第二章复习教学案

第二章我们身边的物质复习教案
〖重点〗
1．掌握空气的组分，氧气、二氧化碳的性质和实验室制法及其用途。

2．增强学生对空气、水资源的环保意识，使我们的生活环境更美好。

〖难点〗
1．有关氧气的化学性质的现象观察及准确描述
2．有关氧气、二氧化碳的制取、性质的实验操作。

一个中心：以我们为中心的身边物质
两类污染：空气污染、水污染
三种物质：氧气、二氧化碳、水
四个概念：纯净物、混合物、化合反应、分解反应
一、由多种物质组成的空气
回忆：空气的组成和空气污染相关知识
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气
③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不
同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、
稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，
这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水
倒掉，盖好集气瓶即可。

②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。

③用一个注射器到某处吸取即可。

思考并回答：
1．捕捉空气(获得某处气体样品)的实验
2．空气的主要成份是氮气和氧气，下图是测定空气中氧气含量的实
验装置，回答下列问题：(1)这个实验，除了可以得出氧气约占空气体
积的1/5的结论外，还可能推论出氮气约占空气体积的______和其化
学性质_________的结论。

(2)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？
答：________________________。

(3)在此实验中能否用碳、硫代替红磷？为什么
答：。

二、性质活泼的氧气
回忆并归纳：氧气的性质、用途和制法
1． 氧气的性质
2． 氧气的用途
3． 氧气的制法
（1）工业制法：分离液态空气法
（2）实验室制法
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水+氧气 思考：Fe 在O 2中燃烧实验中为什么要预先在瓶底放少量水或者细沙？
三、奇妙的二氧化碳
回忆并归纳：
1． 自然界中的二氧化碳
2． 二氧化碳的性质和用途
3． 二氧化碳的制法
观看影片：（1）二氧化碳的制法
（2）二氧化碳与水反应
提示：进入久末开启的地窖，要先进行灯火实验，才能保证生命安全。

思考：人们常用石灰浆(主要成份是氢氧化钙)抹刷墙壁。

石灰浆在墙壁上一段时间后变成又白又硬的物质，该物质是什么？为使其快干通常打开窗户，并且生炭火盆，你知道原因吗？为什么刚生炭火盆时墙壁反而潮湿？
说明原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
四、自然界中的水
1． 水的组成和性质
2． 水的净化
（1）为什么要净化水
（2）净化水的方法：过滤和蒸发
（3）硬水与软水
3． 水资源的利用
回忆：水污染
展示：节水徽记和节水标志
强调：电解水的现象和结论
知识提升：
1． 解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加
稀H 2SO 4和NaOH 来增强水的导电性。

通的是直流电。

2． 硬水指含较多钙、镁离子(Ca 2+、Mg 2+)的水。

检验硬水的方法：
①加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

②用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体（灼烧后留下白色固体的不一定为硬水）。

使硬水软化的方法：①煮沸 ②蒸馏。

说明：方法①更简便，方法②更彻底
本节练习：
1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括 ( )
A 、二氧化硫 （SO2）
B 、二氧化碳（CO2）
△4 二氧化锰4
C 、二氧化氮（NO2）
D 、总悬浮颗粒(TSP)
2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是 ( )
A 、水受热沸腾、酒精燃烧
B 、汽油挥发、动物的呼吸作用
C 、剩饭变馊、铁锅生锈
D 、玻璃破碎、西瓜榨成汁3、对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是 ( )
A 、 木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量。

B 、 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体。

C 、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射, 生成四氧化三铁。

D 、红磷在氧气中燃烧，产生大量的烟雾。

4、攀登珠峰必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是__________；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6）发生反应，生成水和二氧化碳提供人体活动所需的能量，写出该反应的文字表达式：_________________________。

5、物质的变化过程常伴随着能量的变化，化学变化中通常伴随能量转化，这是因为不同物质所含的化学能的大小不同，在化学变化中物质的化学能可以转化成热能、光能和电能等。

(1)举出从环境中吸收热能发生物理变化的例子。

(2)镁条燃烧时，化学能转化为______和______。

(3)干电池放电是______能转化为______能。

6、空气中氧气的体积分数约占____，生命活动离不开氧气，自然界中氧气的来源是________。

直击中考：
1．科学实验的正确步骤应为：
①明确实验目的； ②收集有关资料；
③设计合理方案； ④进行科学实验。

请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据下图回答问题：
A 、双氧水(H 2O 2)是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下,迅速分解出氧气,实验室常用这种方法制取氧气。

①明确实验目的：在实验室里制取氧气。

②收集有关资料：双氧水是一种无色 体，二氧化锰是 状固体，反应条件_____ ; 氧气密度 于空气且 溶于水。

③设计合理方案：发生装置选用 ，收集装置选用______。

④进行科学实验。

B.在实验室中，可以用加热氯酸钾（白色固体）、二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰起催化作用。

完成如下设计：
①明确实验目的： 。

②收集有关资料：氯酸钾是 ，二氧化锰是____ （填颜色、状态），反应条件 ；氧气密度__于空气且 溶于水。

A B C D E
③设计合理方案：发生装置选用，收集装置选用 (此两空填序号)。

④进行科学实验。

2.下列装置为有关二氧化碳的实验，请回答下列问题：
A B C D
（1）A中出现的明显现象是：1 ；2 _____；反应的文字表达式为：。

（2）B瓶内盛满CO2，倒入澄清的石灰水，拧紧瓶盖振荡，出现的现象是：①______________;
② __________ 反应的文字表达式为：。

（3）C出现的现象是：，这是因为__________，反应的文字表达式为：；如果给变化后的液体加热，又会出现的现象是： ____，这是因为___________。

反应的文字表达式为：。

（4）D中出现的现象是，可以推出的结论是_________.研究性学习
设计实验，证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中的二氧化碳含量高。

五、（O2、H2、CO2、CO、CH4）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最
软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的
不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，吸附颜色、臭味、有毒有害气体等。

（能净水、净气。

）CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法, 密度比空气小用向下排空气法
难或不溶于水用排水法收集
CO2、HCl、NH3只能用向排空气法，NH3只能用向排空气法, CO、N2、（NO）只能用
4、①实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或双氧水分解法（方程式）
H2O2——， KMnO4——
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸（或稀盐酸）
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4——
Zn+ HCl——
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯
含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。

CaCO3+ HCl—
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①C（黑色）和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②S（黄色）和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺
激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。

③P（红色或白色）和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。

（用于
发令枪）
④Mg（银白色）和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白
色固体(是氧化镁，不能说)。

（用于照明弹等）
⑤Fe（银白色）和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能
说)，
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

（三种气体的鉴别不能通过观察燃烧的
颜色来判别）
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性 H2+ O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～
74.2%
CO+ O2—
C+ O2—（氧气充足） C+ O2—（氧气不足）
②还原性 H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—（检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C高温2CO
①除杂：CO[CO2] 通入NaOH溶液 CO2+NaOH—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—（不能用点燃的方法）
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条；鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护
气、生产氮肥等；
稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；
“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。