广东省湛江一中高三化学12月月考试题新人教版

广东省湛江一中2014届高三化学12月月考试题新人教版
7. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素
8. 设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
9. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
10. 有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
11．下列实验操作正确且能达到目的是
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
12．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确
．．．的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。

下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：制备金属钠 B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝 D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
30．（16分）液晶高分子材料应用广泛。

新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成线路如下：
(1)．化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗_____molO2。

(2)．CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_____ ____（注明条件）。

(3)．写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式。

I. 苯环上有3个取代基; II.苯环上一溴代物只有2种. III.能发生银镜反应
(4).下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A.属于烯烃
B.能与FeCl3溶液反应呈紫色
C.一定条件下能发生加聚反应
D.最多能与4molH2发生加成反应
（5）．反应③的反应类型是____________。

在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。

Ⅴ的结构简式是______________。

31．（16分）（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C 中通入空气的目的是 。

A 、B 、C 、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。

（2）已知：4NH 3(g) + 3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
（II ）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。

该小组通过实验探究其原因。

（3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

（4）提出合理假设。

该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A ．反应放热导致温度升高
B ．压强增大
C ．生成物有催化作用
D ．反应物接触面积增大 （5时间/min 0
5
10 15 20 25 35
50 60 70 80 温度/℃
25 26 26 26 26 26 26.
5
27 27
27
27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

（6）进一步探究。

查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，
实验 编号 铜片 质量/g 0.1mol ·L -1
的 硝酸体积/mL 硝酸铜 晶体/g 亚硝酸钠 晶体/g
实验目的
① 5 20 _______ _______ 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

② 5 20 0.5 0 ③ 5
20
0.5 32.以硫铁矿（主要成分为FeS 2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3·6H 2O ）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。

（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
(5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。

（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。

①V2O5作崔化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO2
33．（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O 和Na2CO3中的两种或三种。

某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

【实验I】引发CO2与Na反应。

操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d 处酒精灯，使CO 2与Na 充分反应。

停止加热，继续通气体使双通管冷却。

回答下列问题：
（1）装置a 中用到的玻璃仪器有试管和 ； （2）装置b 中装入的试剂是 ； （3）装置c 的作用是 ；
（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③。

【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。

取反应后双通管中固体物质29.2 g 进行如下实验： ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g 滤渣（干燥）； ③将滤液加水稀释配成250 mL 的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl 2溶液，观察到白色沉淀；再加几滴酚酞试液，溶液变红； ⑤取25.00 mL ③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L -1
盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL 。

回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d 中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2 g 残留固体中，各组分的质量各是多少?
30．（16分）
（1）C 7H 6O 3 （2分）； 7 （2分）
（2）CH 2=CH-CH 2Br + NaOH CH 2=CH-CH 2
OH +NaBr （2分） （3）（3分）
OH
CHO
O
H 、 OH O H CHO
（4）CD （2分）
（5）取代（2分）； CH 2CH
CH 2O
O O
C
CH 3CH 3
C
（3分）
Δ
31．（16分）（I）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分）（少1个扣1分，多1个没有分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g）△H=－905.8kJ/mol（3分）
（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）
（4）AC（2分）
（5）温度不是反应速率明显加快的主要原因。

（2分）
（6）（2分）
高温
32（1）4 FeS2 + 11 O2＝ 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）
(2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋（2分） Cl2 HCl（2分）
（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。

（2分）
（5）Fe2O3（2分）
（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分）②③（2分）
33．(16分)
（1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）
（2）饱和NaHCO3溶液（2分）
（3）干燥CO2（2分）
（4）e处澄清石灰水变浑浊（2分）
（5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。

（2分）
（6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g （3分）
30.
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
31.I ⑴⑵
II⑶
⑷
⑸
（6）（2分）
32.
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
33.
⑴⑵⑶⑷⑸
⑹。