福建高三高中化学高考真卷带答案解析

福建高三高中化学高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分2.下列关于乙醇的说法不正确的是
A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯3.下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
A．①③B．①④C．②④D．②③
溶液的说法正确的是
5.下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO
3
A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．温度升高，c(HCO3－)增大
6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl
＝2AgCl。

下列说法正确的是
2
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
7.在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1＜c 2)
、
二、填空题
1.(15分)元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 b ． Cl 2、Br 2、I 2的氧化性 c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性 d ． HCl 、HBr 、HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
①完成I 中反应的总化学方程式：□NaCl ＋□H 2O ＝□NaClO 3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －
(x ＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D 是 (填离子符号)。

②B→A ＋C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

2.(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe 2O 3)的部分流程示意图如下：
①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为 。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO 3)2＋O 2＋(2n ＋4)H 2O ＝2Fe 2O 3·nH 2O ＋8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为 。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

（3）已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO 2)＝ 。

②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t ℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝ 。

3.(15分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。

装置Ⅱ中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为：
Na 2SO 3＋SO 2＝Na 2S 2O 5
（1）装置I 中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3。

（4）证明NaHSO 3溶液中HSO 3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。

a ．测定溶液的pH b ．加入Ba(OH)2溶液 c ．加入盐酸 d ．加入品红溶液 e ．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)
为 g·L －
1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4.(13分)
叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

a ．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
b ．属于芳香族化合物
c ．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d ．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。

a ．含有
b ．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I 的反应类型是 。

②步骤I 和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。

三、推断题
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为 。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B －N 键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。

该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km 的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

⑸NH 4BF 4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1mo NH 4BF 4含有 mol 配位键。

福建高三高中化学高考真卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关物质应用的说法正确的是 A ．生石灰用作食品抗氧剂 B ．盐类都可作调味品
C ．铝罐可久盛食醋
D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分
【答案】D
【解析】A 项生石灰可作食品的干燥剂，错误；B 项食盐可作调味品，其它盐类不一定，错误；C 项铝能与
CH 3COOH 反应，所以铝罐不能久盛食醋，错误；D 项小苏打在发酵时能产生CO 2，是面包发酵粉的主要成分，正确。

【考点】本题考查物质的用途。

2.下列关于乙醇的说法不正确的是 A ．可用纤维素的水解产物制取 B ．可由乙烯通过加成反应制取 C ．与乙醛互为同分异构体 D ．通过取代反应可制取乙酸乙酯
【答案】C
【解析】A 项纤维素水解产物得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用产生乙醇，正确；B 项乙烯与水加成得乙醇，正确；C 项乙醇与乙醛的分子式不同，不是同分异构体，错误；D 项乙醇与乙酸通过酯化反应(或取代反应)得乙酸乙酯，正确。

【考点】考查乙醇的性质。

3.下列实验能达到目的的是
A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液
B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体
C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】A 项NaCl 、Na 2SO 4与氨水不反应，均无现象，AlCl 3、MgCl 2与氨水反应均生成白色沉淀，错误；B 项在蒸干NH 4Cl 溶液的过程中NH 4Cl 会分解，得不到NH 4Cl 固体，错误；C 项酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分离，错误。

【考点】考查化学实验基本操作(鉴别、蒸发、萃取、分液、胶体的丁达尔实验)。

4.常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是
A ．①③
B ．①④
C ．②④
D ．②③
【答案】B
【解析】第①组Y[Al(OH)3]为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第②组SiO 2不与盐酸反应，错误；第③组常温下N 2既不与O 2反应，又不与H 2反应，错误；第④组常温下Cu 既与FeCl 3反应，又与浓硝酸反应，正确。

【考点】考查无机化合物间的转化(反应)。

5.下列关于0.10 mol·L －
1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋
＋ H ＋
＋ CO 32－
B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －
)的乘积变大
C ．离子浓度关系：c(Na ＋
)＋c(H ＋
)＝c(OH －
)＋c(HCO 3－)＋c(CO 32－) D ．温度升高，c(HCO 3－)增大
【答案】B
【解析】A 项NaHCO 3正确的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋
＋ HCO 3－ ，错误；B 项虽然加水稀释后c(H ＋)×c(OH －)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H ＋)与n(OH －
)的乘积变大，正确；C 项不满足电荷守恒，错误；D 项温度升高，促进HCO 3－ 的电离和水解，c(HCO 3－ )减小，错误。

