高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因试题新人教版选修4

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：阳离子与水电离出来的________结合生成_______，使溶液中c(OH−)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_______，结果c(H+)_______c(OH−)。
（3）强酸强碱盐(如NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH−)，溶液呈______________。
2．盐类水解的定义和实质
（1）盐类水解的定义
在溶液中盐电离出来的离子与__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应，叫作盐类的水解。
（2）盐类水解的实质
盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成____________________，使__________被破坏而建立起新的平衡。
（3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“↑”和“↓”符号，也不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是
A． ＋H2O ＋H3O＋B．H2O＋H2O H3O＋＋OH−
C．CO2＋H2O H2CO3D． ＋H2O ＋OH−
【解析】A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解反应。
3．盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般__________“↑”或“↓”。盐类水解是_________反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_________”号，而写“_________”号。
【答案】1．（1）碱 ＞ 弱酸根H+弱酸 ＞
【答案】（1） 、 、 （2） 、Al3＋、Fe3＋
（3）Na＋、Cl－、 （4）
二、盐类水解方程式的书写
盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水 弱酸（或弱碱）+OH−（或H+）”。在写盐类水解方程式时应注意：
（1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。
（2）通常，水解反应是可逆反应，要用“ ”，而不能用“ ”。
（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使 水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为：2 ＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
（2）C、Cu、S均不能与NH4＋水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3-3-1盐溶液呈现不同酸碱性的原因试题新人教版选修4
编 辑：__________________
时 间：__________________
第1课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______离子和水电离出来的_______结合生成_______，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c(OH−)增大，结果c(OH−)_______c(H+)。
离子方程式
＋H2O NH3·H2O＋H＋
（2）CH3COONa溶液
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性
离子方程式
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
（3）NaCl溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________(填序号)。
A．碳B．铜C．镁D．硫
1．【答案】B
【解析】盐类水解促进了水的电离。
2．【答案】C
【解析】盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，取决于溶液中c(OH−)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH−)＞c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．盐类水解的原理
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
现有 、 、Al3＋、Na＋、 、 、Fe3＋、 、Cl－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
（5） ＋H2O H2CO3＋OH−
6．【答案】A
【解析】B中Al3＋与CO32－、CO32－与H＋不能大量共存；C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。
7．【答案】（1）CO2和NH32NH4＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O（2）C
【解析】 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
3．【答案】B
4．【答案】C
【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1 mol·L−1NaHCO3溶液的碱性不会太强。
5．（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋（2）CH3COO−＋ ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O
（3）Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S（4）S2−＋H2O HS−＋OH−，HS−＋H2O H2S＋OH−
5．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
（1）CuSO4：___________________________________________________。
（2）CH3COONH4：_____________________________________________。
（3）Al2S3：____________________________________________________。
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
7．（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：___________________________。
【答案】D
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大
2．下列说法正确的是
A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH−)＞c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性
3．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
量存在的离子有________。
【解析】（1）弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 、 、 水解呈碱性。（2） 、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）Na＋、Cl－、 是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。（4） 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0
B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳
C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快
D．1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9
4．常温下，0.1 mol·L−1NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0
（2）酸<OH−弱碱增大>（3）不=中性
2．（1）水H+OH−弱电解质（2）弱酸或弱碱 水的电离平衡
3．不写 可逆
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
（1）NH4Cl溶液
理论解释
和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
（4）Na2S：_____________________________________________________。
（5）NaHCO3：__________________________________________________。
6．下列说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色