(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(八)

仿真模拟卷(八）
(时间：90分钟满分:100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35。

5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于氧化物的是（)
A。

Cl2O B.H2SO4 C.C2H5OH D。

KNO3
2。

下列仪器名称正确的是（）
3。

下列属于弱电解质的是( )
A.氨水B。

蔗糖C。

干冰D。

碳酸
4。

下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( ）A。

CaH2+2H2O Ca（OH)2+2H2↑
B。

2F2+2H2O4HF+O2↑
C.Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑
D.SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4
5。

常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是（）
A。

NH4ClO4 B.BaCl2C。

HNO3 D.K2CO3
6.下列说法不正确的是（）
A。

氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B。

化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C。

利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维
D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
7.下列化学用语表示正确的是（)
A.酒精的分子式:CH3CH2OH
B.NaOH的电子式:Na+H]—
C.HClO的结构式:H-Cl—O
D。

CCl4的比例模型：
8。

下列有关说法不正确的是( )
A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C。

工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
9。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（) A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化
D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
10。

下列说法正确的是( )
A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B.氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有C
D。

为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
11.下列说法不正确的是( )
A。

乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C.C2H6O有两种同分异构体;2—甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(-NH2)
12。

温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2（g)+O2(g）2SO3（g)。

开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后达到平衡状态，此时c(SO3）=0。

5 mol·L—1，下列说法不正确的是( )
A。

v（SO2)∶v（O2)=2∶1 B。

10 s内，v（SO3)=0.05 mol·L—1·s—1
C。

SO2的平衡转化率为25％D。

平衡时容器内的压强是反应前的倍
13。

下列离子方程式书写正确的是（）
A。

硫化钠溶液显碱性：S2—+2H2O H2S+2OH-
B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+2Na++Mg
C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2Cu2++2CH3COO-+2H2O
D.水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合:2Cl2+2Fe2++2I-2Fe3++4Cl—+I2
14.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是( ）
X
Y Z W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B。

Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C。

YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D。

根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
15。

柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。

下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A。

它的一氯代物有6种
B.它的分子式为C10H18
C。

它和丁基苯（)互为同分异构体
D。

一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
16.下列关于糖类的说法正确的是（)
A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B。

葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C。

蔗糖和葡萄糖都是单糖
D。

摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖
17.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn—2e-Zn2+,2N+2e-2NH3+H2。

根据上述叙述判断下列说法正确的是( )
A.干电池中锌为正极，碳为负极
B。

干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
C。

干电池长时间连续工作时，内装糊状物不会流出
D。

干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
18.室温下，0.1 mol·L—1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是（）
A.c（OH-）〉c(H+)
B。

c（NH3·H2O）+c（N）=0。

1 mol·L—1
C.c（N）>c（NH3·H2O）>c(OH—）>c(H+）
D。

c(OH—）=c（N）+c(H+)
19。

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A.2C2H2（g)+5O2(g)4CO2（g）+2H2O（l) ΔH=-2b kJ·mol—1
B.C2H2（g)+O2(g）2CO2（g）+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol—1
C。

2C2H2（g）+5O2(g）4CO2（g）+2H2O（l) ΔH=-4b kJ·mol-1
D.2C2H2（g）+5O2(g)4CO2（g）+2H2O(l）ΔH=b kJ·mol-1
20。

下列说法正确的是（）
A。

分子晶体中一定存在共价键
B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物
C。

HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键
D。

C、PCl5具有八电子稳定结构
21.利用甲烷可消除NO 2的污染:CH 4+2NO 2N 2+CO 2+2H 2O.在1 L 密闭容器中,控制不同温度，分别加入0。

50 mol CH 4和1.2 mol NO 2，测得n （CH 4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别 温度
时
间/m in
n /
mo
l
0 10 20 40 50 ① T 1
n (CH 4) 0。

50 0。

35 0。

25 0.10 0.10
② T 2
n （CH 4) 0。

50
0。

30 0。

18 0。

15
下列说法正确的是( ）
A.组别①中,0～20 min 内,NO 2的降解速率为0。

012 5 mol·L -1·min —1
B 。

由实验数据可知实验控制的温度：T 1〈T 2
C 。

40 min 时,表格中T 2对应的数据为0.18
D。

0～10 min内,CH4的降解速率:①>②
22.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N A
B。