【考点】考查电解质溶液(电离方程式、水的离子积、电荷守恒、盐类的水解)。

6.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。

下列说法正确的是
A ．正极反应为AgCl ＋e －
＝Ag ＋Cl －
B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C ．若用NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D ．当电路中转移0.01 mol e －
时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol 离子
【答案】D
【解析】A 项正确的正极反应式为Cl 2＋2e －＝2Cl －
，错误；B 项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C 项若用NaCl 溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D 项当电路中转
移0.01 mol e －时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag ＋与盐酸反应产生AgCl 沉淀，同时约有0.01 mol H ＋
通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol 离子减少，正确。

【考点】考查原电池知识。

7.在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1＜c 2)
、
【答案】A
【解析】从表中的数据说明每个时间段内v (N 2O)相等，故A 项图像正确；B 项图像错误；C 项从表中数据分析可
知半衰期与浓度的关系图为，错误；D 项从表中数据分析可知不同浓度下的转化率不同(浓度大
转化率小)，在相同浓度条件下的转化率相同，故D 项图像错误。

【考点】考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。

二、填空题
1.(15分)元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点 b ． Cl 2、Br 2、I 2的氧化性 c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性 d ． HCl 、HBr 、HI 的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
①完成I 中反应的总化学方程式：□NaCl ＋□H 2O ＝□NaClO 3＋□ 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －
(x ＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D 是 (填离子符号)。

②B→A ＋C 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

【答案】⑴
⑵b 、c
⑶①1NaCl ＋3H 2O ＝1NaClO 3＋3H 2↑
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 ⑷①ClO 4－
②3ClO －(aq)＝ClO 3－ (aq)＋2Cl －(aq)，ΔH ＝－117KJ·mol －
1 【解析】⑴与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。

⑵非金属单质的氧化性、非金属元素的氢化物的稳定性能作为判断非金属性递变规律的判断依据，而非金属单质的熔点(物理性质)、非金属元素的氢化物的酸性(没有相似的递变规律)不能作为判断非金属性递变规律的判断依据。

⑶①首先分析80 ℃下电解NaCl 溶液在阳极产生NaClO 3，在阴极产生H 2，然后根据氧化还原反应化合价升降法将其配平。

②Ⅱ中所发生的反应为：NaClO 3＋KCl ＝KClO 3↓＋NaCl ，属于复分解反应；由于室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体，故该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出。

⑷①据图知D 对应的化合价为＋7，则其含氯的离子为ClO 4－ 。

②据图知A 为Cl －，B 为ClO －，C 为ClO 3－ ，则B→A ＋C 反应的化学方程式(并标出状态)为：3ClO －
(aq)＝
ClO 3－ (aq)＋2Cl －
(aq)，反应放出热量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol ，故其反应热ΔH ＝－117KJ/mol ，综上便可写出完整的热化学方程式。

【考点】考查元素周期律、电解原理、化学方程式的书写、化学反应类型的分析与判断、热化学方程式的书写。

2.(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 。

②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe 2O 3)的部分流程示意图如下：
①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为 。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO 3)2＋O 2＋(2n ＋4)H 2O ＝2Fe 2O 3·nH 2O ＋8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为 。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。

（3）已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO 2)＝ 。

②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t ℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝ 。

【答案】⑴①吸氧腐蚀 ②B ⑵①4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O
②4Fe ＋10HNO 3＝4 Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O ③氮氧化物排放少（或其他合理答案） ⑶①4：1 ②0.05
【解析】⑴①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。

②在B 点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。

⑵①硝酸受热分解产生NO 2、O 2、H 2O ，通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

②通过示意图分析，确定HNO 3与Fe 该反应的生成物除了Fe(NO 3)2还有NH 4NO 3，先根据得失电子守恒有4Fe ＋10HNO 3－－4 Fe(NO 3)2＋ NH 4NO 3，再根据原子守恒得4Fe ＋10HNO 3＝4 Fe(NO 3)2＋ NH 4NO 3＋3H 2O 。

③该生产流程中生成了NH 4NO 3，没有产生NO 、NO 2等有毒气体，减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色化学”思想。

⑶①据题意有K ＝
，则n(CO)：n(CO 2)＝4：1。

②据题意有n(CO)：n(CO 2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x ＝0.05 mol 。

