高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题6化学实验复习题

湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题6化学实验复习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
2．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3—的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3—的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3—＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(Cl－)
3．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
4．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
5．下列由实验现象得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、原理综合题
6．[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。

三次测定数据如下表：
f．数据处理。

回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是
___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是
___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由
________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为
________________________。

（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
____________________。

参考答案
1．C
【详解】
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次，滴定时造成V （标准）偏大，根据c （待测）=c V ()()()
V ⋅标准标准待测可知c （待测）偏高，不符合题意，故A 错误； B. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V （标准）偏大，根据c （待测）=c V ()()()
V ⋅标准标准待测可知c （待测）偏高，不符合题意，故B 错误； C. 滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V （标准）偏小，根据c （待测）=
c V ()()()
V ⋅标准标准待测可知c （待测）偏低，符合题意，故C 正确；
D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定用NaOH 溶液润洗，滴定时造成V （标准）偏大，根据c （待测）=c V ()()()
V ⋅标准标准待测可知c （待测）偏高，不符合题意，故D 错误； 答案选C 。

【点睛】
酸碱中和滴定的实验中的误差分析，从标准液的体积变化误差来分析，无论是读数的误差还是操作的误差，标准液的体积偏大，则待测液的浓度也偏大。

2．B
【分析】
在NaHCO 3溶液中，同时存在HCO 3-的水解平衡HCO 3- + H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -，以及电离平衡HCO 3- ⇌ H + + CO 32-，由于HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO 3溶液呈碱性，据此分析解答。

【详解】
A. 在NaHCO 3溶液中，同时存在HCO 3-的水解平衡HCO 3- + H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -，以及电离平衡HCO 3- ⇌ H + + CO 32-，由于HCO 3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，故A 正确；
B. 在NaHCO3溶液中，存在电离平衡HCO3- ⇌ H+ + CO32-，加入CaCl2溶液，钙离子结合碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，从而促进了HCO3-的电离，故B错误；
C. 由B项分析知，加入CaCl2促进HCO3-电离平衡正向进行，会生成氢离子，氢离子与HCO3-结合生成碳酸，则反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3，故C正确；
D. 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)+ c(H＋)＝c(HCO3-）＋2c(CO32-)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液pH＝7，则反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)，故D正确；
故选B。

【点睛】
多元弱酸的酸式盐溶液显酸性还是碱性，对水的电离是促进还是抑制，是同学们的易混点。

例如，在NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解平衡HCO3- + H2O⇌ H2CO3 + OH-，水解会促进水的电离，同时存在电离平衡HCO3- ⇌ H+ + CO32-，电离会抑制水的电离，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液呈碱性，促进水的电离；又例如，在NaHSO3
溶液中，存在HSO3-的水解平衡HSO3- + H2O⇌ H2SO3 + OH-，水解会促进水的电离，同时存在电离平衡HSO3- ⇌ H+ + SO32-，电离会抑制水的电离，由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液呈酸性，抑制水的电离。

3．B
【解析】
【详解】
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；
B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误；
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，C正确；
D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。

故选B。

4．B
【详解】
A. 50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；
B. 碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；
C. 醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；
D. 不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。

故答案选B。

5．C
【详解】
A、K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；
D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；
答案选C。

【点睛】
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl 固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。

6．250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免AgNO3见光分解防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点10.00 0.0600 用NH4SCN标准溶液进行润洗偏高偏高
【详解】
本题主要考查沉淀滴定法。

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）。

（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)= 25.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00250mol，n(NH4SCN)= 20.00 mL×0.1000
mol·L−1=0.00200mol，n(I-)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以
c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。

（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。

②终读数变小，标准液液数值变小，则测定结果偏低。