1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2N A个电子
C。

标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A
D。

镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1。

5N A对共用电子对被破坏
23。

常温下,往20 mL 0。

1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH 随V(NaOH溶液)的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A。

点①所示溶液中:c（Na+）>c（CH3COO-）>c(CH3COOH)〉c(H+）〉c（OH-）
B。

点②所示溶液中：c（Na+)+c（H+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+c（OH—）
C。

点③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c（OH-)〉c(H+)
D。

在整个滴加过程中：溶液中始终不变
24。

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3）。

其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶).
下列说法不正确的是（)
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率
B。

“除铁"工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O
C.副产品A的化学式为(NH4)2S
D。

从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
25。

某无色溶液可能含有Na+、K+、N、Mg2+、Cu2+、S、S、Cl—、Br—、C中的若干种,离子浓度均为0.1 mol·L-1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中正确的是（）
A.若把Ba（NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl—
C.肯定存在的离子是S、Br—,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、S、C，是否含N另需实验验证
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26。

（4分）已知A为常见烃,是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。

现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1）A的结构简式为;D中官能团名称为。

(2）写出反应①的化学方程式:。

（3）写出反应②的化学方程式:。

27。

（6分）化合物M由两种元素组成,某研究小组按如下图流程探究其组成:
请回答:
(1）化合物M的化学式为。

(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为。

(3）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。

写出该反应的离子方程式.
28。

(6分)某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。

（1）用NaOH固体配制100 mL 1 mol·L—1NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称
是。

(2）该同学用上述1 mol·L-1NaOH溶液配制50 mL 0。

1 mol·L-1的NaOH溶液。

下列仪器中不必要用到的有。

①托盘天平②烧杯③玻璃棒④容量瓶⑤胶头滴管
（3）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.准确称取4。

0 g NaOH,待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容
C.用少量的1 mol·L—1NaOH溶液将50 mL容量瓶洗涤2~3次
D。

向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100 mL
29。

（4分）为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12 g（假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224 mL（标准状况）。

（1）此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为。

(2）取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后，测得的实验数据如表所示:
生
成
气
体
的
体
积
/L
(
标
准
状
况
）
请计算该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1。

30。

【加试题】(10分)碳及其化合物有广泛的用途。

（1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下:
2CH3OH（l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O（g) ΔH1
2CO（g)+O2(g）2CO2（g）ΔH2
H2O（g）H2O(l）ΔH3
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时反应的ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

（2）煤的综合利用,煤的气化是将水蒸气通过红热的碳，可产生水煤气:
C(s)+H2O(g）CO（g）+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol—1，达到平衡后,能增大水煤气的生成速率的措施是。

A.升高温度
B.增加碳的用量C。

缩小体积D。

用CO吸收剂除去CO
（3)将一定量的CO （g)和H 2O （g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2(g ）+H 2（g ），得到如下数据： 温度/℃ 起始浓度/（mol ·L —1) 平
衡
浓
度/（m ol ·L -1）
CO (g ） H 2O (g) H 2（g )
900
2.0 0。

8 0。

4
通过计算，该反应的平衡常数为 。

(4）工业上用水煤气来合成有机燃料，例如:CO(g ）+2H 2（g ）
CH 3OH(g ） ΔH =-91 kJ·mol -1，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，H 2浓度随时间变化如图所示：
①实验Ⅰ比实验Ⅱ达到平衡所用的时间(填“长”“短”或“相等”）。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同,请在上图画出实验Ⅲ中H2浓度随时间变化的示意图.
31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.
Ⅰ.［查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。

其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和
Na2SO4。

（3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸.
Ⅱ。

［制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
(1）检查装置气密性,按图示加入试剂。

仪器a的名称是;E中的试剂是(选填下列字母编号)。

A。

稀硫酸B。

NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸.
(3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤C中混合液，滤液经(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

Ⅲ.［探究与反思]
(1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。

（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成,，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过的方法提纯。

32.【加试题】(10分）某研究小组按如图所示路线合成邻苯二甲酰亚氨基丙二酸二乙酯(F)：
已知：—CH2CN-CH2COOH-CH(Br)COOH
RCH（Br)COOH RCH(CN）COONa
请回答:
(1)B的结构简式为。

