2024届炎德.英才大联考 湖南师范大学附属中学化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

2024届炎德.英才大联考湖南师范大学附属中学化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI n（溶液）H＋（溶液）＋I n－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥
2、下列说法错误的是
A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。

与石墨烯互为同素异形体
B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。

”文中的烟能产生丁达尔效应
3、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A．△H1＝△H2B．△H2＞△H1C．△H3＞△H2D．△H1＞△H3
4、下列物质属于弱电解质的是
A．二氧化碳B．氨水C．硫化氢D．碳酸氢钠
5、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D．配位键也具有方向性、饱和性
6、下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a 点N2的转化率等于b点
D．图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
7、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
8、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体
9、下列会引起中毒甚至死亡的是
①用工业酒精兑水假冒白酒②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜
③用无碘盐假冒碘盐④用亚硝酸钠假冒食盐
⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
10、铯(137
55Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于137
55
Cs的说法正确的是
A．质子数为55B．中子数为137C．质量数为192D．核外电子数为82
11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1．则下列有关叙述正确的是
A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式
为:H++
3
HSO =SO2↑+H2O
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物
D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
12、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3
A．①②③④B．②③C．②④D．①②
13、下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
14、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。

下列有关说法正确的是（）
A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为K＝
4
22
24
22
c(N)c(H O)
c(SO)c(NO)c(H)
⋅
⋅⋅
15、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)⇌1
2
N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol 。

如图曲线a
表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系，若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()
A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度
16、可逆反应：A2(？)＋B2(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
二、非选择题（本题包括5小题）
17、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。

以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：
已知以下信息：
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。

回答以下问题：
（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。

（2）生成J的反应所属反应类型为_________。

（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________
（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。

（5）参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。

19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。

、
（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；
假设二：______________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

20、某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/°C80 59 156
水中溶解性微溶微溶微溶
实验过程：在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴。

反应剧烈进行。

反应停止后按如下流程分离提纯产品：
（1）烧瓶中有大量红棕色蒸气，试管d中的现象是：①______________；② 蒸馏水逐渐变成黄色。

c的作用是
___________________________________。

（2）分离提纯时，操作Ⅰ为______________，操作Ⅱ为_________________。

（3）“水洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。

推测水洗的主要目的是除去__________________。

（4）“NaOH溶液洗”时反应的化学方程式是________________________。

（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后试管d中液体含有的两种大量离子是H+和Br－，设计实验方案验证推测。

（限选试剂：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）
实验步骤预期现象结论
步骤1：将试管d中液体转入分液漏斗，
__________________________________，将所取溶液等
分成两份，置于A、B两试管中，进行步骤2、3。

步骤2：。

证明有存在
步骤3：。

证明有存在
21、《有机化学基础》
(1)下列有机物结构简式中，符合如图核磁共振氢谱的是_________
A．CHCl3B．CH3Cl C．CH3CH3D．CH3CH2OH
(2)某有机物结构简式为CH3CH2CH (CH3)2，其名称是______
A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷
C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷
(3)下列物质中，在人体内需要通过发生水解反应才能被消化吸收的是______
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高级脂肪酸
(4)乙烯是一种重要的基本化工原料。

如图是以乙烯为原料，制备环状酯E(某香精成分和高分子材料F的流程图。

请回答下列问题：
①B可做汽车发动机的防冻液，B分子中的官能团是___________________，A转化为B的“一定条件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。

②E的分子式为________________________。

③由CH2=CH2转化为A的反应类型为_________________，请写出A的同分异构体的结构简式
______________________________。

④C属于醛类，通常用___________________试剂来检验C分子中的醛基。

⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，产生CO2气体，说明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“强”或“弱”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【题目详解】要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。

根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。

2、C
【题目详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；
B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；
D．烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。

