长春市语文高考化学模拟试卷(一)D卷

长春市语文高考化学模拟试卷（一）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 水制冰块
B . 菠萝榨汁
C . 食物腐烂
D . 蔗糖溶解
2. （2分）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影．同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）
A . 土壤中含有铁粉、二氧化锰等
B . 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料
C . 土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu或Cu2O
D . 土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3
3. （2分） (2016高二上·娄底期末) 密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A . T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B . T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C . T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D . T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
4. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO
C . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol
D . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
5. （2分） (2016高二下·海南期末) 据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物．“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如图．下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）
A . 属于芳香烃
B . 属于苯的同系物
C . 属于氨基酸
D . 能发生加成反应
6. （2分） (2016高二下·平安期末) 当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时“Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+20H ﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）
A . NH4Cl
B . NaOH
C . Na2CO3
D . Fe
7. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（）
A . 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B . 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C . 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D . 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
二、解答题 (共4题；共28分)
8. （10分） (2018高三下·厦门开学考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________；再加入实验药品。

接下来的实验操作是________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________。

（4）
【方案2】用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。

（填选项序号）
A . CCl4
B . H2O
C . NH4Cl溶液
D .
（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为________（用含V、m的代数式表示）。

9. （6分）(2015·东城模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：
（1）
过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为________．
（2）
过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的________吸收．
a．浓H2SO4 b．蒸馏水c．NaOH溶液d．浓硝酸
（3）
过程③中，需要加人的物质名称是________．
（4）
过程④的实验操作是________
（5）
过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是________．
（6）
实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO4]，则该聚铁中铁元素的质量分数为________．
10. （4分） (2015高三上·余杭期中) 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想：
问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是________;
（3）Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
X气体的摩尔质量是________．
（4） C中发生反应的化学方程式为________．
11. （8分）姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：
①
②
请回答下列问题：
（1） A的名称为试剂________；试剂X名称为________．
（2） D中含有的官能团名称________．
（3）反应D→E的化学方程式为________，其反应类型是________．
（4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是________（填正确答案编号）．a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为________．
（6） G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为________．
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。