宁夏银川市高二上学期期中化学试卷

宁夏银川市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）
A . 无法比较X的能量与M的能量的大小
B . Y的能量可能小于N的能量
C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量
D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应
2. （2分）下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）
A . 用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B . KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42--
C . Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D . 明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3. （2分）(2018·闵行模拟) 恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。

叙述错误的是（）
A . 反应物的总能量高于生成物的总能量
B . 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ
C . 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态
D . 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
4. （2分）(2018·临沂模拟) 根据下列实验能得出相应结论的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO 、HCO
B . Na+、K+、Cl、SO
C . Cu2+、K+、SO 、NO
D . Fe2+、K+、NO 、Cl
6. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于能量变化的说法不正确的是（）
A . 冰融化成水放出热量
B . 化学键断裂过程一定放出能量
C . 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
7. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ O2（g）=CO （g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B . 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C . 根据图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2﹣E3
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
8. （2分）(2015·海南模拟) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
9. （2分）把4mol A气体和4mol B气体混合放入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g）；经5min达到平衡，测得压强减小了10%，下列说法中正确的是（）
A . 平衡体系中C的体积分数为
B . 平衡时A的浓度为2.4mol/L
C . D的平均速率为0.32mol/L•min
D . B的转化率为20%
10. （2分） (2016高二上·赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（）
A . 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施
D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
11. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）
A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
13. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是（）
A . a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B . b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C . c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D . e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
14. （2分）饮用水消毒方法有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是（）
A . 臭氧
B . 漂白粉
C . 氯气
D . 二氧化氯
15. （2分）室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（）
A . n（Ca2+）增大
B . c（Ca2+）减小
C . pH增大
D . c（OH﹣）不变
16. （2分）常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（）
A . 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B . 酸溶液的体积均为10 mL
C . a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）
D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
二、填空题 (共5题；共34分)
17. （10分）根据要求进行结算：
（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
（2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？
18. （7分） (2019高三上·三明期末)
（1） I.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H2为原料生产二甲醚。

已知：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－99kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－24 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol
反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________。

（2）某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。

①5min时CO的转化率=________；
②该温度下此反应的平衡常数K=________；
③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有________(填标号)。

A．分离出 CH3OCH3 B．升高温度 C．增大压强 D．改用高效催化剂
（3）Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质
已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol
其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH3)]随反应温度的变化情况如图所示。

用________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。

（4） a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

（5） c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是________。

19. （7分）(2020·徐州模拟) 脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：
则 ________ 。

（2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。

测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

③ 时，溶液 ________。

（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

①阴极的电极反应式为________。

②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

20. （6分） (2020高二上·高安期末)
（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1 ，②N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1 ，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应： (g)+ I2(g)
(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol −1 ，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。

达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A.通入惰性气体
B.提高温度
C.增加环戊烯浓度
D.增加碘浓度
（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝________(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2 ，Ka2=6.0×10-8)。

（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-)99:11:11:99
pH8.27.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。

21. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：
已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为________．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图
2，产生这种变化趋势的原因可能为________
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
二、填空题 (共5题；共34分)答案：17-1、
答案：17-2、
考点：
解析：
答案：18-1、
答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
解析：。