河北省高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
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请回答：
（1） 有机物F中含有的官能团名称是________。
（2） B→C的反应类型是________。
（3） 写出有机物A转化为B的化学方程式________。
（4） 下列说法正确的是__________。
A . 有机物B和E互为同分异构体
B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C . 氢气是一种清洁能源
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
二、 综合题 (共5题；共37分)
8. （6分） 根据问题填空：
（1） 有下列物质：①Na ②Na2O ③酒精 ④CO2⑤NH3⑥HCl ⑦H2SO4⑧BaSO4⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是________；属于非电解质的是________
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . 全部
4. （2分） 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）．
12. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱
（1） 甲池是________装置．
（2） 乙池中A（石墨）电极的名称是________．
（3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________．
（4） 乙池中反应的化学方程式为________．
（5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________;mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填序号）．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1） 写出基态时D的电子排布图________．
（2） 写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________．
（3） 根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；
FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________．
C . 该电池能将化学能全部转化成电能
D . 正极的电极反应式为比O2+2e﹣+2H+═2H2O
5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑
B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。
10. （6分） (2017高二上·淮北期中) 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是________．（填序号）
（2） 某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2．试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣等离子在下列两种中是否存在：
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在________，可能存在________．
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
11. （9分） (2017高二上·雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
2. （2分） 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A . a为负极、b为正极
B . a为阳极、b为阴极
C . 电解过程中） 下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
②当该溶液与Al反应后生成AlO2﹣时，原溶液中一定存在________．
9. （10分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）
7. （2分） (2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
河北省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷
姓名:________班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）
C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
6. （2分） 铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣
⑤进行减压过滤并干燥。
（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。
（2） 步骤④应采取的操作是1、2。
（3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。
（4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
（1） 有机物F中含有的官能团名称是________。
（2） B→C的反应类型是________。
（3） 写出有机物A转化为B的化学方程式________。
（4） 下列说法正确的是__________。
A . 有机物B和E互为同分异构体
B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C . 氢气是一种清洁能源
D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
二、 综合题 (共5题；共37分)
8. （6分） 根据问题填空：
（1） 有下列物质：①Na ②Na2O ③酒精 ④CO2⑤NH3⑥HCl ⑦H2SO4⑧BaSO4⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是________；属于非电解质的是________
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . 全部
4. （2分） 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（ ）
A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）．
12. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大
C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱
（1） 甲池是________装置．
（2） 乙池中A（石墨）电极的名称是________．
（3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________．
（4） 乙池中反应的化学方程式为________．
（5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________;mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填序号）．
根据以上信息，回答下列有关问题：
（1） 写出基态时D的电子排布图________．
（2） 写出化合物E2F2的电子式________，化合物ABC的结构式________．
（3） 根据题目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；
FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________．
C . 该电池能将化学能全部转化成电能
D . 正极的电极反应式为比O2+2e﹣+2H+═2H2O
5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑
B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。
10. （6分） (2017高二上·淮北期中) 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是________．（填序号）
（2） 某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2．试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣等离子在下列两种中是否存在：
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在________，可能存在________．
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
11. （9分） (2017高二上·雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
9-1、
9-2、
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10-1、
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10-4、
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11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
2. （2分） 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A . a为负极、b为正极
B . a为阳极、b为阴极
C . 电解过程中） 下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀．
②当该溶液与Al反应后生成AlO2﹣时，原溶液中一定存在________．
9. （10分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）
7. （2分） (2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ）
A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料
B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等
河北省高考理综-化学一模考试试卷（I）卷
姓名:________班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ）
C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
6. （2分） 铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣
⑤进行减压过滤并干燥。
（1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3。
（2） 步骤④应采取的操作是1、2。
（3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2。
（4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：