二轮电化学

3.根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁， 构建计算所需的关系式。 如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
综合能力提高 电化学串联电路的练习题解题指导
1. 下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题：
(1)图中甲池是________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
2014年海南高考（共计11分）
3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少 量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。 该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中， Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
3．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、 乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、 B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
3、一种充电电池放电时的电极反应为 H2＋2OH--−2e-＝2H2O； NiO(OH)＋H2O＋e－ ＝Ni(OH)2＋OH－
当 为电池充电时，与外电源正极连接的电极上
发生的反应是 （
）
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原
C．H2的氧化
D．NiO(OH) 2的氧化
12、根据下图，下列判断中正确的是
练习：考点二全部练习题
考点四 金属腐蚀与防护的“两种比较”、“两种方法”
1.两种比较 (1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
负极反应
Fe－2e－===Fe2＋
其他反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈
2010年海南（共计4分）
9、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质 的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是
Cu =Cu2+ + 2eD．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等
金属的阳极泥
2011海南∙（共计 6分)
(2)腐蚀快慢的比较 ①一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐 蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐 蚀； ②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中>弱 电解质溶液中>非电解质溶液中； ③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越 快； ④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大， 金属腐蚀的速率越快。
考点一 一座“盐桥”连接“两池”形成回路
2.盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而 围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命 题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问 题的考查思路。通常从以下四个方面命题。 (1)考查盐桥的作用。 (2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。 (3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。 (4)考查含盐桥的电化学装置的设计。 (5)考查盐桥的作用与平衡移动。
“六点”突破电解池
1.分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极， 与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳 氧阴还”。 2.剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移 向阳极。 3.注意放电顺序。 4.书写电极反应式，注意得失电子守恒。
5.正确判断产物。 (1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳 极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极 溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则 需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为 S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。 (2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判 断： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋ (水)
6.恢复原态措施。 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守 恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物， 但 也 有 特 殊 情 况 ， 如 用 惰 性 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 ， Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，
电解原理的应用：
（1）氯碱工业 （2）金属的精炼 （3）电镀
考点五 利用“电子守恒”思想突破电化学的计算
电化学计算的基本方法和技巧： 原电池和电解池的计算包括 （1）两极产物的定量计算、 （2）溶液pH的计算、
常用方法
1.根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同 电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相 等。 2.根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反 应式列出比例式计算。
题组集训 题组一 明确原理，设计装置
12)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能 转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计 两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌 片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求： 在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯 中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。 ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是 ________，其原因是_____________________________________。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片 的腐蚀，在(2)的材料中应选__________作阳极。
2013海南卷. （共计6分）
4、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备
电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++
2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 （
）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+ClC．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 ________ 、________。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ________ ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________ ； (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过 电解池的电量为________ （法拉第常数F=9.65×l04C • mol-1列式计算)， 最多能产生的氯气体积为________ L(标准状况)。
（ 1 ） 外 电 路 的 电 流 方 向 是 由 __________ 极 流 向 __________ 极 。 （填字母）
（2）电池正极反应式为__________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂 ？__________（填 “是”或“否”）原因是_______________。 （4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反 应的化学方程式为___________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
练习：P42
考点三：电极反应式的书写
列物质 标得失 —按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，
判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。 看环境 配守恒 —电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，
如碱性介质中生成的 H＋应让其结合 OH－生成水。 电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、 得失电子守恒等，并加以配平。 两式加 两电极反应式相加，与总反应 验总式 —离子方程式对照验证。
Fe O2
G
e-
盐桥
Zn N2
a NaCl 溶液 b
A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2 D. 烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2
2012年海南高考卷 （共计 9分）
16 . 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电 源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
专题八 电化学
2009海南卷（共计 9分)
15、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材 料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总 反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________ ， 发生的电极反应为________，
7、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt 电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但 质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐 溶液是
（）
选项 X A． MgSO4 B． AgNO3 C． FeSO4 D． CuSO4
Y
CuSO4 Pb(NO3)2
Al2 (SO4)3 AgNO3
(2)电池正极发生的电极反应为 ______________ (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收
SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴 到SOCl2中，实验现象是 ________________ ， 反应的化学方程式为________________； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原 因是 ________________ 。
[考纲要求]
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应式和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐 蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
知识脉络
解题思路
池的判断
极的判断
相关问题
电极反应式的书写和判断
1．原电池的结构及工作原理
原电池正、负极判断的“五个角度”
(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”
或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：______________。 (4)乙池中反应的化学方程式为__________________，
当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为 ________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则
2.两种保护方法 (1)加防护层 如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐 腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方法在金属 表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。 (2)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：正极为被保 护的金属，负极为比被保护的金属活泼的金属； ②外加电流的阴极保护法——电解原理：阴极为被保护 的金属，阳极为惰性电极。
丙池中的某盐溶液可能是________。
A．MgSO
B．CuSO
C．NaCl
D．AgNO
2. 在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量 增加2.16 g，试回答：
(1)电源电极X名称为________。 (2)pH变化：A________，B________，C________。(填 “增大”“减小”或“不变”) (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积 为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为 ________(设电解前后溶液体积无变化)。
答案 (2)①
(或其他合理答案)
ห้องสมุดไป่ตู้
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 ③甲 在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负 极发生反应而使化学能转化为热能 (3)锌片
练习题：完成考点一的全部练习题
考点二 电解池的“不寻常”应用
通电 总反应：CuCl2=====Cu＋Cl2 电解池： 电 能转化为 化学 能