2019-2020学年高三化学上学期第二次月考试题(10).doc.doc
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
成都实验中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都实验中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析)（化学部分）(解析）本试卷分选择题和非选择题两部分,共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是(）草经集注》C 提纯“（KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》溶解，蒸发结晶D 性质“（火药）乃焰消(KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”-—《本草纲目》利用KNO3的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（) A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3N AB．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N AC．11。
2 L(标准状况）H2含有的中子数为N AD．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如表所示,下列说法不正确的是（）A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），下列选项中正确的是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图）、丙烯酸（CH2===CH-COOH）、甘油（丙三醇)、水等物质。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
天津市南开中学高三化学第二次月考试题(含解析)
6.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
B. ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C. Al2O3是离子化合物，可用于电解冶炼铝，与无关，故C错误；
D. 氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
答案选A。
2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
2023-2024学年江苏省扬州中学高三上学期10月月考化学试题及答案
江苏省扬州中学2024届高三化学月考试题2023.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5 K －39 Cr－52 Mn －55 Fe －56 Zn －65 Sn －119 Ba －137I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO 3固体。
不能达到实验目的的是A ．装置Ⅰ制取CO 2B ．装置Ⅱ中Na 2CO 3溶液可除去CO 2中的少量HClC ．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 3固体D ．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 3固体3. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。
我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期元素，Y 与W 是同一主族元素。
下列说法正确的是A .原子半径：r (X)>r (Y)>r (Z)>r (W)B .简单氢化物的沸点：Y>ZC .电解Z 的简单氢化物水溶液可制得H 2和Z 2D .同周期主族元素中第一电离能大于X 的元素有2种阅读下列资料，完成4～6题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)904H ∆=-1kJ mol -⋅。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
河北省保定市新区江城乡江城中学2019年高三化学月考试题含解析
河北省保定市新区江城乡江城中学2019年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙脂 D．石碳酸参考答案：答案：B2. 下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－ + CO2 + H2O = CO3２－+ H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++ 8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+ 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+ Ba2+ + OH-=BaSO4↓ +H2O参考答案：D3. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
4. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱参考答案：C略5. 大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确参考答案：C解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H 与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，故选C．6. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3mol H2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略2. 下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个B．2个C．3个D．5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫具有漂白性和还原性；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．3. 下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略4. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)a. Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.Cl-2。
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
2020届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)
2020届高三化学10月月考试题（测试时间：90分钟卷面总分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.一段时间后，考生通过扫描二维妈查看考题视频讲解。
可能用到的相对原子质量：H-1 0-12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是A.节日燃放的烟花是钠、钾、销、铁等金属元素焰色反应呈现的B.医用消毒剂如双敦水、消毒液、酒精等均利用了它们的强鼠化性0.补铁试剂（含Fe2+）与维生素C同时服用可提高其疗效是利用了维生素C的还原性D.酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的我化物有关2. 下列古诗文都与化学物质或现象有关，对其分析错误的是3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是&2 87/〃B.磁性页化铁的化学式：Fe 2O 3C. 钙沸石［CaAkSiaOio • 3H2O］的—化物形式:CaO • AIQ • 3SiO? • 3HX)D. 工业上“氮的固定”反应的化学方程式：4NH 3 + 5O2一正—4N0 + 6HX) 4. 下列对有关物质的分类、性质或用途的说法中正确的是A. CO2、NO?、P2O5均为酸性就化物，CaO 、Fed Na?。
?均为碱性就化物B. 将SO?通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO?具有漂白性C. 水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是二就化硅D. 用半透膜进行渗析可除去Fe (OH) 3胶体中混有的FeCI 3 5. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢就化钠溶液：AI+20H :^A/Or+H 2tA.“白玉金边素瓷胎, 雕龙描凤巧安排”描述的陶尤制品是一种硅酸盐产品 B. “爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为分解反应 C .“春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”均属于有机物D. “忽闻海上有仙山, 山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关A,氯离子的结构示意图:B.硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3' + 2「^2Fe" + l2C.用氮水吸收少量S02: 2NH3 • H20+S0z=2M/：+SO厂+出0D.在强碱溶液中:NaCIO 与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C10 + 2Fe(OH)2FeO}~+3Cr+H20+4H< 6.科研小组将H2S和空气的混合气体通入含有FeCh. CuCh的混合溶液中，反应后回收S,其转化过程如图所示。
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市钟英中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族B. 离子半径的大小顺序：e+＞f 3+＞g2－＞h－C. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞g＞h参考答案：C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素，y为碳元素，z为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。
A、x是氢元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，选项A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵为离子化合物，选项C正确；D、元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序： d＞h＞g，选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。
注意对元素周期律的理解掌握。
2. 下列气体①NH3；②NO2；③NO；④O2；⑤SO2中，适于用图K5－32－4装置制取和收集的气体是()。
图K5－32－4A．仅①② B．仅②③C．仅③④ D．仅②⑤参考答案：D略3. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
甘肃省静宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟,总分100分.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35。
5第I卷（42分）一、选择题（本题共21道小题，每小题2分且只有一个答案，共42分）1.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A。
大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B。
玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C。