(2）下列说法正确的是。

A。

化合物A的官能团是羧基 B.化合物B能发生消去反应
C.化合物C能发生还原反应D。

化合物F的分子式为C15H16NO6
（3）写出反应③的化学方程式:.
(4）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:。

①可以发生银镜反应;
②1H-NMR谱表明苯环上有4个取代基,分子中有3种氢原子.
（5）设计以乙烯为原料合成CH2(CN）COONa的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选)：。

参考答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷（八)
1.A 2。

B 3。

D 4。

D
5。

C A项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性；B项，为强酸强碱盐，水溶液显中性;C项，为强酸；D项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。

6.C A项,氯气可用于自来水消毒和农药生产；B项，硫酸可以与金属氧化物反应，从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;C项,光导纤维主要成分是二氧化硅；D项，Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的铜。

7.B 8.D
9。

D A项，石英玻璃的主要成分为二氧化硅;B项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;C项,海水淡化是对海水进行脱盐处理，明矾只能吸附水中的部分杂质;D项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶）、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等，这些物质中蕴藏着生物质能。

10.A A项，铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为CuO,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的CuO 反应，重新生成铜;B项，氨气极易溶于水，也能溶于饱和氯化铵溶液中，所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集;C项,加入盐酸产生无色气体，有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HC;D项，玻璃棒在过滤器中搅拌的过程中，极易造成滤纸破损，导致过滤失败。

11。

A A项，乙醛和丙烯醛（
)不是同系物，与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物;B项,同素异形体是相同元素组
成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素;C项，C
H6O有两种同分异构体分别为CH3CH2OH和CH3OCH3;D
2
项，氨基酸分子中既有氨基也有羧基。

12。

D 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
n（起始)/mol 4 2 0
n(变化）/mol 1 0.5 1
n(平衡）/mol 3 1。

5 1
A项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比，v(SO2）∶v（O2）=2∶1；B项，
v=，求得v(SO
)=0.05mol·L—1·s—1;C项,SO2的平衡转化率为25%；D项,在容积不变的情
3
况下，体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应前的.
13。

C S2—的水解分步进行且水解不完全,以第一步水解为主，正确的写法为S2-+H2O HS-
+OH—，A错误;金属钠投入氯化镁溶液中，金属钠首先与水反应,生成的OH—再与Mg2+反应，正确的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+2Na++Mg（OH)2↓+H2↑,B错误；新制氢氧化铜溶于醋酸溶液，发生中和反应,生成可溶性的（CH3COO）2Cu，反应的离子方程式为2CH3COOH+Cu（OH）
Cu2++2CH3COO-+2H2O，C正确;还原性：I-〉Fe2+,所以Cl2首先与I-反应,当Cl2与FeI2物质的2
量相等时,发生反应的离子方程式为Cl2+2I—2Cl-+I2，D错误.
14.D 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素,T为砷元素。

A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为P>S>O，气态氢化物的热稳定性顺序为H2O>H2S>PH3，错误;B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，错误；C项,SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键,而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对
角线"规则,砷的单质与硅的单质有相似性，可作半导体材料,As2O3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。

15。

D A项，柠檬烯的一氯代物有8种；B项，的分子式为C10H16;C项，丁基
苯和柠檬烯的碳原子数相同，但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同，不可能互为同分异构体；D项，柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代，D正确。

16。

B A项，糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;B项，葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同,故性质也有所不同；C项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;D项，人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素.
17.B A项,活泼的电极作负极，不活泼的电极作正极，锌为负极,碳为正极;B项,电子从负极流向正极，正确；C项，长时间连续使用该电池，由于锌皮溶解而破损，糊状物很可能流出而腐蚀用电器；D项，干电池能实现化学能向电能的转化。

18.C A项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性，c(OH—）〉c(H+）；B项,符合物料守恒；C项,弱电解质的电离是很微弱的,c(NH3·H2O)〉c（OH-)〉c（N）>c(H+），C项错误；D项，符合电荷守恒c(OH-）=c(N)+c(H+).
19。

C 生成1molCO2气体时放出b kJ的热量，则生成4molCO2气体时放出4b kJ的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2（g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol—1。

20。

B A项，若是单原子分子晶体,则不存在共价键，如Ar;B项，金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物，必为离子化合物；C项，HF比H2O稳定，因为F的非金属性比
O强；D项，C具有八电子稳定结构，PCl5不具有八电子稳定结构。

