浙江鸭2025版高考化学一轮复习专题七第一单元化学反应速率及其影响因素教师备用题库

第一单元 化学反应速率及其影响因素
老师备用题库
1.肯定条件下,在容积为1 L 的密闭容器中发生反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),1 min 后测得生成0.06
mol NH 3,则该段时间内N 2的化学反应速率(mol·L -1
·min -1
)为( ) A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.06 答案 C v(N 2)=1
2v(NH 3)=1
2×
0.06mol·L -1
1min
=0.03 mol·L -1·min -1。

2.肯定条件下,在容积为5 L 的密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O (g) 2SO 3(g),半分钟后测得生成0.04
mol SO 3。

在这段时间内O 2的化学反应速率(mol·L -1
·min -1
)为( ) A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032 答案 B v(SO 3)=
0.04mol 5 L ×0.5min
=0.016 mol·L -1·min -1
,
v (O 2)v (SO 3)=1
2
,故v(O 2)=1
2
×v(SO 3)=0.008 mol·L -1·min -1。

3.(2024浙江4月选考,21,2分)对水样中溶质M 的分解速率影响因素进行探讨。

在相同温度下,M 的物质的量浓度(mol·L -1
)随时间(min)变更的有关试验数据见下表。

时间
水样 0
5 10 15 20 25 Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.1
6 Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.0
7 0.05 Ⅳ(pH=4,含Cu 2+
) 0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
下列说法不正确．．．
的是( ) A.在0~20 min 内,Ⅰ 中M 的分解速率为0.015 mol·L -1
·min -1
B.水样酸性越强,M 的分解速率越快
C.在0~25 min 内,Ⅲ中M 的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu 2+
存在,Ⅳ中M 的分解速率比Ⅰ快
答案 D 在0~20 min 内,Ⅰ中M 的分解速率为(0.40-0.10)mol·L -1
÷20 min=0.015 mol·L -1
·min -1
,A 正确;在0~ 20 min 内对比Ⅰ和Ⅱ,可知水样酸性越强,M 的分解速率越快,B 正确;在0~25 min 内,Ⅲ中M 的分解百分率=(0.20-0.05)mol·L -1
÷0.20 mol·L -1
=0.75,Ⅱ中
M 的分解百分率
=(0.40-0.16)mol·L -1
÷0.40 mol·L -1
=0.60,C 正确;Ⅰ中M 的分解速率比Ⅳ快,D 错误。

4.取3 mL 5 mol·L -1
H 2O 2溶液,加入少量MnO 2粉末,2 min 时c(H 2O 2)降为1 mol·L -1。

下列说法中不正确
的是( )
A.2 min内,v(H2O2)=2 mol·L-1·min-l
B.MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率
C.上升温度或增大H2O2的浓度,均能加快H2O2的分解速率
D.若将5 mol·L-1 H2O2溶液的体积增至6 mL,则H2O2的分解速率增至原来的2倍
答案 D 2 min内,v(H2O2)=5mol·L -1-1 mol·L-1
2min
=2 mol·L-1·min-l,A正确;MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解
速率,B正确;上升温度或增大反应物的浓度,均能加快反应速率,C正确;D项,原H2O2溶液浓度不变,增加反应物用量,反应速率不变,D错误。

5.肯定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:
2H2O2 2H2O+O2↑
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/mol·L-10.80 0.40 0.20 0.10 0.05
(1)H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

(2)该分解反应0~20 min的平均反应速率v(H2O2)为mol·L-1·min-1。

(3)假如反应所用的H2O2溶液为100 mL,则0~80 min共产生O2g。

A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4
答案(1)是(2)0.02 (3)C
解析(1)H2O2的分解反应中氧元素化合价部分上升,部分降低,该反应是氧化还原反应。

(2)v(H2O2)=(0.80 mol·L-1-0.40 mol·L-1)÷20 min=0.02 mol·L-1·min-1。

(3)反应消耗H2O2的物质的量为n(H2O2)=(0.80 mol·L-1-0.05 mol·L-1)×0.1 L=0.075 mol,故生成O2的质量为m(O2)=0.075 mol÷2×32 g·mol-1=1.2 g,C正确。

6.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。

由图中数据分析,该反应的化学方程式为。

反应起先至 2 min,Z的平均反应速率为。

答案X+3Y 2Z 0.05 mol/(L·min)
解析由图像可知,2 min内X削减了0.1 mol,Y削减了0.3 mol,Z增多了0.2 mol,之后各物质的量不再变更,说明该反应是可逆反应,则化学方程式为X+3Y 2Z;反应起先至 2 min,Z的平均反应速率为
0.2mol
=0.05 mol/(L·min)。

2 L×2min。