活性炭与二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同D。
空气中的臭氧对人体健康有益无害【答案】A【解析】A. 雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确;B. 玻璃是传统无机非金属材料,故B错误;C。
活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D。
臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气,但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。
故选A。
2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A。
硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B。
硅晶体是良好的半导体,可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火【答案】D【解析】A。
硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在,A错误；B。
硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C。
SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。
D_江西省南康中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
南康中学2019～2020学年度第一学期高三第二次大考化学试卷一、单项选择题（每题仅有一个符合条件的选项，3分/题，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC. 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】【详解】A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，故A 错误；B ．“加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO 3)与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故C 错误；C ．在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物氧化变质，但不能防受潮，故C 错误；D ．纯碱是生成普通玻璃的原料之一，其水溶液显碱性，可促进油脂水解，可用于除去物品表面的油污，故D 正确；故答案为D 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构简式：C 2H 6OB. 氨基的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. 中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs7955【答案】B【解析】【详解】A．乙醇的官能团为羟基，乙醇可以看作羟基取代的乙烷的一个氢原子，乙醇的结构简式为：CH 3CH 2OH ，故A 错误；B ．氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为：，故B 正确；C ．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D ．中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为：，故D 错误；13455Cs 故答案为B 。
【点睛】解化学用语这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
2020年浙江省杭州市市惠兴中学高三化学月考试题含解析
2020年浙江省杭州市市惠兴中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略2. 下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化参考答案：C试题分析：A、酒精易挥发，不能减少液溴的挥发，应加入少量少量水保存，故错误；B、玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与HF反应生成SiF4，因此，氢氟酸应保存在塑料瓶中，故错误；C、低温减少氨水的挥发，故正确；D、金属锂的密度小于煤油，煤油不能隔绝空气，不能防止金属锂被氧化，故错误。
3. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图K4－24－3所示，有关该物质的说法正确的是()。
图K4－24－3A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD．该分子中的所有碳原子有可能共平面参考答案：CD略4. 碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X参考答案：C略5. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年河南省安阳市内黄县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥ B．②④⑤C．①③⑤ D．④⑤参考答案：A略3. 已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：amol≤n e≤amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol参考答案：D【考点】有关范围讨论题的计算；氧化还原反应的计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选D．4. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d参考答案：D略6. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋参考答案：D略7. 下列说法正确的是（）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A参考答案：D略8. 实验室用酸碱中和滴定的方法测定某未知浓度的NaOH溶液的浓度，实验数据如下表：下列说法中不正确的是A．滴定曲线可用右图中的曲线b来表示B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1079mol/LC．该滴定实验可选用酚酞作指示剂D．若量取NaOH溶液时开始仰视，后来平视，则测定结果会偏高参考答案：B9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷含答案
黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷含答案化学试题一、选择题（20×3分=60)1．下列关于苯的组成、结构的叙述中，正确的是(）A．苯的分子式为C6H6，其分子中氢原子与碳原子不在同一个平面内B．苯分子中碳原子之间存在两种化学键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键D．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃2．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(）A．①④⑤⑧B．④⑤⑧C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧3．下列有关有机物的说法不正确的是(）A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式C n H2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质,一定互为同系物4．有机物环丙叉环丙烷的结构为关于该有机物的说法正确的是（）A．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO25．与H2反应生成的单炔烃有(）A．1种B．2种C．4种D．8种6．用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是（)A．利用图1装置制备乙烯B．利用图2装置除去Cl2中的HClC．利用图3装置证明酸性强弱:盐酸>H2CO3〉醋酸D．利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11。
2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0。
5 N A D．78g苯中含有C—C键数目为3N A8．已知与是互为“顺反异构”的同分异构体，则分子式为C3H5Cl的链状同分异构体有(）A．2种B．3种C．4种D．5种9．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有( ）A．3种B．6种C．5种D．7种10．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g,其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍,当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（)A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯11．将1mol甲烷和适量的氯气混合后光照，充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的氯气的物质的量为()A．1。
成都艺术高级中学202届高三化学上学期2月月考试题含解析
四川省成都艺术高级中学2021届高三化学上学期12月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7．你认为下列说法无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒.②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒.③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。
⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂.⑥有机物可用无机物合成。
⑦氯元素有毒，禁止入口。
A．①③⑥B．③④⑥C．①④⑦ D．②③⑤8．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9N AB．1 mol分子式为C n H2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC．56 g Fe与一定量的HNO3恰好完全反应,则转移的电子数一定为3N AD．标准状况下将2.24 L Cl2通入到2 L水中,充分反应后转移的电子数目为0。
1N A9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。
下列判断错误的是（）A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z〉Y〉XC．Y的一种氧化物能与O2反应生成Y的另一种氧化物D．W可以与某些元素形成二元离子化合物10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置或取两支试管各加入4mL 0。
枣庄市滕州一中202届高三化学0月月考试题
山东省枣庄市滕州一中2021届高三化学10月月考试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35. 5K39 Mn55 Cu64 Fe56 Sn119第I卷(选择题)（共50分）一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛.於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖,旋安石蜂巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉。
"若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是( )A。
