人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段练习卷3含答案

高中化学学习材料
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北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3
班级姓名
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Br—80 Na —23 Mg—24 Ca—40 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
2．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2S04=2Na++S04-2B．Ba(0H)2=Ba2++0H2-
C．Al2(S04)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2-
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
4．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
5．实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是
A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．量筒
6．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
8．下列说法中正确的是图1 图2 A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）
D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔NaCl溶液
NaCl固体
修正液
使用方法：
使用前摇匀修正液涂于修正处少许待 完全干后书写 注意事项：
用完后请及时盖上帽 严禁食用
9．下列说法正确的是
A ．1 mol O 的质量是16g/mol
B ．Na ＋
的摩尔质量是23 g/mol C ．CO 2的摩尔质量是44 D ．氢的摩尔质量是2 g/mol 10．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1 11．标准状况下，下列物质体积最大的是
A ．2 g H 2
B ．71 g Cl 2
C ．2 mol O 2
D ．54 g H 2O
12．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数)
A ．17g 氨气含有的原子总数为N A
B ．2.4g 金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N A
C ．常温常压下，6.4g 二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2N A
D ．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N A 13．下列不存在丁达尔效应的分散系是
A ．有尘埃的空气
B ．氢氧化铝胶体
C ．CuSO 4溶液
D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体 14． 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。

小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A ．修正液是一种胶体，均一、稳定
B ．修正液中含有有毒的化学物质
C ．修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 15．下列各组物质分类正确的是
酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硫酸铜 铁锈 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 碳酸钠 苏打 干冰 D
干冰
苛性钠
食盐
石灰石
16．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Na +、K +、SO 42-、HCO 3-
B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、K +、Cl -、NO 3-
D ．K +、MnO 4- 、NH 4+ 、NO 3-
17.下列溶液中的Cl -浓度与50 mL 1 mol ·L －
1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是
A ． 150 mL 1 mol·L －
1 NaCl 溶液 B ．150 mL
2 mol·L －
1 KCl 溶液
C ．75 mL 1.5 mol·L
－1
CaCl 2溶液 D ． 75 mL 1 mol ·L
－1
AlCl 3溶液
18．能用H ++OH - ＝ H 2O 表示的是
A ．NaOH 溶液和CO 2的反应
B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应
C ．NaOH 溶液和盐酸反应
D ．氢氧化铜和稀H 2SO 4的反应 19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A ．MnO 4-→Mn 2+
B ．Zn→Zn 2+
C ．H 2→H 2O
D ．CuO→CuCl 2
20．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有 +
2Fe 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄
色，使+
2Fe 转变为+
3Fe 离子。

若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C 具有：
A ．氧化性
B ．还原性
C ．酸性
D ．碱性 21．P 单质在反应4P ＋ 3KOH ＋ 3H 2O ＝ 3KH 2PO 2 ＋ PH 3中的变化是
A ．被氧化
B ．被还原
C ．既被氧化又被还原
D ．既不被氧化又不被还原 22． 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是
A B C D
23．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
24．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中C1-的物质的量之比为
A ．1：1：l
B ．1：2：3
C ．3：2：1
D ．3：4：3
25．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、OH -等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子
依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②① 二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分）
26．欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末，可采用的主要操作是________和____________。

27．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A ．萃取分液 B ．分液 C ．蒸馏 D ．过滤 E ．加热蒸发 (1) _________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2) _________从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

(3) __________分离CCl 4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C ）的混合物。

（CCl 4和甲苯可互溶） (4) ___________分离水和汽油的混合物。

(5) ___________将碘从碘水中提取出来。

28．乙醇（俗名酒精）的分子式为C 2H 5OH ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________。

氧化还原反应
分解反应 化合反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反
应
氧化还原反应
化合反应 分解反应
置换反应
复分解反
氧化还原反应 化合反应
分解反应 置换反应
复分解反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
92g乙醇的物质的量为____________,配制成500mL溶液的物质的量浓度为_______________，取出5mL该溶液，其物质的量浓度为____________。

29．0.5mol水的质量是，约含有个水分子；2mol铝的质量是，约含有个铝原子。

30．写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_______________________________________。

31．K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，氧化剂是，被氧化的元素是，还原产物是，1molK2Cr2O7参加反应，电子转移总数是。

32．酸、碱、盐在水溶液中发生的反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

33．现有下列物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精
⑧熔融的KNO3 ⑨液氧⑩硫酸溶液(填序号)
⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是
⑶以上物质属于非电解质的是
34．写出下列反应的离子方程式
⑴用稀硫酸清洗铁锈_________________________________________________
⑵少量二氧化碳通入澄清石灰水______________________________________________
⑶已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O。

①请将上述反应改写成离子方程式：_____________________________________________。

②上述反应中，氧化剂是。

35．2H＋＋CO32—＝H2O ＋CO2↑，写出该离子方程式对应的一个化学方程式：
______________________________________________。

三、探究实践题（本题有3小题，共14分）
36．实验室用自来水制取蒸馏水时：在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒____________，其作用是防止加热时出现____________________。

使用的玻璃仪器中，_______________的作用是将_______________冷却成液态水。

37．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；
G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
E．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
38．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：
⑴向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原
粉末一定不含____________。

⑵ 向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。

原粉末一定含有____________，反应的离
子方程式为__________________________________。

⑶ 取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。

则⑴中的滤液一定含有
_________________离子。

⑷ 取⑶中得到的滤液加入AgNO 3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。

原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

四、计算题（本题有2小题，共6分）
39．将20克NaOH 固体溶于水配成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。

（此题过
程与结果各1分）
40.（4分）取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀，用过量
稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g ，并有气体放出。

试计算： （1）原混和溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分） 26．溶解 过滤
27．D E C B A
28．46，46g/mol, 2mol, 4mol/L, 4mol/L 29. 9g 3.01×1023 54g 1.204×1024 30. Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42— 31. K 2Cr 2O 7 Cl CrCl 3 6N A 32. 复分解反应
33. ④⑧⑩ ①③⑤⑧ ②⑥⑦
34. (1) Fe 2O 3 + 6 H + == 2 Fe 3+ + 3 H 2O
(2) CO 2 + Ca 2+ + 2OH — == CaCO 3↓+ H 2O
(3)①3Cu ＋8H + + 2NO 3—===3Cu 2＋
＋2NO↑十4H 2O ，②HNO 3
35． 2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（其它符合题意亦给分） 三、探究实践题（本题有3小题，共14分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C C B D B C D B B C C C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
A
B
C
B
C
A
B
C
D
D
D
B
36．沸石（或碎瓷片）、暴沸、冷凝管、水蒸气
37. EGCHF BC
38．
⑴ CaCO3或BaSO4 或CaCO3 BaSO4 （1分，有错误不得分）
CuSO4（1分）
(2) K2SO4 、CaCO3（1分，有错误不得分）
CaCO3 + 2 H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O（1分）
⑶ Ba2+OH-（1分，有错误不得分）
⑷ Ag+ + Cl—== AgCl↓（1分）
CaCO3、BaCl2、K2SO4（1分，有错误不得分）
NaOH、Ba(OH)2（1分，有错误不得分）
四、计算题（本题有2小题，共6分）
39．5 mol/L （2分）
40．解：(1) n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04 mol
n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197g·mol-1=0.1 mol （1分）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1mol 1mol
n(Na2SO4) 0.04mol n(Na2SO4) = 0.04 mol （1分）
c(Na2SO4) = 0.04 mol/0.1L =0.4 mol/L （1分）
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
1mol 22.4 L
0.1mol V(CO2) V(CO2) =2.24 L （1分）
答:略。