答案选C
3、C
【题目详解】稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，稀盐酸△H1＝-57.3 kJ·mol-1；浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，△H2<-57.3 kJ·mol-1；稀醋酸电离时吸热，所以放出的热量应为中和热与电离时吸收热量之差，△H3>-57.3 kJ·mol-1。

综合以上分析，△H3>△H1>△H2，故选C。

4、C
【分析】从电解质的概念分析是否为电解质，从电离程度分析电解质的强弱。

【题目详解】二氧化碳属于非电解质，故A不符合题意；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
硫化氢是弱电解质，故C符合题意；
碳酸氢钠是强电解质，故D不符合题意；
故选C。

【题目点拨】
电解质的前提是化合物，混合物和单质不是电解质也不是非电解质。

5、A
【题目详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；
B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；
C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；
D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；
答案选A。

6、B
【解题分析】A、醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进其电离，但是加水稀释10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，A不相符；
B、图象分析可知，T2温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积小于T1温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的电离是吸热过程，温度越高水电离程度越大，氢离子和氢氧根离子浓度乘积越大，故温度T2＜T1，B相符；
C、图象分析可知，随氢气体积分数增大，平衡正向进行氨气平衡体积分数增大，但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大，氨气的体积分数会减小，但增大氢气的浓度，氮气转化率增大，故a点N2的转化率小于b点，C不相符；D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O2），最终氧气平衡浓度不变，则故D图象不符。

故选B。

【题目点拨】
本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，解题关键：把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．易错点D，写出平衡常数表达式，即能确定图象。

7、C
【题目详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。

正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH 偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。

8、D
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液。

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。

丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。

【题目详解】A. 硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故A错误；
B. 稀硫酸是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故B错误；
C. 氢氧化钠溶液是溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，故C错误；
D. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确；
故选D。

9、B
【解题分析】工业酒精中含有甲醇，误饮可使人死亡；福尔马林中的甲醛可使蛋白质变性，从而使人死亡；无碘盐冒充碘盐，长期食用会导致甲状腺肿大，不会引起中毒；NaNO2具有致癌作用；农药本身具有毒性，而且工业用油中也含有许多有毒物质，均会引发中毒事故；故答案为B。

10、A
Cs质子数是55 ，选项A正确；
【题目详解】A、元素符号左下角的数字为质子数，137
55
Cs中子数为137-55=82，选项B错误；
B、中子数=质量数-中子数，137
55
Cs质量数是137，选项C错误；
C、元素符号左上角的数字是质量数，137
55
Cs核外电子数为55，选项D错误。

D、原子中电子数=质子数，所以137
55
答案选A。

【题目点拨】
本题考查原子结构。

原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；质量数=质子数+中子数；中子数标在元素符号左下角、质量数标在元素符号左上角。

11、A
【分析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1，若Y、Z、W属于同一周期，Y、Z、W的最外层电子数应为3的倍数，1不是3的倍数，所以不是同一周期；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1，所以Z和Y属于同一周期，Z和W属于同主族，设Z的最外层电子数是a，则Y最外层电子数是a-1，W的最外层电子数是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外层电子数是5，Z最外层电子数是6，W最外层电子数是6，Y、Z和W的原子序数小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

综上所述，X 是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。

【题目详解】A．根据分析，X、Y、Z和W可形成多种离子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反应的离子方HSO =SO2↑+H2O，A正确；
程式为H++
3
B．共价化合物的熔沸点与相对分子质量有关，一般来说，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，但由于氢键的存在导致某些物质的熔沸点增大，所以由于H2O分子间有氢键，H2O的熔沸点最高，B错误；
C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是强酸，如H2SO3是弱酸，C错误；
D．根据分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三种元素位于不同周期，D错误；
故选A。

12、D
【解题分析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。

13、A
【题目详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；
B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；
D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。

答案选A。

14、D
【分析】A. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；
B. 升高温度，正逆反应速率均增大；
C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；
D. 平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。