【考点】本题考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的有关计算。

3.(15分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na 2S 2O 5。

装置Ⅱ中有Na 2S 2O 5晶体析出，发生的反应为：
Na 2SO 3＋SO 2＝Na 2S 2O 5
（1）装置I 中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3。

（4）证明NaHSO 3溶液中HSO 3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。

a ．测定溶液的pH b ．加入Ba(OH)2溶液 c ．加入盐酸 d ．加入品红溶液 e ．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)
为 g·L －
1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【答案】⑴Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 或Na 2SO 3+2H 2SO 4＝2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O ⑵过滤 ⑶d ⑷a 、e
⑸取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ⑹①0.16 ②偏低
【解析】⑴装置I 中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。

⑵装置Ⅱ中析出Na 2S 2O 5晶体，通过过滤操作得到该晶体。

⑶处理过量的SO 2尾气，A 项装置瓶口封闭，错误；B 项食盐水不能将大量的SO 2尾气吸收，错误；C 项漏斗口没入了液体中，错误，D 项氢氧化钠溶液可吸收SO 2尾气，同时能防倒吸，正确。

⑷若NaHSO 3溶液中HSO 3－ 的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的pH(pH ＜7)，用蓝色石蕊试纸检测(显红色)等途径来证明。

⑸若Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na 2SO 4，通过检验样品中是否含有SO 42－即可。

⑹①根据反应“SO 2＋I 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量＝
＝
0.16 g/L 。

②若有部分HI 被空气氧化又生成I 2，导致消耗标准I 2溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

【考点】考查化学实验综合探究。

4.(13分)
叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

a ．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
b ．属于芳香族化合物
c ．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
d ．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。

a ．含有
b ．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I 的反应类型是 。

②步骤I 和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。

【答案】⑴羧基 ⑵a 、c ⑶
⑷①取代反应 ②保护氨基
③
【解析】
⑴根据甲的结构简式(
)可确定其显酸性的官能团是羧基。

⑵根据乙的结构简式()可知，分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，a 项正确；没有苯
环结构，不属于芳香族化合物，b 项错误；含有氨基、氯原子既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c 项正确；没有苯环结构，即没有酚羟基，不属于苯酚的同系物，d 项错误。

⑶根据丙的结构简式(
)，再结合其同分异构体的限定条件可确定其含有
“”、“”等基团，然后将二者对结得该同分异构体的结构简式为。

⑷①步骤I 的反应为：＋→＋HCl ，属于取代反应。

②通过对步骤I 和Ⅳ的分析，在合成甲的过程中这两步的目的是保护氨基，防止其被氧化。

③根据和戊的分子式(C 9H 9O 3N)可确定戊的结构简式为
，据此可写出步骤Ⅳ 反应的化学方程
式为。

【考点】考查有机化学推断(官能团的名称、性质与保护、同分异构体的书写、反应类型、有机反应方程式的书写)。

三、推断题
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。

六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。

立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。

它们的晶体结构如右图所示。

⑴基态硼原子的电子排布式为 。

⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B －N 键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因
是 。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。

该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km 的古地壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应
是 。

⑸NH 4BF 4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1mo NH 4BF 4含有 mol 配位键。

【答案】⑴1s 22s 22p 1
⑵b 、c ⑶平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 ⑷sp 3 高温、高压 ⑸2
【解析】
⑴硼的原子序数为5，故其基态硼原子的电子排布式为1s 22s 22p 1。

⑵a 项立方相氮化硼只含有σ键，错误；b 项六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(同石墨)，质地软，正确；c 项两种晶体中的B －N 键均为共价键，正确；d 项立方相氮化硼属于原子晶体，错误。

⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形；其结构与石墨相似，但六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子，故不导电。

⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个σ键(其中有1个配位键)，故硼原子的杂化轨道类型为sp 3；根据“含立方相氮化硼晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km 的古地壳(在高温、高压环境下)中被发现”，可推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件是“高温、高压”。

⑸NH 4BF 4(氟硼酸铵)含有NH 4＋ 、BF 4－ 离子，1个NH 4＋ 离子中含有1个配位键，1个BF 4－ 离子中也含有1个配位键，故1mo NH 4BF 4含有2 mol 配位键。

【考点】考查物质结构与性质(基态原子的电子排布式、晶体类型、微粒的空间构型、中心原子的杂化方式、配位键)。