2019衡水名师原创化学专题卷：专题七《化学反应速率 化学平衡》

2019衡水名师原创化学专题卷
专题七 化学反应速率 化学平衡
考点20： 化学反应速率 1-5考点21化学平衡状态的判断依据6-11 、26 考点22化学
平衡常数的转化率18-25、27考点23化学平衡的移动12-17、28、29
考试时间：90分钟 满分：100分
说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
第I 卷（选择题）
一、单选题
1.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断不正确的是( )
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 2.有关下列图像的分析正确的是( )
A.图①可表示反()()223?N g H g +()32NH g 在达到平衡后,减少3NH 的浓度,正逆
反应速率的变化趋势
B.图②表示3FeCl 溶液和KSCN 溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加入固体KCl 的过
程中()
3c Fe +
的变化趋势(忽略溶液体积变化)
C.图③表示等体积等pH 的弱酸HA 和强酸HB 加水稀释过程中的pH 变化趋势
D.图④表示密闭容器中
()()3323?CH OCH g H O g +()()22 62H g CO g + 0H ∆>达到平衡后,恒压升
高温度过程中, 33CH OCH 的转化率变化趋势
3.对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3,在混合气体中冲入一定量的18O 2,经过足够长的时间后18
O 原子( )
A.存在于O 2、SO 2、SO 3中
B.只存在于O 2、SO 3中
C.只存在于O 2、SO 2中
D.只存在于O 2中
4.某温度下,将2mol 2SO 和1mol 2O 置于10L 密闭容器中发生反应:
()()222?SO g O g +()3SO g ；0H ∆<,2SO 的平衡转化率()α与体系总压强()p 的
关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )
A.
由图甲推断, B 点2SO 的平衡浓度为0.31
mol L -⋅
B.由图甲推断, A 点对应温度下的平衡常数为8001mol L -⋅
C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.
压强为0.50MPa 时不同温度下2SO 转化率与温度关系如丙图,则21T T >
5.一定温度下,向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为()()3? 4B g D g +()()62A g C g +
B.反应进行到1s 时, ()()v A v D =
C.反应进行到6s 时, B 的平均反应速率为0.05()/mol L s ⋅
D.反应进行到6s 时,各物质的反应速率相等
6.一定温度下,在密闭恒容容器中,能表示反应3X(s)Y(g)+ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是:
①X、Y 、Z 的物质的量之比为3:1:2; ②Y、Z 的浓度不再发生变化; ③容器中的压强不再发生变化; ④容器内气体密度不再变化; ⑤容器内Y 的体积分数保持不变; ⑥2ν(正)(Y)=ν(逆)(Z);
⑦单位时间内生成n mol Y,同时生成2n mol Z
A.①②⑤⑥
B.②③④⑥
C.②④⑥⑦
D.③④⑤⑥ 7.下列关于各图象的解释或结论不正确的是( )
A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应()
22NO g ()24N O g ,A 点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比,其pH 前者小于后者
D.由丁可知:将1T ℃的A 、B 饱和溶液升温至2T ℃时, A 与B 溶液的质量分数相等 8.某温度T 1时,向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2和I 2(g),发生反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1):下列说法正确的是( )
A.反应在t 1min 内的平均速率为:v(H 2)=
1
0.1t mol·L -1·min -1
B.保持其他条件不变
,
向平衡体系中再通入
0.20mol H 2,与原平衡相比,达到新平衡时I 2
(g)转化率增大,H 2的体积分数不变
C.其他条件不变,起始时向容器中充入的H 2和I 2(g)都为0.5mol,达到平衡时n(HI)=0.2mol
D.升高温度至T 2时,上述反应平衡常数为0.18,则正反应为吸热反应 9将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,
发生反应。

该反应的平衡常数的负对数
值随温度
的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.该反应的
B.
的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
C.点对应状态的平衡常数
D.30℃时,点对应状态的正<逆 10.Bodensteins 研究了下列反应: ()2HI
g ()()22H g I g +,111H kJ mol -∆=⋅.
在716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数()x
HI 与反应时间t 的关系如表所示:
由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。

当改变条件,再次达
到平衡时,下列有关叙述不正确的是( )
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A 、E
B.若再次充入amol HI ,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同 11. 已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),CO 2的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度t 的关系如下图所示。

