四川省外语学院重庆第二外国语学校高一化学上学期第一次月考试题

四川省外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一化学上学
期第一次月考试题
（全卷共二个大题，满分100分，考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列物质中属于氧化物的是（）
A.HNO3
B.H2O2
C.NaClO
D.FeSO4
2．在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A. 含氧酸、硫酸
B. 氧化物、化合物
C.溶液、胶体
D.溶液、分散系
3．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是( )。

A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.丁达尔效应
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．渗析
5．下列化学反应属于置换反应的是（）
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B.3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 ↑
C.Fe+2FeCl3=3FeCl2
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A.HCl和Ca(OH)2
B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2
D.KCl和CuSO4
7．下列实验中数据的使用规范的是（）
A.用托盘天平称量5.58gNaCl
B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸
C.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液
D.用500mL容量瓶量取250mL盐酸8．下列仪器中，在溶解固体、配制一定物质的量浓度的溶液、过滤操作中都要用到的仪器是( )。

A.试管
B.容量瓶
C.量筒
D.玻璃棒
9．下列各项操作错误的是（）
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下或将瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔
10．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
11．某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在
左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）
A.18.5g
B.20.5g
C.19.5g
D.20g
12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②放置酒精灯
的位置③固定铁圈④ 加热搅拌⑤ 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.③②①④⑤
13．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下1 mol NH3所含有的原子数为N A
B. 常温常压下，48 g O3所含氧原子数为3N A
C. 常温常压下，22 .4 L氧气所含原子数为2N A
D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na+为N A
15．下列物质含原子数最多的是( )。

A.4gH2
B.标况下33.6LNH3
C. 常温常压下24gCH4
D.标况下1LH2O
16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.7.5 mol/L
B.6.25 mol/L
C.12.5 mol/L
D.7 mol/L
II卷（非选择题，共四个大题，52分）
17． I（10分）、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A. 分液
B. 过滤
C. 萃取
D. 蒸馏
E. 蒸发结晶
F. 加热分解
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；（2）从碘水中提取碘；
（3）海水淡化；（4）分离植物油和水；
（5）除去KCl中少量的KClO3。

II.（6分）就有关物质的分离回答下面的问题
（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：。

（2）除去淀粉溶液中混有的Na2SO4采用什么方法？写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：答：、；。

18．（10分）填空
（1）计算0.5mol CO2的质量是，约含有个CO2分子；
计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是，质量是。

（2）100 mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是。

（3）1mol H2SO4中含 mol氧原子，个氢原子。

（4）计算在标准状况下2mol NH3的体积是；在标准状况下，某气体的密度是1.429g·L-1，则该气体的摩尔质量是，在相同条件下，该气体密度H2密度的
倍。

19．（12
根据图示回答下列问题。

(1)指出图中的两处明显错误：
__________________________________
__________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_____________。

(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量____________，其作用是____ _。

20．（14分）欲配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液240 mL，完成下列步骤：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O(摩尔质量为286g/mol)固体克。

（2）配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要什么仪器？
、（2种）
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为________ 。

A.将溶解好的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，
B.将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，
C.将称量好的固体放入烧杯中，
D.向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌并冷却至室温，
E.用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，
F.向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1 cm～2 cm处，
G.盖上瓶塞，并反复倒转摇匀，
H.用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处，
(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.洗涤时，未将洗涤液注入容量瓶中________________；
B.转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水_________________；
C.称取Na2CO3·10H2O晶体时，晶体已经部分风化了_______________；
D.定容时，仰视观察容量瓶刻度线_________________。

（5）若配制时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管把多余的水吸出来，会导致所配溶液浓度_________，此时应该怎么办？。

第一学月月考试题答案（化学）
一、选择题答案
B A D
C A
D C D A D A C B B D B
二、非选择题答案
17．I（1）B （2）C （3）D （4） A （5）F
II （1）向分液漏斗中加入少量水，观察上、下层液体体积变化，体积增大的为水层（或从分液漏斗中放出少量下层液体于烧杯中，加入少量水，观察是否互溶，若互溶，则下层为水层，反之上层为水层。

）
（2）渗析；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑
18．（1）22g 0.5N A 2mol 36g （2）0.5mol
（3）4mol 2N A （4） 44..8L 32g/mol 16
19.(1)温度计水银球位置错了；
沸腾
冷凝管中冷水的流向错了
（2）蒸馏烧瓶；冷凝管（直形冷凝管）
（3）沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。

20．（1）7.2g （2）容量瓶（250mL）、胶头滴管
（3）C D A E B F H G （4）偏低、无影响、偏高、偏低
（5）偏低；重新配制。