人教版高中化学必修二(下)3月调研检测.docx

高中化学学习材料
鼎尚图文收集整理
攀枝花市第十二中学校2015-2016学年度(下)3月调研检测
高2018届化学试题
注意事项：
1.本试卷分试卷和答卷两部分. 试卷1至6页, 答卷7至8页。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答卷，试卷学生带走，以备讲评。

4.对化学学科：可能用到的相对原子质量：S-32, Ba-137.
第I卷（选择题共40 分）
选择题：每题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意。

1．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )
A.HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃
2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( )
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液 C．石灰水D．漂白粉溶液
3．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( ) A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体
4．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用( )
A.浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
5．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低6．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()
A．白、红、白B．红、黑、红
C．红、红、白D．白、黑、白
7．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A．Fe2＋、NO－3、Na＋、Cl－B．K＋、Cl－、SO2－4、Al3＋
C．S2－、Na＋、NH＋4、NO－3D．SO2－3、K＋、NO－3、Cl－8．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
9．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是()
A．从左向右数第七纵行是ⅦA族B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
10．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强
R n＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）
11．某粒子用A
Z
A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z
C．所含电子数=Z＋n D．质量数=Z＋A
12．下列叙述中错误的是()
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
13．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
14．下列物质中，不具有漂白作用的是（）
A．活性炭B．氯气C．次氯酸溶液D．二氧化碳15．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D ．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
16．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体( )
A ．用铜和稀硝酸制一氧化氮
B ．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C ．用锌和稀硫酸制氢气
D ．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
17．A 、B 两元素为某周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素，若A 元素的原子序数为x ，则B 元素的原子序数可能为( )
①x ＋1 ②x ＋8 ③x ＋11 ④x ＋18 ⑤x ＋25 ⑥x ＋32 A ．①③ B ．②④ C ．①③⑤
D ．②④⑥
18．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是( )
A ．Cu(NO 3)2
B ．Fe(NO 3)3
C ．Fe(NO 3)2
D ．Fe(NO 3)2和Cu(NO 3)2
19．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L
－1
浓H 2SO 4加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2
气体V L 。

下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A ．该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性
B ．反应结束后两种反应物均有剩余[来源
C ．被还原的硫酸为V 22.4
mol D ．参加反应的Cu 为0.9 mol
20．将3 mol 的NO 2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO 3饱和溶液 ②浓H 2SO 4 ③Na 2O 2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )
A ．1 mol NO
B ．1 mol NO 2和0.05 mol O 2
C ．2 mol O 2
D ．0.25 mol O 2
第II 卷（非选择题 共60 分）
21．（10分）完成下列化学方程式
（1）用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气
（2）碳和热的浓硝酸反应
（3）碳酸氢铵受热分解
（4）氨的催化氧化
（5）二氧化氮和水反应
22．(6分)在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中，
(1)互为同位素的是________和________；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________；
(3)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。

23．(7分)硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；
（2）实验室干燥氢气___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；
（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

24（12分）. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________；
（4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________．25．(12分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。

向一份中加入NaOH 溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。

试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。

此处应为_______________。

(2)沉淀A的化学式为______________，该沉淀能否溶于稀盐酸？______________。

(3)写出生成沉淀B的离子方程式：____________________________________________
__________________________________________________________________。

(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。

26．(13分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。

试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：____________________。

(4)A中加入的试剂可能是______________，作用是__________________；B中加入的试剂可能是______________，作用是________________________；E中加入的试剂可能是______________，作用是________________________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：______________，D中：________。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。

附加题
27．（10分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。

（2）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参加反应的硝
酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

攀枝花市第十二中学校2015-2016学年度(下)3月调研检测
高2018届化学试题答题卷
选择题答案栏
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
21.（10分）完成下列化学方程式
（1）_________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________；
（4）______________________________________________________________；
（5）______________________________________________________________；
22.（1）________和________；（2）________和________；
（3）________和________；
23.（1）________________；（2）___________________；（3）________________；
（4）________________；（5）______________________。

24.（1）____________、____________、____________；
（2）______________________；
（3）___________，____________________________________________
（4）___________，____________________________________________。

25.（1）_________________
（2）_________________、_________________；
（3）____________________________________________________________________；（4）_______________。

26.（1）____________________________________________________________________；（2）____________________________________________________________________；（3）____________________________________________________________________；（4）_____________________，____________________，____________________，_______________________________，______________________________，
__________________________________________________。

（5）______________________________，_____________________________，______________，_____________________________________________。

27.（1）__________________________，______________________________；（2）____________________，___________________，___________________。

参考答案
21.（略） 22.(1)6
3Li 7
3Li
(2)147N 14
6C (3)2311Na 24
12Mg
23.10．⑴B ⑵C ⑶BE ⑷E ⑸DE
24.（1）氮 硫 氟 （2）三 ⅥA
（3）； 2F 2+2H 2O ═4HF+O 2
（4）＞ 2NH 3+H 2SO 4═（NH 4）2SO 4
25.答案：(1)不反应
(2)BaSO 3 能
(3)Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋2Cl －＋4H ＋ (4)224
26.(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△
ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O (2)当Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn 与稀硫酸反应可产生H 2 (3)检查装置的气密性 (4)品红溶液；检验SO 2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入D 中 (5)黑色(CuO)粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H 2的检验
27.（1） 0.8N A ；1.2mol ；（2）0.4 ；1mol ；1：3 ； 28.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D A D B B B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B
B
B
D
D
B
C
C
D
D。