下列说法错误的是( )
A.平衡状态A 与C 相比,平衡状态A 的c(CO)较小
B.在t 2时,D 点的反应速率:ν(逆)>ν(正)
C.反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的△H>0
D.若t 1、t 2时的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1<K 2 12.对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列达到平衡状态的标志是( ) A.达到化学平衡时4v 正(O 2)=5v 逆(NO)
B.单位时间内生成4mol NO 的同时,消耗4mol NH 3
C.NH 3、O 2、NO 、H 2O 的物质的量之比满足4:5:4:6
D.单位时间里生成4mol NO 的同时生成6mol H 2O
13.对于可逆反应()()2A g B g +()2C g ;0H ∆>,下图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

能判断该反应已经达到化学平衡的是( )
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量
A.①②③⑤⑦
B.①②⑤⑦
C.①⑤⑥
D.全部
mol L的稀盐酸反应,反应速率太慢。

为了加快此反应速率15.少量铁粉与100 mL 0.01 /
H的产量,可以使用如下方法中的( )
而不改变2
H O
①加2
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
CH COONa固体
④加3
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
mol L盐酸
⑧改用10 mL 0.1 /
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
16.已知:①()()3245NH g O g +
()()246NO g H O g + 11905.5H kJ mol -∆=-⋅
②()()22N g O g +()2NO g 2H ∆
一定条件下, NO 可以与3NH 反应转化为无害的物质,反应如下:
③()()()3244NH g NO g O g ++()()2246N g H O g + 1
31625.5?H kJ mol -∆=-⋅。

下列说法正确的是( ) A.反应①使用催化剂, 1H ∆减小 B.反应②生成物总能量低于反应物总能量
C.反应③一定能自发进行
D.反应③达到平衡后升高温度,
、
的变化如图所示
17.一定温度下,向2L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0mol B ,反应()()A g B g +
()C g ,经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确
A.前5 s 的平均反应速率()1
1
0.03?v A mol L s --=⋅⋅
B.正反应是吸热反应
C.保持温度不变,起始时向容器中充入2mol C ,达平衡时, C 的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20? mol A 、0.20molB 和1.0molC ,反应达到平衡
前
18.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是( )
A.应前2min 的平均速率v(Z)=2.0x10mol(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2mol Z,平衡时X 的体积分数增大 19.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:
()()222? 6CO g H g +()()322 3?
CH CH OH g H O g + 0H ∆<。

某压强下的密闭容器中,按2CO 和2H 的物质的量比为1:3投料,不同温度下,达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A. a 点的平衡常数小于b 点的
B. b 点:
C. a 点, 2H 和2H O 物质的量相等
D.其他条件恒定,充入更多2H ,2()v CO 不变 20.如图所示,与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示反应:4CO(g)+2NO 2(g)=N 2(g) +4CO 2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下,改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响,则有T 1<T 2,b 点处NO 2的转化率最大
B.图乙表示某条件对2A(g)+B(g)=3C(g)的影响,乙一定使用了催化剂
C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应,该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能
D.图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO 2(g)N 2O 4(g),相同时间后测得NO 2含量的曲线,则该反应的ΔH>0
21.CO 2经催化加氢可合成乙烯:2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g)。

0.1MPa 时,按
n(CO 2):n(H 2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。

下列叙述不正确的是( )
A.该反应的△H<0
B.曲线b 代表H 2O
C.N 点和M 点所处状态的c(H 2)不一样
D.其他条件不变,T 1℃、0.2MPa 下反应达到平衡时c(H 2)比M 点的大
22.已知反应()()
X g Y g +()()R g Q g +的平衡常数与温度的关系如下表。

830℃时,
向一个2
L 的密闭容器中充入0.2mol X 和0.8 mol Y ,反应初始4s 内()()0.005?/?v X mol L s =⋅。

下列说法正确的是( )
A.4s 时容器内()0.76?/c Y mol L =
B.830℃达平衡时, X 的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应()()
R g Q g +()()X g Y g +的平衡常数0.4K =
23.已知反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H=Q kJ·mol -1
;在三个不同容积的密闭容器中分别充入1mol CO 与2mol H 2,恒温恒容,测得平衡时CO 的转化率如下表,下列说法正确的是( )
A.反应速率:③>①>②
B.平衡时体系压强:p 1:p 2=5:4
C.若容器容积:V 1>V 3,则Q<0
D.若实验②中CO 和H 2的用量均加倍,则CO 转化率小于70%
24.常压下羰基化法精炼镍的原理为: ()()
4Ni s CO g +()()4
Ni CO g 。