【题目详解】A. 没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；
B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；
C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；
D. 化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝
4
22
24
22
c(N)c(H O)
c(SO)c(NO)c(H)
⋅
⋅⋅
，D
项正确；答案选D。

15、C
【解题分析】反应NO(g)+CO(g)⇌1
2
N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol的特点是：反应物气体的体积大于生成物气体的
体积，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，以此解答。

【题目详解】A.加入催化剂，平衡不移动，平衡时NO的转化率不变，故A错误；
B.向密闭容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，平衡不移动，平衡时NO的转化率不变，故B错误；
C. 该反应为放热反应，由图象可以知道温度a>b，降低温度平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；
D.如增大反应物中NO的浓度，反应速率增大，达到平衡时NO的转化率降低，故D错误；
答案选C。

16、B
【解题分析】由图像可知a曲线→b曲线时压强不变，降低温度，平衡时生成物AB的物质的量增大，说明平衡
A2＋B22AB向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即ΔH<0。

由图像可知b曲线→c曲线，温度不变，压强增大，达到平衡时生成AB的物质的量减少，说明平衡A2＋B22AB向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，逆反应应该是气体体积减少的方向，因此生成物AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体（液体或固体）。

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、1s22s22p63s23p2CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32> 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b 是CO；c是N2；d是C2H2；
【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；
（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；
（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；
（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。

形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。

18、环己烷缩聚反应
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【分析】根据信息①，有机物A 的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。

【题目详解】根据信息①，有机物A 的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；
（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。

（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。

（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：
；综上所述，本题答案是：。

（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH ，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。

对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，
固定-COOH 的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且
面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH 或 HCOOC(CH3)2CH2COOH。

（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：
；综上所述，本题答案是：。

【题目点拨】
有机物的结构和性质。

反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。

在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。

推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。

19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度> 10.0 4.0 生成的I—或H+对反应起催化作用
Na2SO4粉末= <
【题目详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；
（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；
(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；
（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）<v(乙），假设一成立。

20、导管口有白雾出现冷凝回流过滤蒸馏分液漏斗FeBr32NaOH+Br2 = NaBr+NaBrO+H2O
【解题分析】（1）铁屑与液溴反应生成溴化铁，苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下剧烈反应，生成溴苯和溴化氢。

溴化氢沸点低，经过导气管进入锥形瓶，导管口与水接触，易形成酸雾。

烧瓶中充满红棕色，锥形瓶中蒸馏水逐渐变成黄色，是因为反应放热，溴具有挥发性，部分液溴变溴蒸汽，且有部分Br2(g)进入锥形瓶中。

故答案为：导管口有白雾出现；
（2）反应停止后反应混合物中含有溴苯、苯、溴、FeBr3以及Fe。

由流程可知，操作I后得到固体残留物，则操作I 应为过滤，固体残留物为Fe。

将所得液体水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层。

分液进行分离，再加NaOH溶液除去溴单质，再次分液，水相中主要含有NaBr、NaBrO等，有机相中含有苯、溴苯。

由于苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏（操作II）分离。

故答案为：过滤；蒸馏；
（3）根据上述分析“水洗”后得到水相和有机相，为分液操作，除需要烧杯外，还需要分液漏斗。

向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明水相中存在铁离子，即FeBr3溶于水，进入水相。

故水洗的目的为除去FeBr3。

故答案为：分液漏斗；FeBr3；
（4）NaOH溶液洗的目的为除去Br2，反应方程式为：2NaOH+Br2 = NaBr+NaBrO+H2O；
（5）苯与溴发生取代反应，反应生成HBr溶于锥形瓶中，溶液中含有大量的Br－和H+。

由于Br2易挥发，锥形瓶中会溶解少量的Br2，用四氯化碳萃取分离。

分别取少量上层无色溶液于试管A、B中，试管A中滴入少量氯水，置换出溴单质，溶液由无色变黄色，证明含有Br－；向试管B中加镁条，有大量气泡产生，证明含有H+。

故答案为：。