【全国百强校】青海省青海师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)

注意事项:
1．本试卷答案请写在答题卡上，交卷只收答题卡
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2．本试卷满分100分，考试时间120分钟
第一部分（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括20小题,每题2分，共40分）
1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－67.7 kJ /mol B．－43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
【答案】C
考点：盖斯定律
2．在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) =2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是
A．原X、Y混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
【答案】B
【解析】
试题分析：平衡时生成Z的体积为0.1VL，则：
X(气)+3Y(气) 2Z(气) 体积减小△V
1 3
2 2
0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL
则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1V L，反应达平衡时气体X消耗掉0.05V L，气体Y消耗掉0.15V L，故选B。

考点：考查了化学平衡计算的相关知识。

3．在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是
A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了
【答案】D
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
4．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是
A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数均为4
【答案】B
【解析】
试题分析：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达
到平衡后，只改变反应的一个条件，30min时发现C和A、B的浓度都下降了；反应速率也是都减小，但是平衡不移动，说明反应方程式中的x＝1；所以30min时扩大容器的体积。

40min时C的浓度下降，AB的浓度上升；正逆反应速率都增大，逆反应的速率增大的快；说明40min时升高温度，正反应为放热反应；30min 和54min的反应的温度不同，所以平衡常数不同。

前8min A的平均反应速率不是0.17mol/ (L·min)。

故选B。

考点：反应速率图像
5．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆) 【答案】D
考点：本题考查化学反应限度。

6．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
【答案】B
考点：化学平衡图像
7．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS–和HS–H++S2–，下列说法正确的是
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入适量SO2气体，平衡向右移动，溶液pH值减小
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】
试题分析：A.加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，B项错误；C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C项正确；D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D项错误；答案选C。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【名师点睛】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水
稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。

①加水稀释促进弱电解质电离；②硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；③氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；④硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸。

8．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定
【答案】B
【解析】
试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡。

由于浓度越小，电离程度越大，所以相同体积的0.2 mol/L和0.1 mol/L 氨水中，前者的电离程度小于后者，因此A和B的OH－浓度之比小于2，答案选B。

考点：弱电解质的电离平衡
9．关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以共存
B．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－可以共存
C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B++OH－
D．
K w
c(OH－)
=1×10－13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO－、Cl－、NO3－可以共存
【答案】D
考点：离子共存
10．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体
A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①加入氢氧化钠固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；②加入硫酸钠溶液，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；③加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子检验强氧化性，不产生氢气，错误；④加入水，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确；⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；⑧加入碳酸钙固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；则正确的有②④⑤。

答案选D。

考点：考查化学反应速率的影响因素
【名师点晴】掌握化学反应速率的影响因素变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。

当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。

11．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。

以下有关说法正确的是
A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
【答案】A
考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。

12．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点K W间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
考点：考查了水的电离的相关知识。

13．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余
【答案】D
【解析】
试题分析：当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性，若中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH，因此答案选D。

考点：考查酸碱中和滴定的有关判断
14．某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
【答案】A
【解析】
试题分析：滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以如果放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小，答案选A。

考点：考查滴定管读数的判断
15．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
【答案】C
【解析】
试题分析：A．为醋酸的电离方程式，故不选A；B．为碳酸的电离方程式。

故不选B；C．为碳酸根离子的水解，故选C；D．为硫氢根离子的电离方程式，故不选D。

考点：水解反应的离子方程式和电离方程式的判断。

16．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4
【答案】C
考点：水解平衡的移动
17．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是
A．a<b B．K w=1.0×10－(7+ a)C．a=b D．K w=1.0×10－(b+ a)
【答案】D
【解析】
试题分析：硫酸铁溶液中氢离子都是水电离出来的，水电离出来的c(H+)为1×10－b mol/L，即溶液pH为b；所以硫酸溶液pH也是b，即硫酸电离出氢离子浓度（溶液中氢离子浓度)为1×10－b mol/L；而溶液中水电离
出氢氧根离子浓度=水电离出氢离子浓度=1×10－a mol/L，所以此温度时，水的离子积=（1×10－a）×（1×10－b）=1.0×10－(b+ a)。

