高考化学复习山东省单县五中2016高三理综化学四月份周末训练(一)Word版含答案解析

理综化学周末训练(一)
本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127
第I卷
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
7．下列不涉及化学变化的是（）
A．氨气通入水中B．用明矾净化水
C．油脂的皂化D．用苯从碘水中萃取碘
【答案】D
【解析】氨气与水反应生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，A错误；明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，有很强的吸附性质，能够吸附水中的悬浮物质，使之形成沉淀，从而达到净化水的目的。

因此用明矾净化水，是化学变化，B错误；油脂的皂化是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油的过程，属于化学变化，C错误；苯与水不互溶，而且碘在苯中的溶解度比在水中的大很多，所以用苯作萃取剂，从碘水中萃取碘是物理变化，D正确。

8．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有( )
A．8种B．9种C．10种D．11种
【答案】A
【解析】分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应，这说明应该是甲酸形成的酯，则相应的醇是戊醇，戊醇有8种同分异构体，则相应酯类有8种同分异构体，答案选A。

9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2N A
B．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 N A
C．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 N A个NH3分子
D. 9g水中含有5 N A个电子
【答案】D
【解析】过氧化钠中阴阳离子个数之比是1:2，1mol过氧化钠中阴离子数目为N A，A错误；氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，因此1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N A，B错误；氨水是混合物，标准状况下，不能计算11.2L氨水含有的NH3分子个数，C错误；9g水的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，1个分子水含有10个电子，则0.5mo水含有5 N A个电子，D正确。

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是（）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】W 的单质是黄色固体，所以W 为硫元素；根据在周期表中的相对位置关系，Q 为Cl 元素、Y 为O 元素；只有Z 是金属，Z 为Na 、Mg 或Al ；五种元素中，原子半径最大的是Z ，A 错误；再增加Na 2O 2、MgO 或Al 2O 3都可以和盐酸反应，B 正确；S 元素的氧化性小于O 元素，所以还原性22S O -->，C 错误；Z 与Q 形成的化合物水溶液不一定显酸性，如果是氯化钠，则显中性；如果是氯化铝、氯化镁，则显酸性，D 错误。

11．中国首个空间实验室——―天宫一号‖的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC 工作原理示意图，a 、b 、c 、d 均为Pt 电极。

下列说法正确的是（ ）
A ．
B 区的OH －
通过隔膜向a 电极移动，A 区pH 增大
B ．图中右管中的OH －通过隔膜向c 电极移动，d 电极上发生还原反应
C ．c 是正极,电极上的电极反应为：2H ++2e -=H 2↑
D ．当有1mol 电子转移时，b 电极产生气体Y 的体积为11.2L
【答案】B
【解析】根据图示左边为电解池，右边为原电池，a 、b 电解为电解池的电极，由电源判断a 为阳极，产生氧气，b 为阴极产生氢气，c 、d 为原电池的正负极，c 为负极，d 为正极，电解池中的电极反应为a 电极上为氢氧根离子失去电子生成氧气，b 电极反应为氢离子得到电子生成氢气，原电池为碱性溶液，c 电极反应为氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，d 电极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子。

a 为阳极，电解时阴离子向阳极移动，促进水电离产生氢离子，pH 减小，A 错误；氢氧根离子通过隔膜向负极移动，d 为正极，发生还原反应，B 正确；电解池溶液为碱性，所以电极反应为氢气失去电子结合氢氧根生成水，C 错误；b 为阴极，当有1mol 电子转移时产生0.5mol 氢气，但气体存在的压强、温度等的条件未知，不能确定体积大小，D 错误。

12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作 现象 结论 A
将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO 3)2可溶于水 B
常温下将Al 片插入浓硫酸中 无明显现象 Al 片和浓硫酸不反应 C
将铜片放入过量的稀硝酸中并微热 生成无色气体，后观察到红棕色 NO 遇氧气反应生成红棕色的NO 2 D 将SO 2通入溴水中 溶液褪色 SO 2具有漂白性
【答案】C
【解析】CO 2与氯化钙溶液不反应，A 错误；常温下铝在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，B 错误；铜与稀硝酸反应生成NO ，NO 被空气氧化生成红棕色NO 2，C 正确；溴水把SO 2氧化为硫酸，SO 2不能漂白溴水，D 错误。

13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A ．含有NH 4+、Cl -、H +、OH -的溶液中，离子浓度是c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)
B ．pH=5的NH 4Cl 溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c (H +)相同
C ．将0.2 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液和0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c (OH -)＋c (CH 3COO -)＝2c (H +)＋c (CH 3COOH)
D ．pH ＝9的NaHCO 3溶液中：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (H 2CO 3)
【答案】C
【解析】本题考查溶液中的离子平衡。

