钠及其化合物试卷

钠及其化合物试卷
考点1钠单质及其性质
1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

（）
A．①②③④⑤B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）
A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO4
3．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）
A．O2和H2B．只有H2 C．只有NH3D．H2和NH3
4．下列有关钠的叙述正确的是()
A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
5．下列叙述不正确的是()
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O
B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
6．工业上制取金属钠的方法是（）
A．用H2还原氯化钠B．电解熔融氯化钠C．电解饱和食盐水D．钾与氯化钠溶液反应
7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过
长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

仔细观察，回答
下列问题：
(1)有关钠反应的现象：______________________________________________。

(2)大试管的溶液中出现的现象：_______________________________________ _。

(3)装置中液面的变化：大试管内_______ ；长颈漏斗内_______ 。

(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________。

考点2钠的化合物
1．下列说法中不正确的是()
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
D．在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L 气体
2．下列说法正确的是_______ _(填序号)。

①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
③Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
④Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑤潜水艇中可以用Na 2O 2作供氧剂
⑥Na 2O 2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na 2O 2具有漂白性
3．某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。

B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢
气体，E 为收集氧气装置。

（1（写出装置A 中发生反应的化学方程式
________________________ _ （
（2（C 中盛有________，目的是______________________ （ （3（写出装置D 中发生反应的化学方程式___________________________（
（4（指出装置E 的错误：_________________________________________（
4．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如
下图所示的装置进行实验，通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试
管C 中的溶液上方，木条复燃。

试回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反 应
的化学方程式是_________________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3：________________。

(3)第2小组同学认为Na 2O 2和SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成，为检验是否有Na 2SO 4
生成，他们设计了如下方案：将B 中反应后的固体溶解于水――→BaCl 2溶液白色沉淀――→稀硝酸仍有部分白色沉淀不
溶解，证明有Na 2SO 4生成。

上述方案是否合理？________。

请简要说明两点理由：
①________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________________。

5．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，下列方法不可行的是
A ．分别加入1 mol·L －1的盐酸，看气泡产生的快慢
B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D ．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色
E ．分别加入过量的盐酸，看有无气泡产生
F ．分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀生成
6．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，正确的是( )
A. 热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3
B. 相同温度下在水中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3
C. 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO 2的质量相等
D. 取1 mol·L －1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na 2CO 3溶液
7．实验室有一包白色固体，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3和NaCl 中的一种或多种．下列根据实验事实得出
的结论正确的是（ ）
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO 2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na 2CO 3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量Ca O 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na 2CO 3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO 3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D. 称取3.80 g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g ．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g 气体，说明原固体中仅含有Na 2CO 3和NaHCO 3
8．下列关于Na 2CO 3的叙述中，不正确的是
A ．水溶液显碱性
B ．治疗胃酸过多的一种药剂
C．热的Na2CO3溶液可用来除去沾污D．与稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体
9．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17.90 g 样品，从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U形管增重8.80 g。

(1)B瓶中装的试剂为________________，C装置的作用是_____________ 。

(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______________ 。

(3)该样品中NaHCO3的质量分数为________。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向
小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。

过滤洗涤、干燥沉淀、称量
固体质量，进行有关计算：
回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是
____________________ 。

10．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。

(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为()
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
11．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为()
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶2
12．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选更廉价的Na2CO3饱和溶液。

其原因是( )
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存②NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①②③
D. ①③④
13．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
14．将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 盐酸600ml,反应完全后可以生成
6.72LCO2（（标况下）。

已知盐酸过量，求:
（1）溶液中Na2CO3的质量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？。