230℃时,该反应的平衡常数5210K -=⨯。

已知: ()4Ni CO 的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO 反应转化成气态()4Ni CO ;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是( ) A.增加()c CO ,平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃ C.第二阶段, ()4Ni CO 分解率较低 D.该反应达到平衡时,
二、填空题
25.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对某类反应[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化学平衡的影响,得到如下图像(图中p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,α表示转化率)
分析图像,回答下列问题:
1.在反应I 中,若p 1>p 2,则该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应,且为气体分子数__________(填“减小”或“增大”)的反应;若此反应能自发进行,则必须满足的条件是__________
2.在反应II 中,T 1__________(填">","<" 或"=")T 2,该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

26.目前工业合成氨的原理是: ()()
223N g H g +()32NH g ,在一定温度下,将1mol
2 N 和3mol 2 H 混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol 。

1.达平衡时, 2H 的转化率1α=__________。

2.已知平衡时,容器压强为8MPa ,则平衡常数Kp =__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

27.甲烷是重要的化工原料,当前,科学家还在探索甲烷在环保、化工领域内的新应用
1.利用甲烷可减少温室气体排放:CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g),为研究此反应中CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系,在体积为2L 的密闭容器中通入0.2mol CH 4和0.2mol CO 2,得到如图所示的相关数据。

①下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。

a.容器内气体的总物质的量不再发生变化
b.v 正(CH 4) =2v 逆(H 2)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CH 4(g)与CO 2的物质的量之比为1 :1
②图中,p 1,p 2,p 3,p 4中,压强最小的是__________
③图中X 点时反应的平衡常数为__________
2.用CH 4可还原Fe 2O 3制取“纳米铁”,其原理为
Fe 2O 3(s)+3CH 4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H 2(g) △H>0
①在2L 的密闭容器中进行该反应,1min 后达到平衡,生成2.24g 纳米铁,则该段时间内以CH 4的浓度变化表示的平均反应速率为__________
②如图表示此反应在不同温度条件下达到平衡时的状态,纵坐标表示的物理量可以是__________(填序号)。

A.CH 4的正反应速率
B.CH 4的转化率
C.纳米铁的产率
D.CH 4的体积分数
28.二甲醚(DME )被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①()()
22CO g H g +()3CH OH g 1190.7H kJ mol -∆=-⋅
②()
32CH OH g ()()332CH OCH g H O g + 1223.5H kJ mol -∆=-⋅
③()()
2CO g H O g +()()22CO g H g + 1341.2?H kJ mol -∆=-⋅ 回答下列问题:
1.则反应()()233H g CO g +()()332CH OCH g CO g +的
H ∆=__________1mol kJ -⋅。

2.反应②达平衡后采取下列措施,能提高33CH OCH 产率的有__________。

A.加入3CH OH
B.升高温度
C.增大压强
D.移出2H O
E.使用催化剂
3.以下说法能说明反应()()
233H g CO g +()()332CH OCH g CO g +达到平衡状态
的有__________。

A. 2H 和2CO 的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H H -同时断裂1个C
O C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
4.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
()()2C s CO g +()2?
CO g 。

平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:
已知:。

①该反应H ∆__________0(填“>”、“<”或“=”),550℃时,平衡后若充入惰性气体,平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)。

②650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为__________(保留2位有效数字)。

③T 时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p K =__________。

29.氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中,各国科学家均在为提高氨的产量,降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

1.合成氨用的2H 可以4CH Ⅰ为原料制得。

已知相关的化学键键能数据如下: O 则()4CH g 与()2H O g 反应生成()CO g 和()2 H g 的热化学方程
式 。

2.近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强条件下合成氨,获得了较好的产率。

从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的作用是__________。

3.在425℃、23 Al O 作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得32()CH NH 。

32()CH NH 显弱碱性,与盐酸反应生成322()CH NH Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序
为 。

4.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式
32 4? 3NH O +2226N H O +,负极电极反应式为 。

5.如下图,采用3NH 作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:
()()()
23 2NO g NO g NH g ++()()222? 3?
N g H O g +。

(注:脱氮率即氮氧化物转化率)
①对于气相反应,用某组分(B )的平衡压强(B p )代替物质的量浓度(B c )也可以表示平衡常数(记作P K ),则上述反应的 P K =_______。

②以下说法正确的是______。

A.上述反应的正反应为吸热反应
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
6.氨气制取尿素的合成塔中发生反应:
()()322NH g CO g +()()()222
CO NH l H O g +。

下图为合成塔中不同氨碳比 a 和水碳比 b 时二氧化碳转化率(%x )。

b 宜控制在__________(填序号)范围内
A.0.6~0.7
B.1~1.1
C.1.5~1.6
a 宜控制在4.0左右,理由是__________。

NO)。

尾气中的7.氨氧化法制硝酸工业中,可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO和
2
NO、
NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。

