2025届河北省衡水中学高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案

2025届河北省衡水中学高二化学第一学期期末监测模拟试题含答案
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
2、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min 后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
4、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。

下列有关说法正确的是
A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧
B．电解池中H+移向阴极
C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+
D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+
5、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A．桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料
B．隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅
6、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，
下列说法正确的是
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4是氧化剂
C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子
D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
7、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O
8、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4Cl固体D．加入少量Na2CO3固体
9、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH3
10、溶于水后溶液呈碱性的物质是
A．CO2B．HCl C．SO2D．NH3
11、已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
12、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9
4。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器
中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲乙丙
c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-1
13、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是
A．在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
14、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。

某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是
A．该烃在核磁共振氢谱上有6组信号峰
B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5mol O2
C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D．该烃是苯的同系物
15、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－
16、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（）
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向水中加入FeCl3固体
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入Na2CO3固体
17、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C．若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；
D．若1< a < 4，则A、B都是弱酸。

18、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是
组别现象或操作结论或原因
10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉
A
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀
FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色
加入 KCl 溶液后平衡逆向移动B
变浅
C 配制 AlCl3溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释加盐酸防止 AlCl3水解
可以加快反应速率 , 提
D 工业合成氨中 , 将氨气液化分离
高 N2、 H2的转化率
A．A B．B C．C
D．D
19、下列有关有机化合物的说法正确的是
A．CH2Cl2存在同分异构体
B．有机物中至少有10个碳原子共平面
C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上
D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种
20、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是
A．该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极
B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变
C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变
D．溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡
21、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸D．脂肪
22、最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。

下列关于82212Pb的说法正确的是
A．质子数是212 B．电子数是294 C．中子数是130 D．质量数是82
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。

从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。

a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。

A生成B的反应条件为____。

B、C的结构简式分别为____、____。

写出E→F的化学反应方程式______。

24、（12分）用某废催化剂（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）来制取明矾的工艺流程如下图所示，回答下列问题：
废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是
________________________________________。

浸取时Al2O3溶解的化学方程式为
________________________________________；滤渣的主要成分是_________________ (填化学式)。

实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2·12H2O产率及纯度关系如下表所示：
编号 1 2 3 4
K2CO3加入量/g 2 4 6 8
产品质量/g 3.3 5.7 4.6 4.5
明矾纯度/g 99.1 98.2 91.4 84.9
当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________________________。

25、（12分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。

(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,
晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。

根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。

大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

26、（10分）锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。

测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。

步骤③中判断滴定终点的方法
_______________________。

合金中Cu的质量分数_____________。

(结果保留三位有效数字)
27、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。

已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

仪器a的名称为____________________。

A装置内X是
___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。

组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开
K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。

再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。

干燥管Ⅱ的作用_________________________。

取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为
____________________________。

28、（14分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。

为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于
①②③三种不同的环境中
请回答:金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
_________________(填序号)。

①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。

为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接④将钢管用导线与碳棒连接
29、（10分）有机物A可用作果实催熟剂。

某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答：C分子中含有的官能团名称是___________； C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。

反应①的反应类型是_________反应，反应②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。

由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。

反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。

为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。

a．加AgNO3 溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、C
6、D
7、A
8、B
9、C
10、D
11、D
12、D
13、A
14、C
15、C
16、B
17、A
18、C
19、B
20、A
21、B
22、C
二、非选择题(共84分)
23、b羧基碳碳双键浓硫酸、加热H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
24、增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸时的浸取率（合理即可）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2Al3
＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，K2CO3加入过多会导致溶液酸度降低，使Al3＋水解生成A1(OH)3
25、EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒保温隔热，防止热量散失偏小
26、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
27、分液漏斗NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2↑将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高
CO2吸收率吸收空气中的CO2和H2O
21
10(m-m)
11m×100%
28、448 化学电化学①>③>②2H2O + O2 + 4e－= 4OH－Zn －2e－= Zn2+①②
29、162CH3CH2OH羟基CH3OCH3加成3425CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH CH3CH2Br＋NaOH CH3CH2OH＋NaBr CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O bcda。