2017届湖南省雅礼中学高三第七次月考化学试题及答案

湖南省长沙市重点中学2017届高三第七次月考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 K-39 Ca-40
一、选择题
7. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
( )
A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
【答案】D
8. 分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A
可能的结构共有 ( )
A．1种 B．6种C．18种 D．28种
【答案】B错误！未找到引用源。

9. 下列有关的离子方程式书写正确的是（）
A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：
Cu + 4H + + SO 42-
Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2O
B ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成： Ca 2＋＋2HCO 3－ ＋2OH －== CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32-
C ．20mL 1.0mol/L 的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应有白色沉淀生成：
3Ba 2+ + 6OH - +2Al 3+ +3SO 42- == 3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ D ．服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO 3溶液：
+ 2 HCO 3－ → + 2 CO 2↑ + 2 H 2O 【答案】B 错误！未找到引用源。

10. 已知N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是 （ ）
① 30g 甲醛（ CH 2O ）和乙酸（C 2H 4O 2）的混合物中含碳原子个数为N A ② pH ＝4、浓度均为0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：
c (CH 3COO －)＋c (OH －) ＞ c (CH 3COOH)＋c (H +)
③ pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≥ c (H ＋) ④ 标准状况下，11.2L 氟化氢含有的分子数为0.5N A
⑤ 25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A
⑥ 1L 0.lmol ·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-
⑦ 1 mol Na 2O 2与足量的SO 2完全反应时转移电子数为N A
OH COOH
O －COO －
OH
COOH
⑧ 50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12分子数为
0.1N A
A．①②⑤B．②④⑦C．③⑥⑦D．④⑤⑧
【答案】A
11. Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。

其可以用香芹酮经
过多步反应合成：
则下列有关的说法正确的是（）
A．香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种
B．香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
【答案】B
12. 若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列的说法中正确的是（）
A．图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4-― 8e- + 8OH-＝BO2- + 6H2O
B．若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极
C．若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-
D．若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与A、B电极相连，若看到铅笔芯C点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的A 极
【答案】C
13. 下列有关大小关系的判断中，肯定正确的是（）
A．常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关系：c(Na＋)＞c(HCOO—) ＞c(HCOOH) ＞c(H+) = c(OH—) B．将amol/L的Na2RO3溶液与bmol/L的NaHRO3溶液等体积混合，若离子间存在大小关系：c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(RO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则有：a＜b
C．若KHA溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp(AgCl) < Ksp(Ag2CrO4) 【答案】A错误！未找到引用源。

26.（14分）工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2，其具体生产流程如下：
已知：① Ca(IO3)2微溶于水，可溶于硝酸；
② Ksp(CuI)=1.1×10-12， Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
③氧化性强弱顺序为：HNO3 > IO3- > H2O2。

（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3＋I2= Na2S4O6 ＋2NaI，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为____________________ 个。

（2）在还原过程通常伴随有CuI生成，此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式___________________________；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为____________________________。

（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量
．．的浓硝酸，而不
直接加入足量的
．．．浓硝酸的目的是________________________________________________。

（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO 3)2，此时需要调节溶液
pH
至中性而不是酸性或碱性．．．．．．．．．．的原因是
___________________________________________。

（5）Ca(IO 3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI 溶液，然后在电解
后的溶液中加入一定量的CaCl 2溶液，最后过滤得到Ca(IO 3)2。

写出电解时阳极发生的电极反应式__________________________________。

用该方法制取Ca(IO 3)2，每1kg 碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO 3)2的质量为____________ kg （计算结果保留3位有效数字）。

【参考答案】
(1)6.02 X 1023 （2分） (2) 2CuI +Na 2S = Cu 2S +2NaI （2分） Cu
2S + 12H ++ 10NO 3-
2Cu 2+ + SO 42- + 10NO 2↑ + 6H 2O （2分）
(3) 可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (2分)
(4) 在酸性溶液中，Ca(IO 3)2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯 (2分)
(5) 3H 2O +I — -6e — = IO 3— +6H + (2分) ； 1.32（2分）
27.（16分）Ⅰ. CO 和H 2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

(1) 已知：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1= -393．5 kJ ·mol -1
C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) △H 2= +131．3 kJ ·mol -1 则反应CO(g)+H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g)+CO 2(g)△H= kJ ·mol -1。

(2) 利用反应CO(g) +H 2(g)+O 2(g) = CO 2(g) +H 2O(g) 设计而成的MCFS
燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。

现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示。

则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为_____________________________；
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为。

(3) 在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：
①实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为（取2位小数）。

