中考科学总复习教案集粹十

中考科学总复习教案集粹十
溶液的导电性、核外电子排布的初步知识
物质的分类
一、复习目标
1.认识溶液的导电性，理解酸、碱、盐概念；
2.了解核外电子排布的初步知识；
3.掌握物质的分类。

二、知识要点
1. 溶液的导电性
⑴离子
①概念：带电的原子或原子团。

带正电的叫阳离子，如Na+、Fe3+；带负电的叫阴离子，如Cl-、OH-。

②离子符号的书写（注意离子符号与化合价书写的区别）
⑵电离
①概念：物质溶于水或熔化状态时，产生自由移动的离子的过程。

②表示法：电离方程式。

如HCl═H+＋Cl-
③注意：a.离子符号不能写成化合价价标符号；离子所带电荷数与化合价数相等。

b.电离出来的离子个数要写在相应离子符号前面。

c.由原子团形成的离子是一个整体，电离时不能拆开。

d.所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数。

⑶电离与电解的区别
电离是在水等作用下产生自由移动的离子的过程，而导电则是通电时自由离子发生定向移动的过程。

所以电离发生在通电之前。

2.核外电子排布的初步知识
⑵原子结构与元素化学性质的关系
元素分类最外层电子数结构的稳定
性
化学性质
金属元素较少（一般1－3
个）
不稳定结构易失去最外层电子
非金属元素较多（一般4－7
个）
不稳定结构易得到电子
稀有气体元素8个电子（He为2个
电子）稳定结构一般不参加化学反
应
3.物质的分类
4.酸、碱、盐概念
酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全部是OH＿的化合物。

盐：电离时产生金属离子（包括NH4＋）和酸根离子的化合物。

想一想：你能总结出上述各类物质的命名规律吗？
5.甲烷和酒精
有机物甲烷酒精
三、例题精解
例1：下列电离方程式中，正确的是：（）
A.KClO3═K+＋ClO3-
B. Ba(OH)2═Ba2+＋(OH)2-
C.Na2SO4═Na2+＋SO42-
D. Al2(SO4)3═2Al3+＋SO42-
解析：判断离子方程式是否正确，首先观察电离生成的离子符号，特别注意电荷的标法，离子个数的书写，是否遵循质量守恒等。

在B选项中，Ba(OH)2电离生成2个“OH-”，应写成“2OH-”；C选项中电离产物为2个“Na+”，应写成
“2Na+”；D选项中未配平，故B、C、D均不正确。

例2：酸、碱、盐三类物质的共同点是：（）
A.都含有氧元素
B.都含有氢元素
C.都含有原子团
D.都是化合物
解析：凡能电离生成的阳离子全部是H+的化合物都是酸，因此酸中一定含有氢元素，一定含有氧元素（无氧酸不含氧元素），也一定有原子团（如盐酸），故A、C均不对，又因为正盐无氢，则B也不对。

四、复习小结
本部分内容着重阐述了溶液的导电性，酸、碱、盐的概念，以及物质的分类，各物质间的区别、联系。

五、课堂练习
1.某微粒由12个质子、12个中子和10个电子构成，该微粒是：（）
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
2.维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。

为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10毫升水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
⑴将滤液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；再用pH试纸测维生素C溶液的pH，知在1－2之间。

说明维生素C具有_________性。

⑵在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出。

从氧化还原的角度说明，维生素C具有_________性。

⑶把滤液加热煮沸5－10秒，再重复做上述两个实验。

发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100℃以下不会发生分解。

这说明维生素C的性质比较_________。

常见的酸、酸的通性
一、复习目标
1.掌握常见的酸的性质，并归纳出酸的通性。

2.熟记金属活动性顺序。

3.掌握化学反应的几种基本反应类型，其中复分解反应是酸、碱、盐间的主要的基本的反应。

二、知识要点
1.硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）
注意：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，必须把浓硫酸慢慢沿器壁或玻棒倒入水中，并不断搅拌。

2.酸的通性
有5点（从上面两种酸的化学性质总结可得出）。

酸具有通性的原因是由于酸在水溶液中都电离出共同的离子—H +。

3.金属活动性顺序 K Ca Na
Mg Al
Zn Fe
Sn
Pb
(H) Cu Hg Ag Pt
Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
→
金属活动性顺序由强到弱 ⑴应用
①判断在水溶液中失去电子变成离子的难易程度（排在前面的金属较后面金属易失去电子）。