通过电荷守恒可知：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (NH 4＋)＋c (H
＋)，若c (Cl －)＞c (NH 4＋)，则c (H ＋)＞c (OH －)，A 错误；硫酸抑制水的电离，NH 4Cl 溶液中的
NH 4+促进水的电离，故NH 4Cl 溶液中水电离的c (H ＋)大，B 错误；0.2 mol ·L -1 CH 3COOH
溶液和0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合，得到浓度均为0.05 mol ·L -1的CH 3COOH 和
CH 3COONa 的混合溶液，电荷守恒式为c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)，物料守恒
式为2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)，消去c (Na ＋)得到2c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝2c (H +)＋c (CH 3COOH)，C 正确；pH ＝9的NaHCO 3溶液中，HCO 3-的水解程度大于其电离程度，因此CO 32-的浓度小于H 2CO 3的浓度，D 错误。

26．（14分）ClO 2与Cl 2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器C 的名称是：___________。

安装F 中导管时，应选用图2中的：___________。

（填―a‖或―b‖）
（2）打开B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl 2和ClO 2，写出反应化学方程式：___________；为使ClO 2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：___________。

（3）关闭B 的活塞，ClO 2在D 中被稳定剂（此稳定剂不与Cl 2反应。

）完全吸收生成NaClO 2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是：_________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为：___________，在ClO 2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是：______________。

（5）已吸收ClO 2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO 2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是 _____________________。

【答案】（1）球形干燥管（1分）b（1分）
（2）2NaClO3+4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑+2NaCl + 2H2O（2分）
调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度（2分）
（3）吸收Cl2（1分）
（4）4H+ + 5ClO2‾= Cl‾ + 4ClO2↑ + 2H2O（2分）检验是否有ClO2生成（2分）
（5）稳定剂（1分）可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）
【解析】（1）根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应长管进气，短管出气，选b。

(2) 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

（3）F装置中Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。

(4) 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

(5) 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ好。

27．（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。

请回答下列问题：
（1）A接的是电源的极，B是该装置极，B电极反应式为。

（2）写出电解时反应的总离子方程式。

（3）电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的____ ,其质量为_____（假设电解前后溶液的体积不变）
A.氧化铜
B.氢氧化铜
C.碱式碳酸铜D氯化铜.E.硫酸铜
（4）MnO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是____________________
【答案】（1）负极（1分）阳极（1分）4OH-－4e-＝2H2O+O2↑（2分）
（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （2分）
（3）1（2分）A（2分）2g （2分）（4）Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋（2分）
【解析】（1）A电极表面有红色的固态物质生成，这说明A电极是阴极，和电源的负极连接，溶液中的金属阳离子铜离子放电生成红色的金属铜析出。

B电极有无色气体生成，这说明生成的气体应该是氧气，即B电极是阳极，和电源的正极连接，溶液中的OH－放电，电极反应式为4OH-－4e-＝2H2O+O2↑。

（2）根据（1）中的分析可知，反应的总方程式是2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

（3）取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，这说明析出的铜质量是1.6g，物质的量是0.025mol，则根据反应的方程式可知，生成的氢离子的物质的量是0.025mol×2＝
0.05mol。

则氢离子的浓度是
L
mol
L
mol
/
1
.
5
.
05
.
，所以pH＝1；要使电解后溶液恢复到电
解前的状态，则需加入氧化铜，其质量为0.025mol×80g/mol＝2.0g。

（4）电解池的阳极失去电子，则锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋。

28．（15分）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）＝H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g）（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的
CO
1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为，H2的浓度为，反应共放出或吸收热量KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。

（填―变大‖―变小‖或―不变‖）。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将（填―正向‖―逆向‖或―不‖）移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将（填―正向‖―逆向‖或―不‖）移动。

达到新平衡后,容器内H2浓度范围为。

【答案】（1）CH 4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.2KJ/mol（3分）（2）①50﹪（2分）0.4mol/L（2分）165.2 （2分）②变小（1分）不（1分）
③正向（1分）④逆向（1分）0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L（2分）
【解析】
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-890kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝-571.6kJ/mol，③H2O（g）＝H2O（l）△H＝-44kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②×2＋③即得到天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.2kJ/mol。

（2）CH 4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）
起始量（mol）2 3 0 0
转化量（mol）x 2x x 4x
平衡量（mol）2-x 3－2x x 4x
则2-x+3－2x+x+4x＝5×1.4
解得x＝1
①平衡时，CH4的转化率为，H2的浓度为4mol÷10L＝0.4mol/L，反应共吸收热量1mol×165.2kJ/mol＝165.2kJ。

②正方应是吸热反应，升高平衡体系的温度平衡向正反应方向进行，气体的物质的量增加，则混合气体的平均相对分子质量变小，容积不变，密度不变。

③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变，则容积增大，所以平衡将正向移动。

④正方应是体积增大的，则保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），瞬间氢气的浓度由0.4mol/L变为4mol÷5L＝0.8mol/L，平衡将逆向移动，根据勒夏特列原理可知达到新平衡后,容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L。

36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2∙2H2O 的流程如下：
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀的pH 13.9 11.1 3.2
已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。

a．容量瓶b．量筒c．玻璃棒d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。

（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。

滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。

（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填―偏大‖或―偏小‖）。

【答案】（1）a、b、c（3分）研磨成粉、加热、搅拌（2分）
（2）使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）
H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少（2分）
（3）过滤（1分）（4）b(V0-V1)/y （2分）偏大（1分）
【解析】（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后定容时用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，因此除烧杯外，还需要使用容量瓶、量筒、玻璃棒，故代号是a、b、c。

