黑龙江省鹤岗2019-2020学年高一上学期期末考试化学测试卷(无答案)

鹤岗一中2019-2020度上学期期末检测考试
高一化学试题
可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．PM2．5是指大气中直径接近2．5×l0-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体
B ．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
C ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
D ．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的 2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
A ．液氯是混合物 B.水玻璃是纯净物 C.酒精是电解质 D.纯碱不属于碱 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2： IO 3﹣+5I ﹣+6H +═3I 2+3H 2O
B ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣
C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓
D ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑ 4．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO 32﹣
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
D.制备Fe （OH ）3胶体，通常是将Fe （OH ）3固体溶于热水中
5．某无色溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定．．能大量共存的是 A ．NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－ C ．Mg 2＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－ D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl － 6．下列有关物质的性质或应用正确的是 A ．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B ．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
C ．SO 2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D ．普通玻璃的组成可用Na 2O ·CaO ·6SiO 2表示，是纯净物
7．Na 2CO 3和NaHCO 3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )
A ．NaHCO 3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B ．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液中和NaHCO 3溶液
D ．往Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2气体，可获得NaHCO 3沉淀
8．一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 气体．则x 的值应为（ ） A ．x=20 B ．x=40
C ．20＜x ＜40
D ．x ＞40
9．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ） ①Al 2（SO 4）3和KOH ②稀盐酸和稀Na 2CO 3 ③NaAlO 2和H 2SO 4 ④Ba （OH ）2和NaHCO 3． A ．① B ．①③
C ．①②③
D ．①②③④
10．已知反应：①Cl 2+2HBr=2KCl+Br 2；②KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ；③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是 A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D ．反应③中1mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
11．如图，从A 处通入纯净的Cl 2，打开B 阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B 阀后，C 处红布逐渐褪色，则D 瓶中装的是（ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．NaOH 溶液
C ．Na 2SO 3溶液
D ．饱和NaCl 溶液
12．下列推断不正确的是（ ）
A ．工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
B ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
C ．Mg 失火不能用CO 2灭火；Na 失火也不能用CO 2灭火
D ．Fe 与S 直接化合生成FeS ；Al 与S 也可以直接化合得到Al 2S 3 13．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( ) A.Al--Al 2O 3--A l (OH )3--NaAlO 2 B .S--SO 3-- H 2SO 4-- MgSO 4
C ．Mg--MgCl 2--M g (O H )2—MgO
D ．Si--SiO 2--H 2SiO 3--Na 2SiO 3
14．将0.03 mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程溶液的c(H +)与Cl 2用量的关系示意图是(已知Br 2+SO 2+2H 2O= H 2SO 4+2HBr,溶液的体积视为不变)（ ）
15．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl 2，恰好使其中的Fe 2+全部转变为Fe 3+，则该样品可能的化学式为（ ） A ．Fe 4O 5
B ．Fe 5O 7
C ．Fe 2O 3
D ．Fe 3O 4
16．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO 4
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑。

某
学生欲检验．．该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I ）BaCl 2溶液、( II ) x 溶液、（III ）NaOH 溶液的三个装置。

则下列对该方案的评价中正确的是 （ ） A ．(I)中会生成 BaSO 3、BaSO 4两种沉淀 B ．可将(I)中的 BaCl 2溶液改为 Ba(NO 3)2溶液 C ．(II)所盛 x 应为品红溶液
D ．(III)的作用是检验生成的SO 2 气体
17．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
A ．实验室采用图①所示装置收集SO 2
B ．除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
C ．称取0.40 g NaOH ，置于100 mL 容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH 溶液
D ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱
18．盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O 2和NO 2的体积比是（ ） A ．3：1
B ．3：2
C ．2：1
D ．1：2
19. 将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示
B C
20．（10分）（1）质量相同的O 2、NH 3、H 2、Cl 2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ．（填序号） ①NaAlO 2 ②Ca （OH ）2 ③Na 2CO 3 ④Al （OH)3 ⑤NaHCO 3
（3）Na 、Mg 、Al 分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na 、Mg 、Al 的物质的量之比为 ．
（4）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量是溶液中所含铝元素的质量的2倍，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
（5）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
21.(8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式
（2）写反应②的离子方程式
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为
，保存 E 溶液时应加入少量的
（6）检验G 溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的名称和现象） 23．（14分）如图所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有MnO 2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和C ，然后再通过加热的石英玻璃管D （放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A 的名称是 ，烧瓶中反应的化学方程式是 ． （2）装置B 中盛放液体是 ，气体通过装置B 的目的是 ． 装置C 中盛放的液体是 ，气体通过装置C 的目的是 ． （3）D 中反应的化学方程式是
（4）烧杯E 中盛放的液体是 ，反应的离子方程式是 ．
（5）资料表明D 中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H 2O （g ）剧烈反应．为收集D 中产物，在D 与E 之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置． 24（6分）准确称取22.7g 某矿石样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100mL 某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L 的NaOH 溶液，产生的沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积V 的关系如图所示．请回答：
（1）硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）若a=10，矿石样品中Fe 2O 3的质量是多少？ （3）试计算a 的取值范围．
高一化学试题答案
（1－9，2分，10-19，3分，共48分）
19. （10分，每空2分）
(1)H 2 (2) ④ ⑤ (3) 6：3：2 (4) 1：2或3:10（5）Na 2CO 3 20. （8分，每空2分）
(1) C.KAl(SO 4)2 D.CuSO 4 (2) Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O (3) 取少量C 溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl 2溶液 21. （14分）（1）SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ； （2）2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣；
（3）2Cl 2+2Ca （OH ）2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O ；
（4）①②⑥；（2分） (5）4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3；铁粉（1分）；（6）硫氰化钾溶液（2分），变红（1分）． 23.（14分）
(1)分液漏斗（1分），4HCl （浓）+MnO 2
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）
(2)饱和食盐水;吸收氯气中混有的杂质HCl;浓硫酸;吸收水蒸气，干燥氯气;（每空1分）(3)2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 （2分)；
(4)NaOH 溶液（1分），2OH ﹣+Cl 2=Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O （2分)； (5) 干燥（2分)．
24.（6分）（1）5mol/L （2）16g （3）4ml ＜a ＜70ml。