高一上学期11月份考试化学试题

贵州省遵义习水县一中2020-2021学年高一上学期11月份考
试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( )
A．氢氧化镁B．氢氧化亚铁
C．氢氧化铁D．氢氧化铝
2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热3．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
4．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物
5．等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是( )
A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1
B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1
C．所含氧原子的质量比为1∶1
D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1
6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④7．下列物质对应的化学式不正确的是( )
A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2
C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO3
8．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均
摩尔质量是32 g ·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是
A ．3.3 g
B ．6.3 g
C ．8.4 g
D ．13.2 g 9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO －+H 2O+SO 2＝CaSO 3↓+2HClO
C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++2H 2O+NO↑
10．下列离子方程式正确的是
A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －=H 2O
B ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O
D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O
11．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A ．常温下所有的金属都是固态
B ．金属具有导电、导热和延展性
C ．金属都具有较高的硬度和密度
D ．金属都具有较高的熔点和沸点
12．在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是 A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C ．石灰乳中滴加稀盐酸
D ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 13．下列说法中不正确的是( )
A ．铜丝在空气中加热表面变为黑色
B ．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色
C ．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色
D ．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．酸性溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 42-、NO 3-
B ．无色溶液中：Na ＋、A13＋、NO 3-、MnO 4-
C ．FeCl 3溶液中：Na ＋、NH 4+、SCN －、SO 42-
D ．与Al 反应放出H 2的溶液中：NH 4+、Na ＋、NO 3-、HCO 3-
15．把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是( )
A ．Na ＋、4NH +、24SO -
B ．24SO -
、Cu 2＋、Cl －
C ．K ＋、3NO -、Cl －
D ．3NO -、3HCO -
、Cl － 16．某物质A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

分解方程式为 4A=B ＋2C ＋2D ，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d ，则A 的相对分子质量为( ) A ．7d B ．5d C ．2.5d D ．2d
17．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是( )
A ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
B ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C ．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
D ．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火
18．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A ．①②
B ．①②③
C ．①④
D ．①④⑤
19．下列关于金属单质的叙述不正确的是( )
A ．常温下金属都是银白色的固体
B ．金属都具有良好的传热性和导电性
C ．大多数金属都具有延展性
D ．金属具有较高的熔点，但差异较大
20．下列混合物分离与提纯操作中不正确的是( )
A ．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清
B ．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离
C ．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去
D ．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠
21．下列实验操作正确的是( )
A ．先装好药品，再检查装置的气密性
B ．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性
C ．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热
D ．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
22．下列叙述中不正确的是( )
A ．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B ．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料
D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
23．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( )
A．Ni和Cr B．Ni和Au
C．Cr和Au D．Cr和Pt
24．氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为( )
A．熟石灰B．苛性钠C．生石灰D．石灰石25．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是()
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水26．海藻中含有丰富的碘元素。

如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
27．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8
C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶1
28．水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是( )
A．鉴定二氧化碳气体
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐
D．鉴别白糖和纯碱
二、填空题
29．从下列选项中选择适当的字母填空：
A．渗析B．凝聚C．凝胶D．电泳F．丁达尔现象
(1)氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

(2)强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫____________________。

(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______。

(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的_________。

30．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

三、实验题
31．在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。

应用下列
装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧
化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
_______________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。

（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是
_______________________。

（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。

这一操作的目的是________________________________。

32．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。

必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态
如图所示。

烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法33．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列问题：
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

参考答案
1．B
【解析】
【分析】
氢氧化物有碱性，则能与酸反应生成盐和水，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，具有还原性，答案为B。

【详解】
A. 氢氧化镁有碱性，但无还原性，A错误；
B. 氢氧化亚铁有碱性，有还原性，B正确；
C. 氢氧化铁有碱性，但无还原性，C错误；
D. 氢氧化铝有碱性，但无还原性，D错误；答案为B。

2．D
【详解】
“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。

为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。

因此选项ABC均是错误的，D正确。

答案选D。

3．B
【详解】
A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。

答案选B。

4．B
【分析】
反应①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z从-1价升高到0价，Z－作还原剂，X 从+7价降低到+2价，2XO4－作氧化剂；反应②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A从+2价升高到+3价，A2＋作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应③2B－＋Z2 =B2＋2Z－中，B从-1价升高到0价，B－作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4－> Z2> B2> A3＋,还原性顺序为：A2＋> B－> Z－> X2＋。

【详解】
A. 氧化性Z2> A3＋，还原性A2＋> Z－，因而溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A项正确；
B. Z2在①中为氧化产物，在③中为氧化剂，B项错误；
C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C项正确；
D. 由分析可知，X2＋是XO4－的还原产物，D项正确；
答案选B。

【点睛】
判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点5．B
【分析】
根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。

【详解】
A. 一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；
B. 通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为
1：1，B正确；
C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；
D. m=n×M，m（SO2）= n（SO2）×64g/mol，m（SO3）= n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。

6．D
【分析】
钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。

【详解】
将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；熔成小球说明钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D。

7．D
【分析】
烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3。

【详解】
D. 烧碱、火碱为NaOH，纯碱为Na2CO3，D错误，答案为D
8．B
【分析】
依据n＝m/M计算碳物质的量，结合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量与碳物质的量相同，据此计算。

【详解】
3.6g碳物质的量为3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.3mol，混合气体平均摩尔质量是32g/mol，则混合气体质量为32g/mol×0.3mol＝9.6g。