②判断金属与酸（或盐）溶液的置换反应能否发生及反应发生的速率（金属越活泼，反应速率越快）。

⑵使用时注意
①排在氢前面的金属才能置换出酸中氢（元素）；
②铁在溶液中发生置换反应时只生成Fe 2-；
③铁、铝遇浓硫酸会发生钝化，即金属表面形成致密的氧化物保护层，致使酸与金属不能接触而终止反应，因此可用铁制或铝制容器盛放浓硫酸。

4.复分解反应
⑴复分解反应与化合、分解、置换反应的比较
⑵复分解反应进行条件：生成物之一必须有气体、沉淀或难电离的物质（如水）。

详见下表：
三、例题精解
例1：下列物质长期暴露在空气中，质量增加且变质的是：（）
①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤氢氧化钠⑥酒精
A.①②③
B.④⑤
C.①②⑤
D.全部
解析：解答本题必须明确：①物质能否吸收空气中成分而增重；②物质是否与空气中物质反应而发生变质。

浓硫酸易吸收空气中水分，粗盐也易吸收空气中水分而潮解，沈盐酸易挥发出氯化氢气体，酒精易挥发，上述四者都没有变质。

但生石灰易吸收空气中水分并与水、二氧化碳反应，慢慢生成碳酸钙，质量增加且变质；氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，并能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质。

例2：等质量的三种金属a、b、c分别与相同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价的氯化物，其反应如图所示。

⑴这三种金属的活动性由强到弱的顺序是＿＿＿＿；⑵三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是＿＿。

解析：由图象可知，①开始反应时，在相同的反应时间内放出H2的质量是a＞c＞b，这说明金属a 与锋盐酸反应的速率最快，c次之，b最慢，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b。

②随着反应的进行，生成H2的质量不断增加，直至各自都不再发生变化，这说明金属已经反应完全，等质量的三种完全反应后，生成H2的质量是a＞b＞c，根据规律可知，三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是c＞b＞a。

例3：“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）
A.先变蓝后变紫
B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变纸
D.先变红后变紫
解析：这是一道应用生活中的常识和科学专业知识，考查学生对酸碱指示剂变色范围的了解和对碳酸性质的认识的题目。

解题的关键是对下列过程有所认识：CO2＋H2O═H2CO3，使紫色石蕊试液变红；H2CO3
↑，紫色石蕊试液由红到紫。

═H2O＋CO2
例4：小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。

⑴_____________________________________________________。

⑵_____________________________________________________。

（只要能从酸的通性对醋酸的化学性质进行推测，即可）
解析：该题旨在考查学生对酸的通性的理解，并检验学生的推理演绎能力。

解题的关键是能清楚地知道，酸因在水溶液都能电离出H＋而具有下列一些相似的化学性质：
⑴酸＋指示剂→紫色石蕊试液变红（无色酚酞不变色）
⑵酸＋较活泼金属→盐＋H2↑
⑶酸＋某些盐→盐＋H2O
⑷酸＋碱→盐＋H2O
⑸酸＋某些盐→新酸＋新盐
由上可知醋酸也应有相似的化学性质。

四、复习小结
1.本部分内容着重阐述酸的性质及通性，性质有共性也有个性，考查较多的类型有性质与用途，应用与环保的关系，由酸的通性到其他未学习过的酸的性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点，而学生这方面的能力又较欠缺。

2.能利用复分解反应规律，进行知识迁移，举一反三，解决一些并不熟悉的实际问题。

五、课堂练习
1.梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：
Fe＋2HCl═FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4═FeSO4＋Cu
Cu＋2HCl═不反应
⑴从上述反应中，我获取的信息有：_______________；______________。

⑵梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是______________；如果补充一个实验（用化学方程式表示）_____________________，也能说明镁比铁活泼。

⑶我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如________________
_________________________________。

2.鸠兹广场为广大芜湖人民提供了一个休闲、娱乐的好场所，广场的标志性建筑――“鸠顶泽端”的主体是由金属材料铜铸造而成的。

试从金属活动性角度说明用铜作材料的理由：____________________________________
________________________________________________________________。

常见的碱、碱的通性
中和反应和pH
一、复习目标
1.掌握常见的碱的性质，并归纳出碱的通性。

2.了解中和反应在生产、科研中的应用。

3.掌握pH与溶液的酸碱性的关系。

二、知识要点
1.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的比较
2.碱的通性
在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子─OH-，即：R(OH)n═R n+＋nOH-。

