《原子结构》高二上册化学选修三PPT课件(第4课时)
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周期 一 二 三 四 五 六 七 元素 数目 2 8 8 18 18 32 32
二、原子结构与元素周期表 1、周期与族
(1)周期 各周期均 s 轨道开始, 以填充满p 轨道告终。(除第一周期外) 周期数 = 电子层数 外围电子1—8
周期 一 二 三 四 五 六 七
ⅠA
零族
1s1
1s2
[He]2s1
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论 的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有 着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
二、原子结构与元素周期表
(2)族
表中有 18 个纵列, 8.9.10
三个纵列为第Ⅷ族, 一般每个族
序数和价电子数相是等
的。（除稀有气体外）
族序数与价电子排布关系
主族元素价电子 ns1～2或ns2np1～5 族序数=价电子数
零族元素价电子 ns2np6(He除外)
过渡元素价电子
主族元素的最外层电子构型 族 数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电
3、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ CD ）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
4、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
2、当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （A C ）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
（2）[Ar]3d10 4s1
ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
高中化学必修三
谢谢各位同学观看倾听
THANK YOU FOR WATCHING AND LISTENING
4d10。
ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2 特点： ①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
f区： 说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是
[He]2s22p6
[Ne]3s1
[Ne]3s23p6
[Ar]4s1
[Ar]3d104s24p6
[Kr]5s1
[Kr]4d105s25p6
[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
[Rn]7s1
…
能级组 1s
2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d7p
…
元素数目 2 8 8 18 18 32 32
授课人：
授课时间：20XX
第二章 第一节
教学目标
了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素
第7周期(Fr--Og) ：32种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 共七个主族
族
副族： ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
泡利原理
↑↓ 4s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 洪特规则
能量最低原理
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
只表示价层电子排布情况的式子，主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素含次外层部 分能级。 Al：3s23p1
授课人：
授课时间：20XX
一、元素周期系 1、碱金属基态原子
完成以下填空
原子序数 周期
基态原子的电子排布式
锂
3
钠
11
钾
19
铷
37
铯
55
二 1s22s1 或 三 1[sH2e2]s222s1p63s或1 四 [1Ns2e2]s32s21p63s23p64或s1 五 1[As2r2]s42s21p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
核电 荷数
4 13 22
29 32
元素 符号
Be
Al
电子排布式 1s22s2 1s22s22p63s23p1
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族
Ti
1s22s22p63s23p63d24s2
第4周期第ⅣB族
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
第4周期第ⅠB族
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
②以非金属元素为主 注意： He在p区，但它无p电子
d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd
A
B
C
D
结构示意图 铁原子
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
1s22s22p63s23p63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。
泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反， 此时体系最稳定，原子的总能量最低。
电子排布式 Li: 1s22s1
电子排布图
↑↓ ↑ 1s 2s
用一个□表示一个原子轨道，在□中用“↑”或“↓”表示
该轨道上排入的电子。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且 自旋方向相同。
课堂练习
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布 式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 P区，主族，第三周期，第VIIA族
一、原子核外电子排 布遵循的原理和规则
二、原子核外电子排 布的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
第一章 第4节
授课人：XXX
授课时间：20XX
高中化学必修三
原子结构与元素的性质
ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS
(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
(2)依据元素金属性与非金属性 非金属 22 种，位于右上角。
注意 金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素
具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不 能叫两性非金属。
s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失， 所以都是金属。
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 子构型
ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
课堂练习
——洪特规则
写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
洪特规则特例：
全充满（d10，f14） 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
相对稳定的状态
全空时（d0，f0）
半充满（d5，f7） 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定
共七个副族