设一氧化碳物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为（0.3-x）mol，则28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳质量为0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案选B。

9．D
【分析】
A、向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钙；
B、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸盐；
C、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成更难溶的氢氧化镁；
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮；【详解】
A、通入过量二氧化碳生成HCO3-，正确的离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故
B 、向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体生成硫酸钙，正确的离子方程式为
SO 2+ClO -+H 2O=SO 42-+Cl -+2H +如果溶液不是很稀，需要用CaSO 4沉淀代替SO 42-，同时前面加Ca 2+，故B 错误；
C 、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：
2Ca 2++4OH -+Mg 2++2HCO 3-=Mg （OH ）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O ，故C 错误；
D 、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3
═3Fe 3++2H 2O+NO↑，故D 正确； 故选D 。

【点睛】
本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、量不同产物不同、还原性物质遇氧化性物质发生的反应等角度判断反应是否符合实际。

10．C
【解析】
【详解】
A 、氨水是弱碱，用化学式表示，离子方程式为H ++NH 3·H 2O=H 2O+NH 4＋，A 错误；
B 、氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应，B 错误；
C 、胃酸的主要成分是HCl ，氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O ，C 正确；
D 、Ca(HCO 3)2溶液中加入过量KOH 溶液生成碳酸钙、碳酸钾和水，离子方程式为
Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－，D 错误；
答案选C 。

11．B
【详解】
A.金属Hg 常温下为液体，A 错误；
B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B 正确；
C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C 错误；
D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg 不具有较高的熔沸点，D 错误； 答案选B 。

12．D
溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。

【详解】
A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；
B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；
C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；
D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D
【点睛】
溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。

题目要求导电性由大到小又逐渐增大，说明溶液中的离子浓度先减小后增大。

13．D
【详解】
A. 铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；
B. 铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；
C. 无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；
D. 氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；
答案为D。

14．A
【解析】
【详解】
A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四种离子互不反应，可以大量共存，故A正确；
B、MnO4-呈紫色，在无色溶液中不能存在，故B错误；
C、Fe3＋＋3SCN- =Fe(SCN)3，不能大量共存，故C错误；
D、与Al反应放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是碱性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D错误；
故选A。

15．C
【分析】
Na与水反应生成NaOH和氢气，则题目要求下列离子在碱性溶液中也可以大量共存。

【详解】
A.
4
NH+与OH-反应生成氨气和水，不可大量共存，A错误；
B. Cu2＋与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀，不可大量共存，B错误；
C.可以大量共存，C正确；
D.
3
HCO-既可与酸反应，又可与碱反应，D错误；答案为C。

【点睛】
本题为附加条件的离子共存，除了给定的离子外需要考虑外加的条件。

注意，溶液中的3
HCO-既可与酸反应，又可与碱反应。

16．B
【分析】
根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。

【详解】
相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量
为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d×5
4
=5d。

答案为B。

【点睛】
本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。

17．B
【解析】
【详解】
A、NaOH溶液具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上不能用NaOH溶液擦洗，少量浓硫酸沾在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A项错误；
B、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，B项正确；
C、硫酸是强酸，具有腐蚀性，含硫酸的废液直接倒入水槽中会造成水体污染，应将含硫酸的废液倒入专门的容器中，C项错误；
D、实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用湿抹布盖灭，D项错误；
答案选B。

18．D
【详解】
①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故
②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。

19．A
【详解】
A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；
B.金属都是热和电的良导体，B正确；
C.大多数的金属都有延展性，C正确；
D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；
答案为A。

20．D
【分析】
浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到溶液；铁粉能被磁铁吸引,铜不可以；碘易升华，氯化钠熔沸点较高；粗盐经溶解、过滤、蒸发结
晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质。

【详解】
A. 浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质，过滤滤去不溶物可到到
溶液，A正确；
B. 铁粉能被磁铁吸引,铜不可以，B正确；
C. 碘易升华，氯化钠熔沸点较高，C正确；
D. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质，D错误；答案为D。

【点睛】
粗盐中含不溶性杂质，先溶解后过滤除去溶液中的固体，还有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性
杂质离子，蒸发结晶只能出去水，可溶性杂质无法除去。

21．C
【分析】
A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品；
B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误；
C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸；D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。

【详解】
A．制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误；
B．检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；
C．氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；
D．浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，故D错误
【点睛】
C项氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，最后停止加热后，仍要持续通氢气一段时间；D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失。

22．A
【分析】
A在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质；C氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝；D金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀。

【详解】
A. 在水溶液里或熔融状态下能到点的化合物为电解质，氧化铝的液态形式能导电为电解质，A错误；
B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，B正确；
C.氧化铝是一种白色固体，工业上常用电解氧化铝（液态）来制取铝，C正确；
D. 金属铝很活泼，能跟空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，阻止氧气和铝接触，不再腐蚀，D正确。

答案为A
23．A
【详解】
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。

Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。

24．C
【分析】
氧化钙俗称为生石灰。

氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；石灰石的主要成分是碳酸钙。

【详解】
A. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，B错误；
C. 氧化钙俗称为生石灰C正确；
D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，D错误；答案为C。

25．D
【详解】
A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符合题意；
B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不符合题意；
C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C不符合题意；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合题意；
答案为D。

26．C
【分析】
根据流程，步骤①得到溶液和残渣，因此操作①是过滤，操作②通入Cl2，发生2I－＋Cl2=2Cl －＋I2，然后利用I2易溶于有机溶剂，最后采用蒸馏方法得到碘单质。

【详解】。