《难容电解质的溶解平衡》优秀教案

授课课目难溶电解质的溶解平衡课型新课
课时安排第1课时（共 2 课时）授课时间2021年 12 月14日授课教师宋海清授课班级高二（1-6）A1
教学目标知识与技
能目标
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。

过程与方
法目标
通过勒夏特列原理应用在难溶电解质的沉淀溶解平衡。

情感态度
与价值观
结合沉淀溶解平衡应用，培养学生知识迁移的能力。

教学重点
1. 溶解平衡。

2.影响沉淀溶解平衡的因素。

教学难点沉淀反应的应用。

教学方法讲练结合法、探究法、练习法等。

使用教具多媒体电脑
教学过程
教学内容及教师活动学生活动新
课
导
入
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
2.特征:“逆、等、动、定、变”。

3.平衡移动原理——勒夏特列原理。

回答问题
讲
授
新
课
【复习】什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
溶解度：
物质的溶解性通常分：易溶：指2021溶解度大于10g的物质；
可溶：指2021溶解度大于1g而小于10g的物质；
微溶：指2021溶解度大于0.01g而小于1g的物质；
难溶：指2021溶解度在0.01g以下的物质。

【实验探究】
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
一、难溶电解质的溶解平衡
Ag＋和Cl-反应真能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl
溶液。

1、问题讨论：
（1）恰好反应没有？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，
有何现象？说明了什么？
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因
（2）AgCl溶解平衡的建立
当v（溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl-(aq)
（3）溶解平衡的概念：
（4）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变
讨论、交流、
讨论、回答
记笔记
进行实验，观
察现象，得出
结论。