蒸发皿 B.坩埚C。
坩埚钳 D.研钵2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）A。
高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C。
氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D。
碘酒可用于皮肤外用消毒3。
下列离子方程式正确的是( ）A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6C1-B.硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42—+ Ba2++OH- = BaSO4↓+H2OC.苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳：2C6H5O- +CO2+ H2O→2C6H5OH + CO32—D。
硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 4.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中，只涉及到极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D.原料气N2可通过分离液态空气获得5.下列变化中，与氧化还原反应无关的是（)A。
辽宁省丹东市第一中学2020年高三化学月考试题含解析
辽宁省丹东市第一中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略2. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol参考答案：B略3. 有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)参考答案：C略4. 下列描述的有关物质中，属于纯净物的是：A．由同种元素组成的物质B．只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质C．由相同种类和相同数目的原子组成的分子D．具有固定熔沸点的物质参考答案：D【知识点】物质的分类解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，A错误；B项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；C项如N2O和NO2组成的物质是混合物，错误；D正确。
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2019-2020学年高三化学上学期第二次月考试题(10) 【本试题分第I卷（共43分）和第II卷（共57分）两部分。
满分100分，时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Ba 137第I卷客观题一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
1~5题每题2分，6~16题每题3分，共43分。
）1．周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。
古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
这里的胆水是指A．FeSO4 溶液B．CuSO4 溶液C．氨水D．NaCl溶液2．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀3．下列有关说法不正确．．．的是A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中4．用下列装置能达到预期目的的是A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10－13N AB．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AD．100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7N A6．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能．．大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：SiO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．K w/c(H+)═10﹣10mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol·L-1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-7．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向(NH4)2Mg(SO4)2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg(OH)2↓+2Na+C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO8．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该反应的说法不正确．．．的是A．IO－4作氧化剂B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、39．下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器已略去）10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是A．甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．分子式为C5H9ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成气体的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共12种11．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。
下列说法正确的是A．b膜是阳离子交换膜B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pH A<pH B<pH CD．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是13示转化关系的是14．W层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应15．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－＋H2B(少量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－B ．在0.1 mol ·L －1的氨水中滴加0.1 mol ·L －1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c (OH －)=10a -14mol ·L －1C ．将c mol ·L －1的醋酸溶液与0.02 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K a =0.021029--cD ．将0.2 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1的KAlO 2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c (Cl －)＞c (K ＋)＞c (Al 3＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)16．将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.9mol ，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NO 的物质的量为 A ．0.3molB ．0.4molC ．0.5molD ．0.6mol第Ⅱ卷 非选择题（必考题44分+选考题13分，共57分）【必考题】17．（10分）三氯化硼是一种重要的化工原料。
某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：【查阅资料】①BCl 3的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃ ②2B ＋6HCl=====△2 BCl 3＋3H 2 请回答下列问题：（1）A 装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 。
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
（3）装置E 中的试剂为 ，如果拆去E 装置，可能的后果是 。
（4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。
18．（10分）某工厂对工业污泥中的Cr 元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是少量的Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+）：氢氧化钠溶液ABCD EFGi部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（制时需要量取浓硫酸的体积为 mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是（填序号）a．定容时俯视刻度线b．量取浓硫酸时，俯视刻度线c．将量筒的洗涤液注入容量瓶中d．转移溶液时，没有等溶液冷却至室温（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是。
（用离子方程式表示）（4）调节溶液的pH=8时，除去的主要杂质离子是。
（5）钠离子交换树脂的原理为：M n++nNaR=MRn +nNa+，被交换的杂质离子是。
（6）通SO2气体时，将Na2Cr2O7还原为CrOH(H2O)5SO4的化学方程式为：___________ 19．（10分）下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是（2）水样中一定含有的阴离子是________ 其相应的物质的量比为________（3）试根据实验结果推测K+是否存在（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是_________ mol·L-1（若不存在，则不必回答）（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）20．(14分)近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
I．氮氧化物的研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______ A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变C．NO和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。
根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______(填字母序号)。
A．压强 B．温度 C．催化剂根据图2中的能量变化数据，计算反应：2NO(g) N2(g)+O2(g) 的ΔH=II．碳氧化物的研究（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(图3甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：请回答：①T1 T2（填“>”或“<”或“=”），理由是。
已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为，该温度下的化学平衡常数为。
②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_____ ;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量____ (填“变大”或“变小”或“不变”)。