1mol尿2
NO体积比为1:1)的质量为__________g。

素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、
2
参考答案
一、单选题
1.答案：D
解析：分析328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比,则0.600/0.400=9.00/a,a=6.00,A 项正确;从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越快,当增大浓度同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B 项正确;浓度不变时,b K 下反应速率低于318.2 K 下的反应速率,故b<318.2,C 项正确;题给数据是瞬时速率而不是平均速率,故不能作为判断所用时间的依据,D 项错误
2.答案：D
解析：A. ()()223?N g H g +()32NH g 在达到平衡后,减少3NH 的浓度的瞬间减小,不变,故A 错误;B 3FeCl 溶液和KSCN 溶液反应原理是
()()33Fe aq SCN aq +-+()()3Fe SCN aq ,则加入固体KCl 不影响平衡的移动,故B
错误;C. pH 的弱酸HA 和强酸HB 加水稀释过程中,因促进弱酸的电离,强酸的pH 变化大,故C 错误;D.恒压升高温度平衡正向移动, 33CH OCH 的转化率增大,故D 正确;故选D 。

3.答案：D
解析：该反应为可逆反应,在混合气体中充入一定量的18O 2,SO 2和18O 2反应生成SO 3中含有18O,
同时SO 3分解生成SO 2和O 2,则SO 2中含有18O 原子,则18O 原子存在于O 2、SO 2和SO 3中.
故选D.
4.答案：B
解析：A 、B 点2SO 的平衡浓度为()1
210.85100.03?·mol L -⨯-÷=,错误; B 、()()222?SO g O g +()3SO g
始量 0.2 0.1 0
转化量 0.16 0.08 0.16
平衡量 0.04 0.02 0.16
平衡常数220.16/0.040.02800k =⨯=,正确。

C 、达平衡后,缩小容器容积,增大压强平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率且均比原来大,错误;
D 、1T 反应速率快,温度高,错误。

5.答案：C
解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,
()()()():? :?:?
n A n B n C n D ∆∆∆∆
()()()() 1.?20? :?1.?0?-?0.?4? :?1.0?0.2? :?0.40
mol mol mol mol =--- 6?:?3?:?4?:?2=,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为
()()3? 4B g C g +()()62A g D g + ,A 项错误;任意时刻,用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比,B 、D 错误。

6.答案：B
解析：
7.答案：B
解析：A.催化剂改变反应速率不改变化学平衡,反应热不变;
B.化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于化学方程式计量数之比为2:1,化学平衡状态需要正逆反应速率相同;
C.加入水稀释相同倍数, HA 酸溶液PH 增大的多,说明HA 酸性大于HB ,酸越弱对应盐水解程度越大,碱性越强;
D.将1T ℃的A 、B 饱和溶液升温至2T ℃时,溶液中溶质溶解度增大,变为不饱和溶液.
【考点】化学平衡的影响因素;盐类水解的应用。

【专题】化学平衡专题;盐类的水解专题。

【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断,主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识,题目难度中等。

8.答案：D
解析：t 1 min 内H 2的浓度变化了0.05mol/L,故反应速率为v(H 2)=0.05/ t 1mol·L -1·min -1,A
错,向 平衡体系中再通入0.20 mol H 2,平衡会向正向移动,达到新平衡时I 2(g)转化率增大,H 2的体积分数发生改变,B 错;t 1时H 2的物质的量变化了0.1mol,I 2的物质的量也变化0.1mol,则I 2的物质的量为0.2mol,说明t 1时反应达到了平衡,HI 生成了0.2mol,则平衡常数
为:K=0.22/(0.8×0.2)=0.25,设I 2反应了xmol,有:
H 2(g)+I 2(g)2HI(g)
n(起始) 0.5 0.5 0
n(变化) x x 2x
n(平衡) 0.5-x 0.5-x 2x ,则 :K=(2x)2/( 0.5-x)2=0.25,得:x=0.1mol,则HI 的物质的量为0.2mol,C 对;升高温度至T 2时,上述反应平衡常数为0.18,平衡向逆向移动,则正反应为放热反应,D 错。