故选D。

考点：水的电离平衡及影响因素
18．向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中NH4+浓度的变化依次为
A．减小、增大、减小B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小D．减小、减小、增大
【答案】D
考点：水解平衡的影响因素
19．常温下，下列溶液的pH大于7的是
A．NH4Cl B．Al2(SO4)3C．NaHCO3D．Na2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；B．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B错误；C．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故C正确；D．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；故选C。

考点：溶液的酸碱性判断
20．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX 【答案】C
【解析】
试题分析：因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，所以HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，选C。

考点：考查盐类的水解规律
第二部分（非选择题共60分）
二、填空题（共2小题，每空2分，共36分）
21．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸(用①、②、③回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序，pH由大到小的顺序是，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

（2）当c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是。

【答案】
（1）②>①>③③>①>②②>①=③
（2）③>①>②③>①=②②=①>③
（2）因弱酸部分电离，当c(H+)相同时，酸本身的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②；三种酸溶液加入足量锌，产生的气体体积取决于n(H+)，n(H+)越大，产生气体体积越大，则取等体积的三种酸产生的气体体积由大到小的顺序为③>①=②；醋酸中n(H+)最大，消耗NaOH最多，则取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是①=②>③。

考点：强酸弱酸的比较
22．（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)，请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式______________ ________。

②该温度下，重水中的pD＝_____ ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____ ____。

（2）双氧水（H 2O 2）和水都是极弱电解质，但H 2O 2比水更显酸性。

①若把H 2O 2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H 2O 2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。

请写出H 2O 2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________________________。

③水电离生成H 3O + 和OH －
叫做水的自偶电离。

同水一样，H 2O 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：________________________________。

【答案】
（1）①D 2O
D ++OD - ②7.4 ③12.8 （2）①H 2O 2H + + HO 2－ ②H 2O 2 + Ba(OH)2 = BaO 2 + 2H 2O ③H 2O 2 + H 2O 2＝H 3O 2+ + HO 2－
考点：弱电解质的电离平衡、水的离子积常数的计算
23．根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L 的H 2SO 4溶液加水稀释至100 mL ，稀释后溶液的pH=_ __ 。

若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO 42-)：c(H +)= 。

（2）某温度时，测得0.01mol•L -1的NaOH 溶液的pH 为11，该溶液与pH=5的HCl 溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH= 。

（3）常温下，pH=5的H 2SO 4溶液中由水电离出的H +的浓度为c 1；pH=5的Al 2(SO 4)3溶液中由水电离出的
H +的浓度为c 2，溶液中c 1c 2
=________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL 与pH=3的H 2SO 4溶液bL 混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=______，若所得混合溶液pH=12，则a ：b=______。

【答案】
（1）3 1:10
（2） 10.7
（3）10-4
（4） 1:100 11:90
（2）某温度时，测得0.01mol•L -1的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下的Kw=c(H +)c(OH －
)=1×10-13。

该溶液与pH=5的HCl 溶液等体积混合后溶液为碱性，c(OH －
)=（0.01×V －10-5×V ）÷2V≈5×10-3mol/L ，则c(H +)=Kw÷c(OH －
)=2×10-11mol/L ，则混合后溶液pH=11－lg2=10.7。

（3）pH=5的H 2SO 4的溶液中由水电离出的H +浓度为c 1=10-9mol/L ，Al 2(SO 4)3溶液中的H +全部由水电离，
故pH=5的Al 2(SO 4)3溶液中由水电离出的H +的浓度为c 2=10-5mol/L ，溶液中c 1c 2
=10-9：10-5=10-4。

（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L ，解得a ：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
b
a b a +⨯-⨯001.01.0=0.01mol/L ，解得a ：b=11：90。

考点：pH 的计算
三、实验题（每空2分，共12分）
24．（12分）某学生用0.10mol·L -1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。

重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__ _ __。

A ．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B ．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C ．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D ．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E ．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数
F ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH 溶液（一滴溶液体积约为0.05mL ）继续加水到50 mL ，
所得溶液的pH为。

（3）右图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH= ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

表格中记录了实验数据：
①滴定时，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

【答案】
（1）ADF
（2）10
（3）pH＝1+lg3 D
（4）①锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②0.2 mol/L
【解析】
试题分析：
（1）根据c(待测)= c(标准)×V(标准)
V(待测)
可知，c(待测)与V(标准)为正比关系，当V(标准)偏大，c(待测)偏高，
当V(标准)偏小，c(待测)偏低。