所以碱类溶液都具有一些相似的化学性质：
⑴能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

⑵碱＋酸性氧化物→盐＋水
⑶碱＋酸→盐＋水
⑷可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐
注意：碱的通性是指可溶性碱而言，如：Fe(OH)3＋3HCl═FeCl3＋3H2O。

常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）。

不溶性碱具有以下两个性质：①与酸反应生成盐和水；②受热分解生成金属氧化物和水。

如：
2Fe(OH)3═Fe2O3＋3H2O。

3.中和反应
⑴酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应是复分解反应的一种。

⑵中和滴定实验：不溶性碱和酸溶液通过不溶性碱的逐渐溶解可知中和反应在进行中，当不溶性碱恰好完全溶解时，证明中和反应已经完成。

而可溶性
碱与酸的反应因无明显现象，须使用酸碱指示剂都能知道是否完全中和，如NaOH溶液和盐酸反应。

⑶中和反应的应用：①在化工生产和科学实验时，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的碱或酸来中和。

②在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施加适量的熟石灰中和土壤里的酸等（我国土壤往往南酸北碱），从而改善农作物的生长条件。

4.pH
⑴pH的含义：表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。

溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0-14之间。

pH＜7,溶液呈酸性；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。

⑵pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。

用干燥洁净的玻璃棒或胶卷滴管取待测液蘸在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

5.酸碱指示剂的使用
酸碱指示剂在酸碱溶液中的颜色比较：
三、例题精解
例1：对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀硫酸的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。

如果要使稀硫酸的pH升高。

你采取的方法有：
⑴不发生化学反应的方法：________________________________。

⑵有化学反应发生的方法（要求和各方法中所选的物质类别不同）_____ _________；___________________；________________________。

解析：溶液的酸碱性强弱在一定条件下会发生变化，随之其pH也会发生变化，这都是事实。

该题考查了学生对pH意义的进一步理解，同时知道溶液的pH即酸碱性强弱在实际中可以根据需要进行调节控制。

解题的关键是正确理解溶液pH的变化趋势与方法的对应关系：稀硫酸的pH升高，即酸性减弱（同时碱性增强）。

采用的方法有：
⑴不发生化学反应的方法，由题中信息知，减小稀硫酸溶质的质量分数，具体有加溶剂水或加不与稀硫酸反应的中性溶液。

⑵有化学反应发生的方法，原理仍是减少或除去硫酸溶质，使其溶质质量分数减小，具体有加入：①较活泼金属；②碱性氧化物；③碱或其溶液；④碳酸盐等不同类别的物质均可。

例2：某物质可能由碳酸钠、氯化钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠和氧化钙等物质中的一种或几种组成。

根据下述实验，推测此物质中一定含有＿＿＿＿物质，一定没有＿＿＿＿物质，可能有＿＿＿＿物质。

⑴加过量水溶解，仍然有不溶的沉淀物。

⑵将混合物过滤，滤液滴入酚酞试液时无变色现象。

⑶将过滤过后的沉淀置于试管中，并加入过量的盐酸，有气体逸出，但仍有部分沉淀不溶解。

解析：根据题述各实验步骤和现象，综合分析方可求解。

从⑴知，题给物质均能溶于水，沉淀物的产生必然是给出物质间反应的生成物，所以此物质有可能含有氯化钙、氯化钡、碳酸钠和硫酸钠物质，而氢氧化钠和氧化钙都能溶
于水或生成能溶于水的碱，因此也有可能存在。

根据⑵，否定滤液中有氢氧化钠和氧化钙的存在。

从⑶中部分沉淀能和盐酸反应，并有气体逸出，可判断此部分沉淀物是碳酸钙或碳酸钡，沉淀未全溶于盐酸，说明有硫酸钡，由此可知原物质中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡三种物质。

可能含有氯化钙。

四、复习小结
1.本部分内容着重阐述常见碱的性质及通性，由碱的通性到其他未学习过的碱的性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等是考查热点，而学生应用能力又较差。

2.溶液酸碱性及其强弱是物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。

五、课堂练习
1.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同的是：（）
A.紫色石蕊试液
B.Na2CO3溶液
C.CuCl2溶液
D.NaCl溶液
2.人类的第二杀手――心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。

这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。

根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为（）
A.牛奶
B.苹果
C.豆制品
D. 葡萄
3.熟石灰沙浆表面能迅速硬化的主要原因是：(用化学方程式表示)：
___________________________________。

熟石灰和细沙里的二氧化硅也能发生
类似形式的硬化，请写出熟石灰和二氧化硅反应的化学方程式：___________________________________。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。