江西省赣州市会昌县2025届化学高二上期中调研模拟试题含解析

江西省赣州市会昌县2025届化学高二上期中调研模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列对能源的说法中不正确的是
A．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能
B．为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
C．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
D．氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料
2、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4和一定量 N2、H2投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
0 1 2 3 4 5 6
温度/℃
250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60
300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48
下列说法正确的是
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同
C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢
D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
3、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
4、我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得2015年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）
A．分子式为C15H22O5B．是一种芳香族化合物
C．易溶于水D．是一种高分子化合物
5、现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。

请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）
A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水
C．氧化钙和水D．氯化钠和水
6、下列有关0.1mol·L－1Na2CO3溶液的说法中错误的是
A．其中钠离子的浓度为0.2mol·L－1B．溶液中的OH－浓度大于H＋浓度
CO浓度的二倍D．溶液中H2CO3分子的浓度不为0
C．溶液中Na＋的浓度等于2-
3
7、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu(OH)2加热③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是
A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色
C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色
8、下列反应中，原子利用率最高的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
9、下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )
A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率
C ．在上述条件下，SO 2能完全转化为SO 3
D ．达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等
11、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。

下列说法错误的是 A ．草木灰的主要成分是K 2CO 3 B ．洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C ．洗涤时加热可增强去油污能力
D ．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
12、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B ．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu 2+＋2e －=" Cu"
C ．该原电池的总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+
D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
13、室温下向20mL 0.1mol/L 一元酸HA 溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．a 点所示溶液中c(HA)>c(A -)
B ．b 点时，消耗的NaOH 溶液的体积大于20mL
C ．c 点时，2c(Na +)=3c(A -)+3c(HA)
D ．水的电离程度：c>b>a 14、对于3Fe (s )＋4H 2O (g )
Fe 3O 4(s )＋4H 2(g )反应的化学平衡常数的表达式为
A ．K ＝3422))c(Fe O c(H c(Fe)c(H O)
B ．K ＝43424
2))
c(Fe O c (H c(Fe)c (H O) C ．K ＝4242)
c (H O c (H )
D ．K ＝4242c (H c (H )
O)
15、在25℃、101kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58 kJ ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol
C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ
16、已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
二、非选择题（本题包括5小题）
17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：
回答下列问题：
(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。

(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。

(3)写出下列相关方程式
反应①_________________；
B与C生成乙酸乙酯_________________；
反应④_________________。

(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。

①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应
(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。

18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c
单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。

反应的化学方程式为________。

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：
实验步骤现象
取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液
一份滴入____溶液变成红色
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液___________
A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______ 。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数
①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。

②用a mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。

20、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。

光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。

某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
① 4 60 10 30
② 5 60 10 30
③ 5 60 _________ _________
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二：___________________________；
假设三：___________________________；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。

溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]
实验方案（不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论
_____________ _____________
（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度中和热
t1t2ΔH
已知:Q=cm(t 2-t 1),反应后溶液的比热容c 为4.18 kJ·℃-1·kg -1,各物质的密度均为1 g·cm -3。

计算完成上表中的ΔH _________________________。

(8)若用KOH 代替NaOH,对测定结果____(
填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl 做实验,对测定结果ΔH ____(填“偏大”或“偏小”无影响)。

21、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表： ①0.1 moI/L NaCN 溶液和0.1mol/L NaHCO 3溶液中，c （CN -）______c （HCO 3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH 相同的三种溶液
A ．HCOONa
B ．NaCN
C ．Na 2CO 3， 其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO -(aq) +H 2O （1） △H=-a kJ/mol H +(aq) +OH -(aq) =H 2O （1） △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为__________________________________。

④将少量CO 2通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是______________________。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa 溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是: ______________________________，溶液中
()()
c HCOO c HCOOH -=___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知K sp(BaCO3) =2.6×l0-9，K sp( BaSO4)=1.1×10-10.
①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
()
()
2
3
2
4
c CO
c SO
-
-
=___________（保留三
位有效数字）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A. 化学反应中，不同能量之间可进行转化，化学能可转化为热能、光能、电能等，故A正确；
B.煤、石油等化石能源是不可再生能源，不能无限制的开采，故B错误；
C. 新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，故C正确；
D.氢能因燃烧热值高、污染小、水作为其原料，资源实在太丰富了，氢气燃烧产物为水无污染，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料，故D正确；
故答案为B。

2、B
【解析】由表格数据可知，250℃时，反应在5min达到化学平衡，300℃时，反应在3 min达到化学平衡。

A、Si3N4为固体，固体的浓度为定值；
B、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3；
C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；
D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同。