A、滴定终点读数时仰视读数，导致消耗标准液的体积读数偏大，可知测定结果偏高，故A正确；B、锥形瓶水洗后可以直接使用，没干燥也不影响，但若用待测盐酸润洗，则会造成
标准液的体积偏大，结果偏高，所以未用待测盐酸润洗，滴定时对标准液的体积没有影响，可知测定结果不变，故B 错误；C 、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，可知测定结果偏低，故C 错误；D 、标准液漏滴在锥形瓶外一滴，导致消耗标准液的体积偏大，可知测定结果偏高，故D 正确；E ．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数，导致消耗标准液的体积读数偏小，可知测定结果偏低，故E 错误；F ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致消耗的标准液体积读数偏大，可知测定结果偏高，故F 正确；故选ADF 。

（4）①高锰酸钾溶液为标准溶液滴定草酸时，根据反应可知，当草酸全部被消耗时，高锰酸钾过量，溶液变红，所以滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
②第一次消耗高锰酸钾体积为22.90mL ，第二次消耗高锰酸钾体积为19.90mL ，第一次消耗高锰酸钾体积为20.10mL ，所以第一次误差较大，舍去。

则两次反应消耗高锰酸钾体积的平均值为20.00mL 。

则草酸溶液的
物质的量浓度为（0.1mol/L×20.00mL×52
）÷25.00mL=0.2mol/L 。

考点：中和滴定误差分析，中和滴定曲线，氧化还原滴定等
25．（12分）研究NO x 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2发生反应，则下列说法正确的是 。

A ．若反应速率v(SO 2)﹦v(SO 3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B ．保持温度和容器体积不变，充入2mol N 2，化学反应速率加快
C ．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D ．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO 2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大
E ．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO 3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F ．平衡后升高温度，平衡常数K 增大
（2）若某温度下，SO 2(g)+ 12 O 2(g)SO 3(g) △H=-98 kJ/mol 。

开始时在100 L 的密闭容器中加入4.0 mol
SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ 的热量，该温度下的平衡常数K=__ __（用分数表示）。

在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO 2 和0.1mol/L O 2放入固定体积的密闭容器中，当SO 2转化率为60%时，该反应向 方向进行。

（3）在一个2L 的密闭容器中充入一定量的SO 3发生反应：其中SO 3的变化如下图所示：从10 min 起，压缩容器为1L ，则SO 3的变化曲线为 （填图像中的字母序号）。

（4）反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H=+57kJ•mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C
B ．A 、
C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法
D ．若P 2＞P 1，则化学平衡常数K A ＞K C
（5）用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 1＝－574KJ/mol
②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H 2＝-1160KJ/mol
请写出1molCH 4还原NO 2生成N 2、CO 2、H 2O 气态物质的热化学方程式 。

【答案】
（1）DE
（2）103
逆 （3）C
（4）C
（5）CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-867KJ/mol
【解析】
的百分含量减小，SO3的百分含量增大，故D正确；E、原平衡中充入2mol SO2和1mol O2，等效于充入
2mol SO3，保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，即增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，故E正确；F、平衡后升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动，SO2、O2的浓度增大，SO3的浓度减小，平衡常数K减小，故F错误；故选DE；
（2）转化的SO2为：196kJ÷98kJ•mol‾1=2mol，根据三行式计算：
SO2(g)+ 1
2O2(g)SO3(g)
初始浓度（mol•L‾1）0.04 0.1 0
转化浓度（mol•L‾1）0.02 0.01 0.02
平衡浓度（mol•L‾1）0.02 0.09 0.02
可得平衡常数K=0.02÷（0.02×09
.0）=10/3。

由上述可知，平衡时SO2转化率为50%，则当SO2转化率为60%时，该反应应向逆反应方向进行。

（3）容器的体积压缩为1L，则平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，SO3的物质的量增加，所以选c。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。

A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；B．由图象可知，A、C两点温度相等。

与A点相比，C的压强大，则C点体积小，浓度增大，虽然平衡逆向移动但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A 点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．由图象可知，
A、C两点都在等温线上，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数K A=K C，故D错误；故选C。

（5）根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH ＝－867 kJ·mol－1。

考点：化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，平衡移动，平衡图像，盖斯定律
：。