浙江省嘉兴市马桥中学高三化学月考试题含解析

浙江省嘉兴市马桥中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法正确的是
A．标准状况下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023
B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023
C．常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023
D．6.2g白磷中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×1023
参考答案：
C
2. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是
（）
B．X一定是酸性氧化物
C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定
D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐
参考答案：
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B 为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．
【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，
A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；
B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；
C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；
D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．
3. 有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C（Mg2+）为0.2mol/L，c（Cl-）为1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）
A.40 mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
参考答案：
C
略
4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是
A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N A
B. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A
C. 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N A
D. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A
参考答案：
A
标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n (NH4+)＝n(Cl－)＝1 mol，故此时溶液中NH4+数目为N A，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成
1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应
还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n= = =0.2mol，生成气体分子数为0.2N A，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/28×2×N A=2N A，28 g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×N A=2N A，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D正确；正确选项A。

5. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

下列结论不正确的是
A. 四种物质中一定有共价化合物
B. 四种物质中一定有Ba(OH)2
C. 丙溶液中含有NH4+
D. 丁溶液中含有HCO3-
参考答案：
C
略
6. 某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是 ( )
A．CO(CO2)→H2O B．CO2(SO2) →饱和的NaHSO3
C．FeCl3(CuCl2) →Fe D．SO2(SO3) →98.3%的H2SO4
参考答案：
略
7. 图是石油分馏塔的示意图。

a、b、c三种馏分中（）
A.a的沸点最高
B.b的熔点最低
C.c的平均分子量最大
D.每一种馏分都是纯净物
参考答案：
C
从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。

易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。

分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。

故A、B、D错误。

8. 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。

该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) B．c(Na+)=10-2mol/L
C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+) D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
参考答案：
A
略
9. 某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液
进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是
A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋
B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解
C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失
D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3
参考答案：
B
略
10. A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：B>C>D>A
B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
D．BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体
参考答案：
A
略
11. 下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应
参考答案：
C
略
12. 下列有关化学用语或模型表示正确的是
A. HCl 的电子式:
B. 乙炔的结构式:CH≡CH
C. 水分子的比例模型:
D. 质子数为6，中子数为8 的核素:14C
参考答案：
D
HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例
模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。

13. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3
参考答案：
A
略
14. 下列叙述中，正确的是（）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg 参考答案：
B
略
15.
下列有关工业生产的叙述中，不正确的是
A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量
B．工业上用热还原法冶炼铝：
C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极
D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （5分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及
其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管
中固体物质的成分有：
（填化学式）。

（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观
察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红
褐色的现象，请写出该操作中相关的化学方程式：。

参考答案：
（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2）Fe3O4和Fe
（3）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。

（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3?x H2O），反应的化学方程式：
____________________________________________ 。

（3）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。

参考答案：
答案：（1）
（2）4Fe + 3 O2 + x H2O === 2 Fe2O3?x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）B D
（5）①铜 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

（其他答案合理也给分）
18. 用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

反应可生成X。

H的结构简式是________。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H
2
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

① 由B生成Y的反应方程式是__________。

② 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

③ 在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F 的同分异构体，其结构简式可能是。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

参考答案：
（1）甲基（或—CH3）
（2）
（3）取代反应（水解反应）
（4）氯原子（或—Cl）、羟基（—OH）
（5）
（6）
①
②
③或
（7）
试题解析：因A酸性条件下水解得乙酸和苯酚B，所以W中—R是—CH3，则A的结构简式为：：环己烷D经两步反应分别引入了氯原子和羟基，得到环己醇X ，由新信息E应是 X氧化得到的环己酮，即H的结构简式为：，H在酸性条件下
水解然后再缩聚得高聚物PCL，即：
因Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子，所以，由B生成Y的反应方程式是：Y和溴水1:4取代的方程式为：
在该反应中还可能生成
19. （12分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。

该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________ 。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2＋6H2O =4
Al(OH)3。

电池正极的电极反应式是；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol
△H = ＋230 kJ/mol
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
是，铝热反应属于______（填
字母）反应。

a．氧化还原b．复分解c．置换
参考答案：
（12分，每空2分）
（1）NO3- ＋ Al ＋H2O → Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH-5∶3
（2）O2＋4e- + 2H2O＝4OH- 1.5
（3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s) △H ＝－ 600 kJ/mol a c
略。