浙江省台州市天台县新中中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

浙江省台州市天台县新中中学2021年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下面说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
参考答案：
C
略
2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是
A. 离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)
B. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C. Q2－比R3－更容易失去电子
D. Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
参考答案：
A
由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg；A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3-)＞r(X+)＞r(Z3+)，故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O-O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3-比Q2-更容易失去电子，故C 错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A。

3. 与6 g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（）
A．3.4 g NH3 B．0.1 mol NH4NO3 C．6 g NH4NO3 D．13.2 g(NH4)2SO4
参考答案：
C
略
4. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是
A．物质失电子的反应为氧化反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
参考答案：
AC
5. 下列化合物的用途叙述正确的是（）
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
B．用硫磺粉处理洒落的金属汞
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
参考答案：
B
A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒
落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。

【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。

易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。

6. 科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯
与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（）
A．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 B．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR
C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
参考答案：
B
略
7. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
参考答案：
B
8. 在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－
B. Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－
C. S2－、Na+、K+、Cl－
D. Na+、Fe3+、SO42－、I－
参考答案：
A
【分析】
酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。

【详解】A．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正确；B．Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中S2-和氢离子反应，不能大量共存，故C错误；D．酸溶液中Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故答案为A。

9. 下列关于胶体的叙述中不正确的是
A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体在一定条件下会发生聚沉
D. 胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸
参考答案：
D
【详解】A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，正确；
B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径<1nm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径>100nm），正确；
C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，正确；
D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，错误。

10. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
参考答案：
B
11. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A. 第一电离能X<Y
B. X和Y的核电荷数之差为m－n
C. 电负性X>Y
D. X的原子半径比Y小
参考答案：
A
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期，且X为金属元素,Y为非金属元素；金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能X<Y , A正确；X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,令X 的核电
荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n，即a-b=m+n，B错误；X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性X<Y,C错误；X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径,同周期自左而右,原子半径减小,故原子半径X>Y, D错误；正确选项A。

12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ()
A．乙酸分子中含有羧基，可与Na2CO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
B
略
13. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑
②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，
③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
参考答案：
D
解析：在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。

14. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 B. HCl (H2O含石蕊）红色喷泉
C. C12（饱和食盐水）无色喷泉
D. CO2（NaOH溶液）无色喷泉
参考答案：
C
氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。

15. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）
参考答案：
A
SiO2不能与水反应直接生成硅酸，故A不能实现转化；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B能实现转化；NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，浓HNO3与铜反应生成NO2，稀HNO3与铜反应生成NO，故C能实现转化；NaClO与碳酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，Cl2与水反应生成HClO，故D能实现转化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):
(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是，化学方程
式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S ,用一种相关事实说明。

参考答案：
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)S2-+Cl2S↓+2Cl- (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(5)饱和食盐水(6)略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)①M克CO与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。

②在100℃时，2克H2与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后，固体增重克。

③在100℃时，A克CO和H2混合气体与足量O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后生成的气体通过足量Na2O2粉末后固体增重恰好为A克，则CO和H2的物质的量的比为。

④在100℃时，容积不变的密闭容器中充入一定量的CH4，O2，Na2O2在电火花点火的情况下，两者恰好完全反应后恢复到原温度时，容器为真空且碳元素全部以正盐的形式存在，则CH4，O2，Na2O2的物质的量之比为。

参考答案：
(8分)
①M克：（2分）②2克：（2分）
③任意比（2分）④2：1:6（2分）
略
18. （1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．
参考答案：
1. H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
2. Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
解答：解：（1）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：H++HCO3﹣
=H2O+CO2↑；
故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质及离子方程式书写方法是解题关键．
19. （22分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：（填偏大、偏小或无影响），原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响（填偏大、偏小或无影响），原因
是：。

参考答案：
（22分）（每空2分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 (3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL
略。