（纵行） 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
Ⅰ__A_,_Ⅱ_A__,Ⅲ__B_,_Ⅳ_B__,Ⅴ__B_,Ⅵ__B_,_Ⅶ_B__第_V__II_I族_ ；Ⅰ__B_,Ⅱ__B_,_Ⅲ_A__,Ⅳ__A_,_Ⅴ__A_,Ⅵ__A_,_Ⅶ__A_，__零_族
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
↑↓ ↑↓ ↑↓
C ：1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
↑↑
√
↑↓ ↑↓ ↑ ↓
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳_2___个电子，且自旋方向不_同______
2.当电子排在同一能级时有什么规律？
——泡利原理
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 _首__先___单__独__占__一__个___轨__道____________，而且相自同旋方向______
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则
1、其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
A
↑↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↑ ↑↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↑
B
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ C
第一章 第4节
授课人：XXX
授课时间：20XX
1.掌握泡利原理和洪特规则 2.了解满足基态原子的条件 3.懂得用电子排布图来表示核外电子排布规律
1、什么是能层？什么是能级？分别采用什么样的字母表示？ 2、讲明构造原理。 3、各能级有几条原子的轨道？最多能够容纳多少电子？
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
思考交流 碱金属元素所在周期与电子层数关系？相等 最外层电子数关系？均为1
2、周期系
(1)周期系形成
核电荷数递增
最外层电子数1—8，
碱Hale Waihona Puke 一个周期，循环往复。金
属
稀 有 气 体
(2)形成原因 核外电子排布的周期性变化
随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理，每一周期里元素数目随着周期序 号的递增渐渐增多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
p区： 2、区的划分
(1)依据电子排布 s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；
价电子层为ns1或2(n≥1) 特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）
②除H外，都是金属元素
含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) , 特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外）
二、原子结构与元素周期表 1、周期与族
(1)周期 各周期均 s 轨道开始, 以填充满p 轨道告终。(除第一周期外) 周期数 = 电子层数 外围电子1—8
周期 一 二 三 四 五 六 七
ⅠA
零族
1s1
1s2
[He]2s1
1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？ 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论 的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有 着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
二、原子结构与元素周期表
(2)族
表中有 18 个纵列, 8.9.10
三个纵列为第Ⅷ族, 一般每个族
序数和价电子数相是等
的。（除稀有气体外）
族序数与价电子排布关系
主族元素价电子 ns1～2或ns2np1～5 族序数=价电子数
零族元素价电子 ns2np6(He除外)
过渡元素价电子
主族元素的最外层电子构型 族 数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 最外层电
3、下列有关原子轨道的叙述中不正确的（ CD ）
A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多 D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子
4、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
D
2、当碳原子的核外电子排布由 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p
转变为
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 时，下列说法正确的是 （A C ）
3s 3p
3d
A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量
（2）[Ar]3d10 4s1
ds区，副族，第四周期，第IB族
3、由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
高中化学必修三
谢谢各位同学观看倾听
THANK YOU FOR WATCHING AND LISTENING
4d10。
ds区： 含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2 特点： ①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。
包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
f区： 说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是
[He]2s22p6
[Ne]3s1
[Ne]3s23p6
[Ar]4s1
[Ar]3d104s24p6
[Kr]5s1
[Kr]4d105s25p6
[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
[Rn]7s1
…
能级组 1s
2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d7p
…
元素数目 2 8 8 18 18 32 32
授课人：
授课时间：20XX
第二章 第一节
教学目标
了解原子结构和元素周期系的关系，明白周期系的应用价值。
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--Ne)：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第3周期(Na--Ar)：8 种元素
第4周期(K--Kr)：18 种元素 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素 第6周期(Cs--Rn)：32 种元素
第7周期(Fr--Og) ：32种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族： ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA 共七个主族
族
副族： ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。 划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
泡利原理
↑↓ 4s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
3p
3s ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
