北京市高中化学 模块复习(上)课后练习1(含解析)新人教版必修1(1)

北京市2014-2015学年高中化学 模块复习（上）课后练习1（含解析）
新人教版必修1
题一
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( ) A ．Br 2在反应中表现氧化性 B ．SO 2在反应中被还原 C ．Br 2在反应中失去电子
D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子 题二
下列叙述正确的是( )
A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B ．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．较难失去电子的原子，容易得到电子 题三
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1的是( ) A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2 C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2 ↑
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
你选择________选项，理由是___________________________________。

题四
在氧化还原反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A．5∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶5
题五
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是( )
A．Cl－ B．Fe2＋ C．I－D．Br－
题六
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/ Cl－
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋
③KClO3稀盐酸/ Cl2
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
题七
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。

则下列判断正确的是( )
A．氧化性：MnO－4>Cl2>I2>Fe3＋
B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－
C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
题八
对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移
题九
下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它是非电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－4
题十
下列离子反应能发生且离子方程式表述正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO
B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===C u(OH)2↓
C．铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑
D．氯化铵溶于水：NH＋4＋H2O===H3O＋＋NH3↑
题十一
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K+、H+
B．含有大量Al3＋的溶液：K+、Na+、AlO－2、SO2－4
C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na+、SO2－4、Fe3+
D．水电离产生的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2+
题十二
下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C6H14 中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
题十三
某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是( )
A．8∶3 B．3∶2 C．1∶3 D．2∶3
题十四
下列实验操作正确的是( )
A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
课后练习详解
题一 答案：A
详解：在该反应中：Br 20
―→H Br －1
，Br 2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，
故A 正确，C 错误；1 mol Br 2在反应中得到2 mol e －
，D 错误；SO 2＋4
―→H 2SO 4＋6
，在反应中化合价升高，被氧化，故B 项错误． 题二 答案：C
详解：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A 不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B 不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C 正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D 不正确． 题三 答案：AC
详解：A 项氧化剂和还原剂均为S ，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项NaClO 3和I 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D 项MnO 2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

题四 答案：A
详解：首先要根据氧化还原反应的价态规律，确定Cl 2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物的价态变化：－1→0，还原产物的价态变化：＋5→0，据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。

题五 答案：C
详解：滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3＋，即Fe2＋被氧化，因为还原性：I－>Fe2＋>Br－，所以I－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I－。

题六
答案：A
详解：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时可氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒，应为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O
2↑＋8H2O；③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。

题七
答案：D
详解：分析三个反应的化合价变化，可得氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+>Cl－；Fe2+在反应中可生成Fe3+，也可生成Fe；由于氧化性：FeCl3>I2，则Fe3+能氧化I－生成I2。

题八
答案：A
详解：本题考查的是有关氧化还原反应中的相关问题，难度中等。

A项，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故质量之比也为1：2，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故A对，B错、C 错；通过在反应中的转化关系，可知3mol NO2～1mol NO～2mol e－，因此，有6mol NO2参与反应，则转移的电子为4mol，D错。

题九
答案：C
详解：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液中离子的总浓度和离子所带电荷数有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A项错误；食盐溶液不是电解质，NaCl是电解质，B项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO4在熔融状态下电离出Na＋、HSO－4，D项错误。

题十
答案：A
详解：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合时SO2－4与Ba2＋也反应，正确的离子方程式为Cu2+＋SO2－4＋Ba2+＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，B错误；铝跟氢氧化钠溶液反应生成AlO－2，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，C错误；氯化铵溶于水，NH＋4水解，正确的离子方程式为NH＋4＋2H2O H3O+＋NH3·H2O，D错误。

题十一
答案：C
详解：MnO－4为紫色，A不正确；Al3＋不能与AlO－2大量共存，B不正确；D溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO－3无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存，D不正确。

题十二
答案：C
详解：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023。

题十三
答案：D
详解：根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NO－3)×1＋n(SO2－4)×2，则n(NO－3)＋
2n(SO2－4)＝4＋10＝14，讨论可知二者的物质的量之比一定不是2∶3，则物质的量浓度之比也一定不是2∶3。

题十四
答案：D
详解：中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，A项错；NaOH溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。