宁夏银川市第二中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

宁夏银川市第二中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。

测得c(FeO42－)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越高FeO42－反应速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强FeO42－反应速率越慢
C．图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42－优良的稳定剂
D．图丁表明，其他条件相同时，pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42－的反应速率
2、25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。

下列说法正确的是( )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
3、下列说法错误的是( )
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
4、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2
5、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
6、CH4分子的形状是
A．正五边形 B．正方形C．正四面体 D．四棱柱
7、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）
A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
9、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序
是（）
A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX
10、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小
11、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
12、下列关系的表述中，正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
13、H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

下列说法不正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
B．通入CO2后，正反应速率先增大后减小
C．H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D．反应平衡常数K = 2.8×10-3
14、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
15、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的醋酸溶液D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
16、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则A和B中的OH-浓度之比
A．小于2B．大于2C．等于2D．不能确定
二、非选择题（本题包括5小题）
17、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

请回答以下问题:A的电子式为
_____________；写出下列转化的化学方程式:
①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。

写出该物质生成高分子的化学
方程式:________________________。

下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH ②CH3CH(CH3)COOH ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH2=CHCOOCH3
18、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

反应③的离子方程式为
________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是
______________________________。

19、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。

由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。

部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。

甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。

乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。

具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。

丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。

在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________
检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是
______________________________________________________________________________。

丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：
通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。

是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)
20、I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:
图中装置缺少的仪器是_______________。

下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。

判断到达终点的现象是___________。

若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。

实验过程中，欲将生成
的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。

FeSO4溶液要现用现配制的原因是
_____________________。

干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、B
6、C
7、A
8、B
9、A
10、C
11、C
12、C
13、C
14、B
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C4H6O2碳碳双键、羧基①④
18、铁Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色
19、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO42-已完全沉淀取最后一次洗涤液少许于试管，向其中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗净，否则则没有洗净酚酞试液无色变成粉红色，且半分钟内不褪色⑤17.8mol·L－1否
20、环形玻璃搅拌棒BC BDCEAF或ABDCEF锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色0.075mol/L AD
21、74分液漏斗铁粉待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化4FeCO3＋O2
＋2H2O===4FeOOH＋4CO293
--2-
42
Fe-6e+8OH=FeO+4H O
0.25。