安徽省蚌埠市高考理综-化学一模试卷

安徽省蚌埠市高考理综-化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体
D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
2. （2分）下列由实验得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高二下·曲周期末) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B . 第一电离能可能Y小于X
C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
4. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体
③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤
④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②③
5. （2分）在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A . 负极发生还原反应
B . 正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+
C . 电子由锌片通过导线流向铜片
D . 该装置能将电能转化为化学能
6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7. （2分）常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）
A . S2－
B . CO32－
C . NH4+
D . Br－
二、非选择题 (共5题；共20分)
8. （5分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气．图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO （g）和2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式________（△H用E1、E2、E3表示）．（2） CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是（填字母序号）．
A . 高温、高压
B . 高温、低压
C . 低温、低压
D . 低温、高压
（3）已知N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为________．
②25min时采取的某种措施是________．
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为________．（保留3位有数字）
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为________．
9. （3分） (2019高二上·湘西州期末) 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。

请回答下列问题：（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率________(填“增大”或“减小”)。

（2）25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率________(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为________mol。

（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A . N2、H2、NH3的浓度相等
B . 容器内压强不再变化
C . 单位时间内消耗a mol N2 ，同时生成2a mol NH3
（4）上述反应平衡常数的表达式为K=________。

10. （3分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要
途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1 ，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5
b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49
d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：________。

11. （4分）(2017·黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1） W原子的核外电子排布式为________．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为________，推测盐中阴离子的空间构型为________，其中心原子杂化方式为________．
（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为________；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为________．（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol ﹣1）：
A﹣B A═B A≡B
CO357.7798.91071.9
Y2154.8418.4941.7
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：________．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是________．
A．Y4为一种新型化合物
B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
12. （5分）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R，R′表示烷基或氢原子)
（1）现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14。

甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

（2）有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14 ，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共20分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、。