21.B 第①组实验中，0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，则NO2的物质的量减少0。

50mol,NO2的降解速率v(NO2）==0。

025mol·L-1·min-1,A错误;对比实验数据发现,反应物起始浓度相同，T2比T1对应的反应速率大,说明实验控制的温度：T1〈T2,B正确；温度为T1
,40min时该反应已达到平衡状态,而温度升高,反应速率增大,到达平衡所需时间少,即温度T2时40min必然达到平衡状态，则n（CH4)=0。

15mol,C错误;0～10min内，T2时n(CH4)减少
0.20mol，T1时n(CH4)减少0.15mol，则CH4的降解速率:①〈②,D错误.
22。

D 铁完全溶于一定量溴水,溴水可能不足,故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3N A,故A 错误；钠原子最外层是1个电子,则1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子，故B错误;标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误;镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时，参加反应的N2的物质的量为
0.5mol,而N2分子含有氮氮叁键,则有1。

5N A对共用电子对被破坏，故D正确。

23。

D A项,点①所示溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在CH3COOH的电离和
CH3COONa的水解,整个溶液显酸性,则说明电离的程度大于水解的程度,c(CH3COO—）〉c
（Na+）>c(CH3COOH）>c（H+）〉c（OH-)；B项，由电荷守恒得：c（Na+)+c(H+）=c（CH3COO-）+c（OH—);C项,点③所示溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-存在水解，故c（Na+）〉c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+）;D项,温度不变，醋酸的电离平衡常数是定值，故溶液中
始终不变。

24。

C 提高原料浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确;主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，而“除铁"环节需要将铁元素以Fe(OH）3沉淀的形式除去,因此“除铁”环节的铁应该转化为铁离子才能更好地除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为
MnO2+2Fe2++4H+2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰调节溶液pH使Fe3+完全沉淀,故B正确;废液中还含有大量的铵根离子和硫酸根离子，因此可以制得副产品（NH4）2SO4，故C错误；从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3,只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可,故D正确;故选C。

25。

A 无色溶液不含有Cu2+,加入过量的BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀生成，说明不含S,加入氯水后再加入四氯化碳,得到橙色溶液,说明含有Br—
，上层液中加入硝酸酸化的Ba（NO3)2溶液出现白色沉淀，说明肯定含有S,Mg2+与S
不能大量共存,原溶液中不含有镁离子，原溶液中亚硫酸根和溴离子均为0.1mol·L—1，根据电中性原理，Na+、K+、N必然存在，浓度为0。

1mol·L—1，同理可判断不含其他离子，综上可知溶液中肯定含有S、Br—、Na+、K+、N，肯定不含有Mg2+、Cu2+、S、Cl—和C。

在加入氯水时,S被氧化为S，若把Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。

26。

答案（1）CH2CH2羧基
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3)+H—O—C2H5
+H2O
解析已知A为常见烃,是一种水果催熟剂则A为CH2CH2,B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾氧化为CH3CHO.
27。

答案（1)Fe3S4(2）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(3）2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
解析气体A通入到品红溶液中褪色，加热又变成红色可知,该气体为二氧化硫；由硫氰化钾溶液可使三价铁离子变为血红色可知，溶液E中含有三价铁离子，红棕色固体D为三氧化二铁。

化合物M由两种元素组成，可知M中含有硫元素和铁元素。

4。

8g三氧化二铁的物质的量
为0.03mol,铁元素的物质的量为0.06mol，则n（S)==0。

08mol，因此可得化合物M的化学式为Fe3S4。

溶液E为氯化铁溶液，则化学方程式为
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2.溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强,说明三价铁离子被还原成二价铁离子，二氧化硫被氧化成硫酸根。

28。

答案(1）定容（2)①（3)AC
解析（1)C操作的名称是定容;(2）用1mol·L—1NaOH溶液配制50mL0。

1mol·L-1NaOH溶液需
要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管,故不需要托盘天平，答案选①;（3)A.准确称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容,溶液没有冷却至室温,溶液体积偏小，浓度偏大,可选;B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容，
加入过多的水,浓度偏小，不选;C。