②下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；
A．升高温度B．降低温度 C．增大压强
D．再加入一定量H2O（g） E.使用催化剂
Ⅱ. (4）①某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：
H2B H++ HB–，
HB–+ + B2–，
则在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。

A．c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-) +2 c (H2B)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – ) D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
若已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
__________________________________________________。

②在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
＋(aq)＋Cl－(aq)。

若已知在25℃时，氯化银的K sp＝1.8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：
A.100 mL蒸馏水中；
B.100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；
C.100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；
D.100 mL 0.2 mol/L 盐酸
则相同温度下所得溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是
_________________(填写序号)。

【参考答案】
（1） -524.8 （2分）
（2） ① O 2+ 4e - + 2CO 2 == 2CO 32-（2分） ② 11 （2分） （3）① 0.13mol/(L ·min) （2分） ② B D （2分） （4） ① C D （2分） c (Na +) > c (HB – ) > c (H +) > c (B 2– ) > c (OH –) （2分）
② B > A >D > C （2分）
28.（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
之间，在搅拌下滴加SOCl 2OH
COOH
（水杨酸）＋SOCl 2 →
OH
COCl
（水杨酰氯）＋HCl ↑＋SO 2
↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚
[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a ”或“b ”）； （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用
2(CH 2)6CH 3
O H
是。

（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。

22PCl
已知右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_________________
______________________________________________________。

（2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_______________________________________。

一段时间的干燥CO2，其目的是
_________________________________________。

（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配
成500mL 溶液，取出25.00mL 加入过量的c 1 mol/L V 1 mL 碘溶液，充分反应后再用c 2 mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V 2 mL Na 2S 2O 3溶液。

已知：H 3PO 3+H 2O+I 2==H 3PO 4+2HI ；I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl 3的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。

【参考答案】
Ⅰ．（1）a （1分） （2）催化剂（2分）
（3）OH
COCl
+ → +
HCl ↑ （2分） Ⅱ．（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl —
Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑ （2分）
（2）吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）
（3）排尽装置中空气，防止其中的O 2和水蒸气与PCl 3反应 （2分）
（4） （2分）
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。

其中煤的液化技术又可以分为________________和____________________；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
CH 2(CH 2)6CH 3
O
H Δ
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为 ________________________；第二步反应的离子方程式为________________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、___________________、_____________________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。

其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO 2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

① 写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：________________。

② 用石灰石浆液作SO 2吸收剂而不用熟石灰吸收SO 2的原因是：______________；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。

工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________________。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO 4·xH 2O)即测定x 值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时
间的
FeS
2
22O 2/H Fe
2+
+SO
2－4
Fe
3+
变化关系如图所示。

数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

①石膏的化学式为_____________；
②图像中AB段对应化合物的化学式为_______________。

【参考答案】
（1）直接液化技术（1分）间接液化技术（1分）
（2）2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-（2分） 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）
（4）①CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 （1分） 2CaSO3+O2=2CaSO4（1分）
②用石灰石浆液的成本较低（1分）③用水洗涤（1分）
（5）①CaSO4.2H2O (1分) ②2CaSO4. H2O（2分）
37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显_______价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害
的原因：__________________________________________；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。

（3）实验证明：KCl 、MgO 、CaO 、TiN 这4种晶体的结构与
NaCl 晶体
则该4种离子晶体（不包括NaCl ）熔点从高到
低的顺序是：__________________。

其中MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋
有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录
性能越好。

离子型氧
化物V 2O 5和CrO 2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有___________（填序号）。

A ．离子键
B ．极性键
C ．金属键
D ．配位键
E ．氢键
F ．非极性键
【参考答案】
（1）+3（2分）＞（2分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3（2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）（4）CrO2（2分）（5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
四川北川盛产蔷薇科植物。

蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用 E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：
若其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子与 C 分子碳原子数目相同； F可继续被氧化生成 G，而G 的相对分子质量为 90。

已知：
请回答下列问题：
( l ) A含有的官能团名称为____________；A的分子式为______________。

(2) E的结构简式为____________________________。

（3）A～G中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）
____________________。

(4) C在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________ _。

（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式__________________________________。

（6）C 的同分异构体有多种，请确定符合下列要求的同分异构体数目：
①能与3 mol NaOH溶液反应、苯环上的一卤代物只有一种的C的同分异构体共有_________种；
②分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2并且能与FeCl3溶液发生显色反应的C的同分异构体共有_________种。

【参考答案】
（1）醛基（1分） C8H8O（2分）
（2）C6H5-CHO （2分）
（3）B、C （2分）
（4）
（2分）
↓
（2分）
（6）① 2种（2分）② 10种（2分）。