答案： B
解析： 由图示知温度越高,
越小,值越大,则该反应正向是吸热反应,。

的体积分数在反应过程中一直是个定值,则其不变时不一定是平衡状态。

点要想达到平衡,则要减小,故反应逆向进行,。

10.答案：C
解析：该反应正向为吸热反应,升高温度平衡正向移动, HI 的体积分数减小, 2H 的体积分数增大,又升高温度反应速率加快,相应点上移,再次达到平衡时,相应点可能分别是A 、E ,A 项正确;该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应,若再次充入a mol HI ,则达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标不变,反应速率加快,纵坐标增大,B 项正确;该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应,增大压强,再次达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标不变,反应速率加快,相应点的纵坐标上移,C 项错误;若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,各物质的体积分数不变,相应点的横坐标不变,反应速率加快,相应点的纵坐标上移,D 项正确。

11.答案：A
解析：
12.答案：A
解析：
13.答案：A
解析：A.升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,平衡向正反应方向移动, A 的含量减小,故A 正确;B.正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故B 错误;C.升高温度,反应速率增大,达到平衡所用时间较少,图象不符合,故C 错误;D.增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,故D 错误;故选A 。

14.答案：A
解析：
15.答案：C
解析：考查外界条件对反应速率的影响。

稀释降低氢离子的浓度,反应速率降低,①不正确;加入氢氧化钠中和盐酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,②不正确;滴入浓盐酸,增大氢离子浓度,反应速率加快,③正确;醋酸钠能消耗氢离子生成弱酸醋酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,④不正确;加入氯化钠溶液,也是稀释,降低氢离子的浓度,反应速率降低,⑤不正确;滴入硫酸铜,铁能置换出铜,消耗铁,减少氢气的产量,⑥不正确;升高温度,反应速率加快,⑦正确;⑧中盐酸的浓度增大,但氢离子的物质的量不变,正确,因此正确的答案选C 。

16.答案：C
解析：
17.答案：D
解析：A 项, ()()()1.00.85/?0.?015?/25
c v A mol L s mol L s ∆-==⋅=⋅∆⨯;B 项,由表格中数据可知平衡时()0.8 /0.?4?/2
c A mol L mol L ==,升温A 浓度增大,故平衡向逆反应方向移动, 0H ∆<;C 项,若加入2molC ,假设平衡与题中平衡等效,则C 转化率为80%,相当于A 、B 各加2mol ,与原平衡比相当于加压,平衡向正反应方向移动,故C 的转化率降低;D 项,题中平衡时体系中含有0.8molA 、0.8molB 、0. 2molC ,故选项体系中反应逆向进行,逆反应速率大。

18.答案：C
解析：
19.答案：C
解析：因为化学平衡常数仅与温度有关,该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以温度越低, K 越大, a b K K >,A 项错误; b 点时2CO 和2H O 的物质的量分数相同,
而不是B 项错误; 根据题给图像分析, a 点为2H 和2H O 的物质的量分数的交点,所以二者物质的量相等,C 项正确;其他条件恒定,充入更多的2H ,增大反应物的浓度则正反应速率增大,所以()2v CO 也增大,D 项错误。

20.答案：C
解析：
21.答案：C
解析：
22.答案：B
解析：A.反应初始4s 内()()0.005?/?
v X mol L s =⋅,速率之比等于化学计量数之比,所以()()()0.005/v Y v X mol L s ==⋅,则4s 内
()110.00540.02/c Y mol L s s mol L --∆=⋅⋅⨯=,Y 的起始浓度为0.80.4/2mol mol L L
=,故4s 时()0.4/0.02/0.38/c Y mol L mol L mol L =-=,故A 错误;B.设平衡时A 的浓度变化量为x ,则:
()()
X g Y g +()()R g Q g +
开始(/mol L ): 0.1 0.4 0 0
变化
(/mol L ): x x x x
平衡
(/mol L ): 0.1x - 0.4x - x x
故()()2
10.10.4x x x =--,解得0.08x =
所以平衡时X 的转化率为
0.08/100%80%0.1/mol L mol L ⨯=,故B 正确;C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C 错误;D.1200℃时反应
()()
X g Y g +()()R g Q g +的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应()()
R g Q g +()()X g Y g +的平衡常数的值为1 2.50.4
=,故D 错误;故选B 。