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌；（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去；然后向滤液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH=12.5,这时溶液中的Ca2+、Mg2+都形成Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀，因此滤渣Ⅱ中含Ca(OH)2、Mg(OH)2。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少。

（3）操作Ⅳ从BaCl2溶液中获得晶体BaCl2·2H2O的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（4）滴定管的―0‖刻度在上方，滴定反应中与Ba2+反应消耗的CrO42-的物质的量是(V0b-V1b)/1000mol，则根据二者反应的物质的量
关系可知n(Ba 2+)=(V 0b-V 1b)/1000mol ，由于溶液的体积是y mL ，所以c(Ba 2+)=(V 0b-V 1b)/1000mol÷y/1000L= b(V 0-V 1)/y mol/L ；若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V 1偏小，最终导致Ba 2+浓度的测量值将偏大。

37.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
已知A 、B 、C 、D 四种元素均为短周期元素，A 原子的能级上有三个未成对电子，其氢化物的水溶液显碱性；B 基态原子核外有三个能级，其中最高能级的电子数等于前两个能级电子数的和；C 基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s 区；D 元素原子的外围电子层排布式为n s n -1n p n -1；E 元素的原子M 能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个。

（1）AF 3分子中A 的杂化类型为_______，该分子的空间构型为________。

（2）基态C 原子电子排布式为_________________。

第一电离能A ______B （填―＞‖或―＜‖＝）。

（3）A 、B 、D 电负性大小的顺序为________（用元素符号表示）。

D 60模型如图所示，一个D 60分子中π键的数目为_______，σ键的数目为_______。

（4）A 、D 组成一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨损等特性，可用于制作发动机的叶片，它的化学式为_______，属于_______晶体（填晶体类型）。

（5）E 元素与A 元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，若该晶体的密度为ρg·cm -3，则该晶胞的体积是是______cm 3。

【答案】（15分）（1）sp 3（1分）四面体（1分）（2）1s 22s 22p 63s 2（2分）＜（1分）（3）O
＞N ＞Si （2分） 30（1分）90（1分）（4）Si 3N 4（2分）原子（1分）（5）206ρ·N A
（3分） 【解析】本题考查物质结构及性质。

涉及杂化轨道、空间构型、电子排布式、电负性、化学键、晶体类型、晶胞计算等知识的考查。

A 为氮元素，B 为氧元素，C 为镁元素，D 为硅元素，E 为铜元素。

（1）NF 3中氮的杂化轨道类似于NH 3，NF 3中N 原子最外层有3个成键电子对和一个孤电子对，共4对电子，N 采取sp 3杂化，NF 3立体结构为三角锥形；（2）基态
镁原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 2；同周期第一电离能呈递增趋势，但是第IIA 、V A 族由于
其电子排布呈全满、半满结构而显示特殊的稳定性，所以第一电离能：N>O ，即A>B （3）N 、O 、Si 这三个元素中，电负性的顺序是：O ＞N ＞Si ，从Si 60模型看，每个硅原子与周围
三个硅原子形成三个键，每个键被两个原子分摊。

一个硅原子形成σ键的数目为3×12
，π键的数目为1×12，所以一个Si 60分子中σ键的数目为3×12×60＝90，π键的数目为,1×12
×60＝30；
（4）根据化合价便可书写出其化学式，氮化硅是原子晶体；（5）从晶胞中可以看出白球为
8×1/8＝1，黑球为12×1/4＝3，则可得其化学式为Cu3N。

故一个晶胞的体积是206
ρ·N A cm
3。

38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO＋CH3CHO CH2＝CHCHO＋H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。

D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有种。

B中含氧官能团的名称为_____________。

（2）试剂C可选用下列中的________。

a．溴水
b．银氨溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．新制Cu(OH)2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。

（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是。

【答案】（1）3（1分）10（2分）醛基（1分）（2）bd（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）（5）ADE（3分）
【解析】由合成路线可知，甲苯与CO反应生成A为对甲基苯甲醛，对甲基苯甲醛再与
CH3CHO在碱性条件下反应：+CH3CHO+H2O，①中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而碳碳双键不能被氧化，如与新制的氢氧化铜反应，被氧
化成，发生酯化反应：
+CH3OH+H2O。

（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚-OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，分别为：、
、；D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体中含有羧基，则3个取代基分别是羧基、乙烯基和甲基，在苯环上的位置有10种，即相应的同分异构体有10种。

根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称为醛基。

（2）a．溴水能和碳碳双键加成，也能氧化醛基，a错误；b．银氨溶液为弱氧化剂，只能氧化醛基为羧基，b正确；c．酸性KMnO4溶液为强氧化剂，既能氧化碳碳双键，又能氧化醛基，c错误；d．新制Cu（OH）2悬浊液为弱氧化剂，只能氧化醛基为羧基，正确，答案选bd。

（3）E同分异构体中含-COOC-，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为。

（4）E分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结
构简式为。

（5）A中含有醛基，D、E中均含有碳碳双键，所以三者均可以通过化学反应而使溴水褪色。