山东省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷

山东省2020-2021年高三上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是（）
A . 乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长
B . 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上
C . 乙烯和乙烷的分子中碳氢键的键角都是120°
D . 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍
2. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ②③
B . ②⑤
C . ①②④
D . ②③④⑤
3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②④
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙炔的结构式是：C2H2
B . 氟化氢的电子式：
C . 硫离子结构示意图：
D . 氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）
A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2
B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgO
D . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO3
6. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA
B . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA
C . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA
D . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA
7. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键
D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
8. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（）
A . C5H10
B . CH4O
C . C7H8O
D . C2H4Cl2
9. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
10. （2分）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（）
A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
B . 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C . 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
D . 乙烯中混有CO2和SO2 ，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液
D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
12. （2分）下列排列顺序正确的是（）
①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ．
A . ②④
B . ①③
C . ①④
D . ②③
13. （2分） (2016高三上·桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D . 在O2（PtF6）中不存在共价键
14. （2分） (2016高二下·东至月考) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D . 若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等
15. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 下列叙述错误的是（）
A . 氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH )
B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)
C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D . Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)
二、推断题 (共2题；共16分)
16. （7分） (2017高二上·绵阳期中) 如表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
回答下列相关问题：
（1）写出元素f简单离子的结构示意图________．
（2）在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．
（3） ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________（写分子式）．
（4）第一电离能：h________i；电负性：g________b（填“＞”、“＜”或“=”）．
17. （9分）(2019·深圳模拟) 【化学---选修3：物质结构与性质】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。

回答下列问题：
（1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原因是________。

（2） CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)4，写出基态Ni原子的电子排布式________。

（3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。

钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________
（4）图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

（5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（12，0，12），C 为（12，12，0）；则D原子的坐标参数为________。

（6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。

立方氮化硼的密度是________g·㎝-3（列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为NA）。

三、综合题 (共1题；共7分)
18. （7分） (2018高三下·潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为________；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为________ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1
则WO2(s) WO2(g)的∆H＝________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。

下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
四、填空题 (共2题；共14分)
19. （8分） (2018高一上·南宁期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。

①A与D反应有气体生成；②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成；④B与C反应有沉淀生成；
⑤C与D反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________;
（2） D为________，E为________。

（3） B与D反应的离子方程式为________。

（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程
式为：________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：________。

（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。

某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。

由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。

你认为他的结论是否正确？________。

若正确，请写出相应的离子反应方程式；若错误，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：________。

20. （6分） (2018高三下·淮阴开学考) 某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下
请回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团的名称为________、________。

（2）在（a）～（e）反应中，属于取代反应是________。

（填编号）
（3）写出E→F的化学反应方程式________。

（4）写出同时满足下列四个条件的D的一种同分异构体结构简式：________。

①该物质属于芳香族化合物
②该分子中有4种不同化学环境的氢原子
③1mol该物质最多可消耗2molNaOH
④该物质能发生银镜反应。

（5）根据已有知识并结合相关信息，已知：
写出以乙醇和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________
五、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2016高二下·黑龙江期末) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1 ．某同学进行了如图实验：
（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有________；
（2）沉淀A的化学式________；沉淀B的化学式________；
（3）沉淀C的成分________（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式________；若不能，说明理由________．
（4）该溶液中一定存在的离子是________；一定不存在的离子是________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共2题；共16分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
三、综合题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、填空题 (共2题；共14分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、实验题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。