23.答案：C
解析：根据表中所给数据可知,实验①和实验②温度相同,但是实验②中CO 转化率大,说明p 2>p 1,则反应速率:②>①,实验③的温度高于实验②,温度越高,反应速率越大,则反应速率:③>②,A 项错误;实验①和实验②的温度相同,但容器容积未知,不能确定压强之比.B 项错误;若实验①和实验③的温度相同,且V 1>V 3,则实验③与实验①相比,平衡正向移动,平衡时CO 的转化率大,而实际上实验③和实验①中CO 的转化率相同,实验③的温度高于实验①,说明升高温度,平衡逆向移动,所以正反应一定为放热反应,即Q<0,C 项正确;若实验②中CO 和H 2的用量均加倍,则相当于增大压强,平衡正向移动,CO 的转化率大于70%,D 项错误
24.答案：B
解析：A 、平衡常数只与温度有关,与浓度无关,A 错误;B 、50时, ()4Ni CO 以气态存在,有
利于分离,从而促使平衡正向移动,B 正确;C 、230时, ()4Ni CO 分解的平衡常数为6?5?
10⨯,可知分解率较高,C 错误;D 、平衡时,,D 错误。

故选B 。

二、填空题
25.答案：1.放热; 减小; 低温; 2.<; 放热>
解析：1.反应I 中,恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应,△H<0;由p 1>p 2知恒温时压强增大,α(A)增大,说明此反应为气体分子数减小的反应,即为熵减反应,△S<0放热、熵减反应只能在低温条件下自发进行
2.反应II 中,T 2条件下反应先达到平衡状态,说明T 2>T 1,温度越高,平衡时C 的物质的量越小,即升高温度平衡逆向移动,则该反应的正反应为放热反应
26.答案：1.60%; 2.0.26
解析：1.设平衡时有x mol 2N 转化,计算出转化的氮气的物质的量,再计算出氮气的转化率
2.利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时总压强,再计算各组分分压,化学平衡常数
()()()
23322p NH Kp p N p H =⋅。

27.答案：1.①ac
②p 1
③1.64
2.①0.03mol·L -1·min -1
②D
解析：1.①反应未达到平衡时,反应无论正向还是逆向进行,容器内气体的总物质的量都会发生变化,故气体的总物质的量不再发生变化能说明反应已达到平衡状态,a 项符合题意;当2v 正(CH 4)=v 逆(H 2)时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,故b 项不符合题意;密闭容器中气体的总质量始终不变,正方向气体的总物质的量增大,故气体的平均相对分子质量减小,不变时,反应达到平衡状态,故c 项符合题意;CO 2与CH 4的初始物质的量之比1:1反应中消耗的物质的董之比为1:1.反应中CO 2和CH 4的物质的量之比始终为1:1,故d 项不符合题意。

②该反应正反应是气体体积增大的反应,减小压强平衡向正反应方向进行,根据图像可知,相同温度下,p 1压强下甲烷的转化率最高
2.
②温度升高,CH 4的正反应速率增大,平衡正向移动,CH 4的转化率增大,纳米铁的产率增大,CH 4的体积分数减小,故D 正确
28.答案：1.-246.1; 2.D; 3.DE; 4.＞; 正移; 25%; 0.5
解析：1.2×①+②+③得出H ∆=②11123246.1H H H kJ mol kJ mol --∆+∆+∆=⋅=-⋅;
2.A.加入3CH OH ,因为反应前后气体系数之和相等,因此33CH OCH 的产率保持不变,故A 错误;B.正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动, 33CH OCH 产率降低,故B 错误;C.反应前后气体系数之和不变,增大压强,平衡不移动, 33CH OCH 产率不变,故C 错误;D.移出2H O ,平衡向正反应方向移动, 33CH OCH 的产量增加,产率增大,故D 正确;E.催化剂对化学平衡无影响,因此33CH OCH 的产率不变,故E 错误;
3.A.不清楚开始时通入量是多少,因此两者浓度比为3:1,无法判断是否达到平衡,故A 错误;B.断裂3mol H H -键,消耗3mol 2H ,断裂1mol C O 键,消耗0.5mol 2CO ,两者比值不等于化学计量数之比,因此不能说明反应达到平衡,故B 错误;C.组分都是气体,因此气体质量不变,又是恒容状态,体积不变,根据密度的定义,密度始终不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故C 错误;D.组分都是气体,气体质量不变,但反应前后气体系数之和不等,根据摩尔质量的定义,摩尔质量发生变化,因此当平均摩尔质量不变,说明反应达到平衡,故D 正确;E.是绝热容器,温度发生变化,当温度不再改变,说明反应达到平衡,故E 正确;
4.①根据图像,随着温度升高, 2CO 的体积分数降低,说明平衡向正反应方向进行,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,即0H ∆>,恒压状态下,充入非反应气体,体积增大,组分浓度降低,平衡向正反应方向移动;②
()()2C s CO g +()2?
CO g。