5）F→G 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：
2H 2O 2H 2↑+O 2↑，C ﹣D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和
二氧化碳，化学方程式是：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2．故答案为（1）改良酸性土壤；
（2）4；（3）放出热量；（4）复分解反应；（5）2H 2O
2H 2↑+O 2↑；Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
20．推断题：物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．
（1）金属B的活动性金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：；
（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；
（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：．
【答案】（1）＞（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）
2+2AgCl↓
（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
【解析】
试题分析：（1）由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞
（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为
CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓
（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．。