2p
2s
↑↓
1s
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 3d 洪特规则
能量最低原理
能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低 的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。
只表示价层电子排布情况的式子，主族元素的价层电子为最外层电子，过渡元素含次外层部 分能级。 Al：3s23p1
授课人：
授课时间：20XX
一、元素周期系 1、碱金属基态原子
完成以下填空
原子序数 周期
基态原子的电子排布式
锂
3
钠
11
钾
19
铷
37
铯
55
二 1s22s1 或 三 1[sH2e2]s222s1p63s或1 四 [1Ns2e2]s32s21p63s23p64或s1 五 1[As2r2]s42s21p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1
核电 荷数
4 13 22
29 32
元素 符号
Be
Al
电子排布式 1s22s2 1s22s22p63s23p1
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族
Ti
1s22s22p63s23p63d24s2
第4周期第ⅣB族
Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
第4周期第ⅠB族
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
②以非金属元素为主 注意： He在p区，但它无p电子
d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd
A
B
C
D
结构示意图 铁原子
电子排布式
电子排布图（轨道表 示式）
1s22s22p63s23p63d64s2
请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。
结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。
泡利原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反， 此时体系最稳定，原子的总能量最低。
电子排布式 Li: 1s22s1
电子排布图
↑↓ ↑ 1s 2s
用一个□表示一个原子轨道，在□中用“↑”或“↓”表示
该轨道上排入的电子。
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且 自旋方向相同。
课堂练习
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布 式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，
电子排布式[Kr]4d105s25p4
属P区
2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 P区，主族，第三周期，第VIIA族
一、原子核外电子排 布遵循的原理和规则
二、原子核外电子排 布的表示式
能量最低原则 泡利不相容原理 洪特规则 电子排布式 电子排布图
第一章 第4节
授课人：XXX
授课时间：20XX
高中化学必修三
原子结构与元素的性质
ATOMIC STRUCTURE AND PROPERTIES OF ELEMENTS
(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
(2)依据元素金属性与非金属性 非金属 22 种，位于右上角。
注意 金属与非金属交界线(梯形线)附近的非金属元素
具有一定金属性，又称半金属或准金属，但不 能叫两性非金属。
s、d、ds区最外层电子数为1-2，反应易失， 所以都是金属。
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 子构型
ⅠB～ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 族序数=最外层电子数 ⅢB～ⅦB族 (n－1)d1～5ns1～2 族序数=价电子数
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
课堂练习
——洪特规则
写出 24Cr 29Cu 电子排布式
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
洪特规则特例：
全充满（d10，f14） 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
相对稳定的状态
全空时（d0，f0）
半充满（d5，f7） 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 洪特规则特例：全空、半充满、全充满时相对稳定
共七个副族
（纵行） 第VIII 族： 三个纵行(第8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
Ⅰ__A_,_Ⅱ_A__,Ⅲ__B_,_Ⅳ_B__,Ⅴ__B_,Ⅵ__B_,_Ⅶ_B__第_V__II_I族_ ；Ⅰ__B_,Ⅱ__B_,_Ⅲ_A__,Ⅳ__A_,_Ⅴ__A_,Ⅵ__A_,_Ⅶ__A_，__零_族
对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨 道并且自旋方向相同。
↑↓ ↑↓ ↑↓
C ：1s2 2s22p2 ↑↓ ↑↓
↑↑
√
↑↓ ↑↓ ↑ ↓
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳_2___个电子，且自旋方向不_同______
2.当电子排在同一能级时有什么规律？
——泡利原理
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是 _首__先___单__独__占__一__个___轨__道____________，而且相自同旋方向______
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 3.洪特规则
1、其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ C ）
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
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A
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B
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第一章 第4节
授课人：XXX
授课时间：20XX
1.掌握泡利原理和洪特规则 2.了解满足基态原子的条件 3.懂得用电子排布图来表示核外电子排布规律
1、什么是能层？什么是能级？分别采用什么样的字母表示？ 2、讲明构造原理。 3、各能级有几条原子的轨道？最多能够容纳多少电子？
观察下图，这些图称为原子的电子排布图。
思考交流 碱金属元素所在周期与电子层数关系？相等 最外层电子数关系？均为1
2、周期系
(1)周期系形成
核电荷数递增
最外层电子数1—8，
碱Hale Waihona Puke 一个周期，循环往复。金
属
稀 有 气 体
(2)形成原因 核外电子排布的周期性变化
随着核电荷数的递增，电子填充遵循构造原理，每一周期里元素数目随着周期序 号的递增渐渐增多。元素周期系周期发展如同螺壳上的螺旋。
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
p区： 2、区的划分
(1)依据电子排布 s区： 含ⅠA与ⅡA共两族两列；
价电子层为ns1或2(n≥1) 特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）
②除H外，都是金属元素
含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n≥2) , 特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外）