新教材鲁科版20版必修二课堂检测·素养达标 1.3.2化学含答案

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课堂检测·素养达标
1.人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节,钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷,钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础,世界卫生组织建议每人每日摄入1～2克钠盐,钾离子也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷,人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。

下列与碱金属元素有关的比较中不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性:K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.熔、沸点:Li>Na>K
D.碱性:LiOH<NaOH<KOH
【解析】选B。

锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,A项正确;还原性K>Na>Li,但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是与H
2
O反应,B项不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D项正确。

【补偿训练】
下列有关单质钾的说法正确的是( )
①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
②与CuCl
2
溶液反应时能置换出铜
③与水反应时钾最后有可能发生燃烧
④与NH
4Cl溶液反应时生成的气体中有NH
3
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③
【解析】选B。

钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),①正确;钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气,生成的碱再与盐发生复分解反应,②错误,④正确;与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈,在相同时间内放出的热量更多,温度升高得更多,故钾有可能燃烧,③正确。

2.(2019·南宁高一检测)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子
B.都是强还原剂
C.都能在O
2
中燃烧生成过氧化物
D.都能与水反应生成强碱
【解析】选C。

碱金属元素原子最外层均只有1个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表
现强还原性,都能与H
2O反应生成强碱;在O
2
中点燃时,4Li+O
2
2Li
2
O,2Na+O
2
Na
2
O
2
,K、Rb、
Cs在O
2
中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错。

3.(2019·北京师大附中高一检测)下列有关卤族元素从上到下的变化的说法中,正确的是
( )
A.原子半径逐渐增大
B.阴离子还原性逐渐减弱
C.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO
4
D.与氢气越来越容易化合,氢化物的稳定性逐渐增强
【解析】选A。

同一主族从上到下,电子层逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,故A正确;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,单质氧化性依次减弱,阴离子还原性逐渐增强,故B错误;F 没有正价,无最高价氧化物的水化物,故C错误;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,与氢气越来越难化合,气态氢化物的稳定性依次减弱,故D错误。

4.(2019·石家庄高一检测) 已知
16S、
34
Se位于同一主族,下列关系正确的
是( )
A.热稳定性:H
2Se>H
2
S>HCl B.原子半径:Se>P>Si
C.酸性:H
3PO
4
>H
2
SO
4
>H
2
SeO
4
D.还原性:Se2->Br->Cl-
【解析】选D。

Se、S、Cl的非金属性逐渐增强,其气态氢化物的稳定性逐渐增强,A错误;P、Si是同周期元素,核电荷数越小半径越大,所以P<Si,B错误;P的非金属性弱于S的非金属性,
所以最高价含氧酸的酸性H
3PO
4
<H
2
SO
4
,C错误;Se、Br、Cl的氧化性逐渐增强,所以其简单阴离
子的还原性逐渐减弱,D正确。

【补偿训练】
下列各组微粒中,氧化性依次增强,且半径依次减小的是 ( ) A.O 、Cl 、S 、P B.K +、Mg 2+、Al 3+、H + C.I -、Br -、Cl -、S 2- D.Al 3+、Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+
【解析】选B 。

非金属性Cl>S>P,故氧化性Cl>S>P,自左而右原子半径减小,电子层数越多原子半径越大,故原子半径:O<Cl<S<P,故A 错误;金属性K>Mg>Al>H,故离子氧化性K +<Mg 2+<Al 3+<H +,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:K +>Mg 2+>Al 3+>H +,故B 正确;非金属性S<I<Br<Cl,故离子还原性Cl -<Br -<I -<S 2-,不表现氧化性,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径I ->Br ->S 2->Cl -,故C 错误;金属性Al<Mg<Ca<Ba,故离子氧化性Al 3+>Mg 2+>Ca 2+>Ba 2+,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:Al 3+< Mg 2+<Ca 2+<Ba 2+,故D 错误。

5.(2019·咸阳高一检测)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中
W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是 )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等
【解析】选A 。

从元素周期表的局部图可知,X 、Y 、Z 、W 为2、3周期元素,W 位于第3周期,W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W 是磷元素,据此推出X 、Y 、Z 分别是氮、氧、硅。

根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径:Z>W>X>Y,A 项错误;非金属性:O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO 3>H 3PO 4>H 2SiO 3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性:H 2O>NH 3>PH 3>SiH 4,即Y>X>W>Z,B 、C 项正确;主族元素除O 、F 外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D 项正确。

6.(新思维·新考向)元素在元素周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如氮族元素是位于元素周期表ⅤA族的元素,在生活中有广泛应用,如用N
2
作防腐气体,液氮还可用作制冷剂,P可用于制造农药等。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分中的元素N在元素周期表中的位置是什么?根据元素周期律,预测H
3AsO
4
与 H
3
PO
4
酸性强弱的关系是什么?
(2)元素硫的最高正价和最低负价的代数和是多少?在一定条件下,S与H
2
反应有一定难度,请
判断:在相同条件下Se与H
2反应的难度比S与H
2
反应的难度更大还是更小?
(3)Br
2具有较强的氧化性,SO
2
具有较强的还原性,将SO
2
气体通入溴水后,溶液中存在的主要离
子有哪些?
【解析】(1)同一主族,元素的非金属性从上到下逐渐减弱,故酸性:H
3PO
4
>H
3
AsO
4。

(2)S的最高正价为+6,最低负价是-2,二者代数和是4,元素非金属性越强,与氢气化合越容易。

(3)在溶液中,Br
2与SO
2
反应生成H
2
SO
4
和HBr。

答案:(1)第2周期第ⅤA族,酸性:H
3PO
4
>H
3
AsO
4
(2)4 更大
(3)H+、Br-、S
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