2022年安徽省亳州市程集中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省亳州市程集中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作不正确的是( )
参考答案：
D
2. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行
反
应，从理论上说所求反应热相等
参考答案：B
3. 将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目
参考答案：
B
略
4. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+
参考答案：
C
解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确．
B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确．
C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误．
D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D 正确．
故选C．
5. 下列分散系属于胶体的是: （）
A.豆浆
B.食盐水
C.油水混合物
D.冰水混合物
参考答案：
A
略
6. 下列有关化学用语使用不正确的是
A. Mg2+的结构示意图:
B.二氧化碳的比例模型:
C. HClO的结构式: H-Cl-O
D. H2O2的电子式:
参考答案：
C
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比
A．5 : 2 B．3 : 1
C．15 : 2 D．1 : 3
参考答案：
C
略
8. 对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)B．ν（H2）= 0.3mol/(L·min)
C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
参考答案：A
略
9. 要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）
A．称取8g NaOH固体，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入容量瓶中，同时不断振荡至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：
D
略
10. 已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1
B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1
D. △H1-5△H2-12△H3
参考答案：
A
试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，
由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：
4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A。

11. 下列物质属于电解质的是
A. SO3
B. Al2O3固体
C. 氨水
D. NaCl溶液
参考答案：
B
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

【详解】A项、SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO3，所以SO3是非电解质，故A错误；
B项、Al2O3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D项、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

12. 下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
参考答案：
D
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）
A. 1mol氢氧根离子所含电子数为9N A
B. 1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N A
D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
参考答案：
C
分析：A.氢氧根离子是10电子微粒；
B.氯化钠是离子化合物；
C.NO2和N2O4的最简式均是NO2；
D.标况下乙醇是液体。

详解：A. 1mol氢氧根离子所含电子数为10N A，A错误；
B. 氯化钠是离子化合物，不存在氯化钠分子，“NaCl”仅表示化学式，B错误；
C. NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有“NO2”的物质的量是2mol，原子数为6N A，C正确；
D. 标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目，D错误。

答案选C。

14. 下列实验现象的描述正确的是（）
A. 图2中铝箔熔化有液滴落下
B. 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色
C. 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
D. 图5中烧瓶内的溶液变成红色
参考答案：
C
A、氧化铝的熔点高于金属铝的，所以在加热铝箔时熔化的铝被表面的氧化铝包裹着，不会有液滴落下，故A错误；
B、金属钠很活泼，新切开的钠块表面很快被氧化为氧化钠而变暗，故B错误；
C、纯净的氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，生成的HCl在瓶口遇空气形成盐酸小微粒而产生白雾，故C 正确；
D、氨气溶于水显弱碱性，遇紫色石蕊溶液显蓝色，故D错误。

本题正确答案为C。

点睛：铝和氧化铝的熔点高低是容易被忽略的，从而导致错选A，钠在空气中很快被氧化为氧化钠，而在加热时才生成淡黄色的过氧化钠。

15. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 ( )
A、酸性强弱: HIO4<HBrO4<HClO4
B、原子半径大小: Na > S > O
C、碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D、还原性强弱: F- > Cl- > I-
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴ 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：。

⑵ 配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次) 。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
⑶ 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为。

参考答案：
⑴ 20.0 , 500mL 。

⑵ BCAFED 。

⑶偏低、偏高。

⑷重新配制。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；
④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

参考答案：
(1)
(2)①2 16 2 2 5 8
②③酸性、还原性④56升
(3)5:1 2.5
解析：（1）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从+5价降低到－1价，氧元素化合
价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为。

（2）①反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。

氯元素化合价从－价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
；②用于还有氯化锰生成，则浓盐酸表现出来的性质是酸性、还原性；③当有5molHCl被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2.5mol氯气，氯气在标准状况下的体积为2.5mol×22.4L/mol＝56L；（3）反应中氯酸钾是氧化剂，6mol氯化氢参加反应其中有5mol 是还原剂，所以反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化产物、还原产物物质的量的比为
5:1，这说明有10mol氯化氢被氧化时氧化产物比还原产物多4mol，当氧化产物比还原产物多71克，即多1mol氯气时，参加反应的还原剂为10mol÷4＝2.5mol。

18. （6分）水在很多的反应中，起到及其重要的作用。

根据下面水参与的反应，回答问题：
① NaH+H2O==NaOH+H2↑（NaH中H为－1价）②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑④CO2+H2O==H2CO3
⑤2H2O====2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O==4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的
是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是（填元素符号），若电解1mol水，转移的电子数
为个。

参考答案：
（1）①③；⑥；⑤；②（2）H；6.02×1023
略
19. （10分）古代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金，并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”。

操作方法是将炉甘石（含ZnCO3）、赤铜（含Cu2O）和木炭混合加热。

已知多数碳酸盐受热分解为两种氧化物。

（1）写出上述制取“药金”过程的有关化学方程式：
________________________________________________________________
（2）“药金”的主要成分是_______________，根据现代化学观点，你认为“通过高温炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金”的想法可以实现吗？___________，理由是
__________________________________________
（3）现代社会中还不时有人被用“药金”制成的“金元宝”、“金首饰”等欺骗而造成巨大损失，如果是你面对这种情况，如何用较简单的方法来确定它是假的“金元宝”、“金首
饰”_______________________________________________________
参考答案：
略。