山西省吕梁市高一下学期期末化学试卷

山西省吕梁市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共52分)
1. （2分）原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法正确的是（）
A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化
D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键
3. （2分） (2020高一下·衢州期末) 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。

下列说法不正确的是（）
A . 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
B . t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
C . t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
4. （2分） (2016高一下·温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）
A . v（A）=9.0mol/（L•min）
B . v（B）=0.6 mol/（L•s）
C . v（C）=0.3 mol/（L•s）
D . v（D）=0.1 mol/（L•s）
5. （2分） X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（）
A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
B . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键
D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体
6. （2分） (2016高一下·济南期末) 在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③④
D . ①②③④⑤
7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。

下列说法正确的是（）
A . 合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B . 合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
C . 合上电键后，丁池中有金属镁析出
D . 合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极
8. （2分）下列表述正确的有（）
①某物质经科学测定只含有一种元素，不能断定该物质一定是一种纯净物
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
④漂白粉的成分为次氯酸钙，医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡
⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可做航标灯
⑥能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物．
A . 2个
B . 3个
C . 4个
D . 5个
9. （2分） (2017高二下·绛县期中) 下列叙述中正确的是（）
A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D . 原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子
10. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列实验操作中正确的是（）
A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
11. （2分） 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，下列说法错误的是（）
A . 是烃类化合物
B . 常温下呈固态
C . 具有类似金刚石的硬度
D . 易被氧化
12. （2分） (2020高二下·吉林期中) 以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；
②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；
③将苯和溴水混合，加入FeBr3 ，可制得溴苯
④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基
其中可能失败的实验是（）
A . ①④
B . ①②④
C . ②③④
D . ①③
13. （2分） (2019高二下·上海期中) 只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（）
A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B . NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
C . NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
D . Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl
14. （2分） (2018高二上·太原期末) 将新制的Cu（OH）z悬浊液加入到某人的尿液中，加热，若观察到有红色沉淀出现，则此人尿液中含有（）
A . 葡萄糖
B . 食盐
C . 尿酸
D . 蛋白质
15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）
A . CO2（CO）：O2
B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2
D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液
16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为
下列关于该化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C12H19O4
B . 是乙醇的同系物
C . 可发生氧化反应
D . 处于同一平面的原子最多有5个
17. （2分） (2017高一下·荆州期中) 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）
A . 13.2 g
B . 22.4g
C . 24.4g
D . 26.4g
18. （2分） (2020高二上·那曲期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4 ，负极：Li－e－=Li＋。

下列说法中正确的是（）
A . 充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B . 充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C . 放电时电池内部Li＋向负极移动
D . 放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
19. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A . 离子化合物中不可能含有共价键
B . 非金属单质分子中一定存在共价键
C . 离子化合物中不一定含有离子键
D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
20. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）
A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
B . 它可以水解，水解产物为两种有机物
C . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和8 mol NaOH反应
D . 该有机物能发生取代反应
21. （2分）要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）
A . Na2CO3、BaCl2、HCl
B . BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C . BaCl2、Na2CO3、HCl
D . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
22. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）
A . 16种
B . 14 种
C . 9 种
D . 5种
23. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷不能发生氧化反应
B . 甲烷点燃前不需要验纯
C . 二氯甲烷有2种同分异构体
D . 甲烷和异丁烷互为同系物
24. （2分） 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
反应结束后，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质沸点/℃熔点/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3,5-二甲氧基苯酚172-17533-36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法正确的是（）
A . 分离出甲醇的操作是结晶
B . 间苯三酚与苯酚互为同系物
C . 上述合成反应属于取代反应
D . 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
25. （4分）为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO2和5.4g H2O；②用质谱仪实验得质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（C﹣12，H﹣1，O﹣16）
（1）有机物A的相对分子质量为________．
（2）有机物A的实验式为________．
（3） A的分子式为________，结构简式为________．
二、非选择题 (共9题；共65分)
26. （7分） (2016高二下·汪清期末) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1） A是________，B是________，E是________．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式________．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________．（填“＞”、“＜”或“=”）
27. （4分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________ （填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________ （填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________ （填字母编号）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________
28. （4分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．①H2O的电子式是________．
②反应A的热化学方程式是________．
③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl 键（填“强”或“弱”）________．
29. （8分）(2017·榆林模拟) 煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1） CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为________
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为________羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为________羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
则△H2=________kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣
90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是________．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为________，反应的平衡常数K=________．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有________（答两点即可）．
30. （13分） (2019高二上·临高期中) 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4
（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图
（2）指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料________，负极材料________，电子的流向________
（3）写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应________、现象________正极反应________、现象________
（4）转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________
31. （8分） (2016高一下·庄浪期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上
发生的是________反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为________，锌片上观察到的现象为________银为________极，电极上发生的是________反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是________，银片上观察到的现象是________．
32. （7分） (2017高二下·蕲春期中) CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
（1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①图1中能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）．
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为________．
（3） C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=________．
（4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．
33. （8分） (2017高三上·汕头期中) 艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．
已知下列信息：
①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基
④Diels﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：
⑤
回答下列问题：
（1） A的名称为________；E→F的反应类型是________．
（2）B→C的化学方程式为________．
（3） D的结构简式为________．
（4） G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为________；
G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有________种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为________．
34. （6分） (2018高二下·北京期中) 根据下列高分子化合物回答问题：
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是________；
（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________，其核磁共振氢谱的峰面积比是________；
（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是________（填字母序号）；
a. H2
b. Na
c. Na2CO3
d. 溴水
② 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是________。

参考答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共52分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
二、非选择题 (共9题；共65分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、27-2、27-3、27-4、
28-1、29-1、
29-2、29-3、
30-1、30-2、
30-3、30-4、
31-1、32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、33-3、33-4、
33-5、34-1、34-2、34-3、。