用少量的1mol·L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次,
相当于先加入少量的氢氧化钠溶液，浓度偏大，可选;D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶
头滴管吸出的过程中会带走部分溶质，使得溶液浓度偏小，不选。

答案选AC。

29。

答案（1)50∶1 （2）1。

25
解析(1)n（CO2）=0。

01mol,由碳元素守恒可知钢样中碳的质量m(C)=0。

01mol×12g·mol—
1=0.12g，m（Fe)=28。

12g-0。

12g=28g,n（Fe）=0。

5mol，所以此钢样粉末中n(Fe)∶n
（C)=50∶1.
(2）由表中数据可知,实验Ⅰ、实验Ⅱ中硫酸有剩余，生成2。

800L氢气需要钢样的质量为2。

800÷1.120×2.812g=7.03g，故实验Ⅲ中的H2SO4完全反应，所以有n（H2SO4）=n(H2)，即c（H
SO4)×0。

1L=2。

800L÷22。

4L·mol—1,解得c(H2SO4)=1。

25mol·L-1.
2
30。

答案（1）ΔH1-ΔH2+2ΔH3
(2)AC
（3)1。

6
（4)①长②
解析(1）给已知热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律×①-×②+2×③可得
CH3OH（l）+O2(g）CO(g）+2H2O(l)
ΔH=ΔH1—ΔH2+2ΔH3
（2）提高水煤气生成速率可以用升高温度,增大浓度，增加压强等。

(3）CO（g）+H2O(g)CO2（g)+H2(g）
起始/(mol·L-1）2。

0 0。

8 0 0
转化/(mol·L—1) 0.4 0。

4 0.4 0.4
平衡/（mol·L—1）1。

6 0。

4 0.4 0.4
K==0.25。

(4)实验Ⅰ比实验Ⅱ达到平衡所用的时间长.升高温度，反应速率增大,反应达到平衡状态所用时间缩短，但正反应为放热反应,升高温度后平衡向逆反应方向移动,最终c(H2）比实验Ⅰ中的c(H2）大,图像见答案。

31.答案Ⅱ。

（1）分液漏斗 B （3)蒸发
Ⅲ。

(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸
(2)先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3）重结晶
解析Ⅱ。

（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。

根据装置可知，A装置是制备SO2的,C装置制备Na2S2O3，B、D装置是防倒吸的，由于SO2
有毒,需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。

由于SO2是酸性氧化物,可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B。

(3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水,因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

Ⅲ.（1)Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成,因此要进一步验证，则可以向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味
的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）由于亚硫酸盐易被氧化生成硫酸盐，而装置中含有空气，空气能氧化亚硫酸盐,所以为
减少装置C中生成的Na2SO4的量,改进后的措施是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液.
（3）由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，因此所得产品通过重结晶的方法提纯. 32。

答案(1）HOOCCHBrCOOH （2)AC
（3)
(4)
、、、
(5)CH2CH2CH3COOH CH2（Br）COOH CH2（CN)COONa
解析根据已知信息可推出,A为HOOCCH2COOH,B为HOOCCHBrCOOH;邻二甲苯中甲基被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则C为邻苯二甲酸（
），根据D的分子式可知,C分子内脱水得到的D为邻苯二甲酸酐（）。

(1）由上述分析可知，B的结构简式为HOOCCHBrCOOH.（2)化合物A为HOOCCH2COOH，含有的官能团为羧基,A正确;化合物B中与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,不能发生消去反应,B错误；化合物C中含有苯环,在一定条件下可以和H2发生加成反应，属于还原反应,C正确；根据化合物F的结构可知其分子式为C15H15NO6,D错误。

（3）由流程图可知,反应③为取代反应，生成化合物F的同时，还有HBr生成。

(4）能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基,苯环上有四个取代基,则含有醛基，1H—NMR谱显示分子中有3种化学环境的氢原子，说明该分子结构高度对称;根据题干可知，取代基为两个—CHO、两个-OH，两个—OH和两个—CHO 分别关于苯环上某条线同时对称，据此可写出符合条件的同分异构体，具体见答案。

（5）乙烯在催化剂作用下被氧气氧化为CH3COOH,根据已知信息，CH3COOH在Br2/PBr3、70℃时生成CH2（Br)COOH，CH2（Br）COOH与Na2CO3、NaCN反应即得目标产物。

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