【详解】A项、Si3N4为固体，固体的浓度为定值，不能用固体表示化学反应速率，A错误；
B项、起始N2和H2的物质的量比值为定值，反应中N2和H2的消耗量的比值恒定为1:3，则反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同，B正确；
C项、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C错误；
D项、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，D错误。

【点睛】
本题考查化学反应速率和化学平衡，注意固体的浓度为定值、升高温度反应速率加快，平衡向吸热方向移动是解答的关键，注意反应物的消耗量不同，反应放出的热量不同。

3、B
【解析】弱酸根离子与弱碱离子在溶液中能相互促进水解反应，而不能大量共存，以此来解答。

【详解】A．因Ba2+、SO42-发生复分解反应，而不能共存，选项A不选；
B．因Al3+、HCO3-相互促进水解，而不能大量共存，选项B选；
C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，而不能共存，选项C不选；
D．因H+、CO32-发生复分解反应，而不能大量共存，选项D不选；
答案选B。

【点睛】
本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意不能共存发生的反应类型，选项B为解答的难点，题目难度不大。

4、A
【解析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。

【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，选项A正确；
B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项B错误；
C.含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，选项C错误；
D.相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，选项D错误。

答案选A。

5、C
【详解】A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；
B、浓硫酸和水混合要放热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，符合题意要求，故C正确；
D、氯化钠和水混合热效应不明显，故D错误；
故选C。

6、C
【详解】A. 因为碳酸钠中含有2个钠离子，所以0.1mol·L－1Na2CO3溶液，钠离子的浓度为0.2mol·L－1，故A不选；
B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，导致溶液中的OH−浓度大于H+浓度，故B不选；
CO浓度的二倍，C. 因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以Na+的浓度大于2-
3
故C选；
D. 因为0.1mol·L－1Na2CO3溶液的碳酸根发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根继续水解生成碳酸和氢氧根，所以溶液中H2CO3分子的浓度不为0，故D不选；
故选：C。

7、B
【解析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu（OH）2加热无砖红色沉淀，③淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色，故选B。

点睛：明确碘的特性和醛基的检验是解答本题的关键。

淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶的主要成分是蛋白质，属于高分子，留在袋内。

8、D
【解析】试题分析：A．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不是最高的，A错误；B．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不是最高的，B错误；C．该反应中有两种产物，反应物不能全部转化为目标产物，所以原子利用率不是最高的，C错误；D．该反应中产物只有一种，反应物全部转化为生成物，所以原子利用率最高，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原子经济
【名师点晴】最理想的“原子经济”是指原子利用率为100%，原子利用率最高的反应为反应物全部转化为目标产物的反应，因此明确原子经济理念是解本题关键，加成反应、加聚反应都符合原子经济理念。

9、C
【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；
B、ΔH>0表示吸热反应, ΔH<0表示放热反应；
C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓；
D、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关。

【详解】
A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键能够释放能量,所以,任何化学反应都有能量变化,故A错误；
B、ΔH>0表示吸热反应, ΔH<0表示放热反应,故B错误；
C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓，当反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0，故C正确；
D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来, ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误；
综上所述，本题选C。

【点睛】
反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，ΔH <
0；反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，ΔH > 0。

10、B
【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；
D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；
答案选B。

11、D
【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正确；
B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；
C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C 正确；
D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。

【点睛】
草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。

12、C
【解析】A. 铜的金属性强于P t，因此电极Ⅰ是正极，发生还原反应，A错误；B. 电极Ⅱ是负极，铜失去电子，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋，B错误；C. 正极铁离子得到电子，因此该原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋，C正确；D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，使溶液保持电中性，D错误，答案选C。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断、电子和离子的移动方向，难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度去把握，另外还需要注意溶液的酸碱性、交换膜的性质等
13、C
【解析】本题考查了水溶液中的离子平衡，物料守恒，弱电解质电离平衡和酸碱对水的电离的影响。

【详解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA为弱酸。

A.一元弱酸存在不完全电离HA H++A-，在a点时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A错误；
B.若溶液为中性，由于NaA显碱性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氢氧化钠溶液体积小于20mL，B错误；
C. c点时，氢氧化钠过量，得到NaA和NaOH的混合溶液，浓度比为2：1。

根据物料守恒可知
2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正确；
D.水的电离H2O H++OH-，溶液显酸性或碱性均会抑制水的电离，故中性b处最强，D错误。

答案为C。

14、D
【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe(s)＋4H2O(g )Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式
为K ＝
4
2
4
2
c(H
c(H
)
O)
，答案选D。

15、C
【解析】试题分析：由1gCH3OH燃烧放热22.7kJ，则2molCH3OH燃烧放热22.7×32×2=1452.8kJ，则该燃烧反应的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452.8kJ/mol，
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/mol，故选A。

考点：考查了热化学方程式的相关知识。

16、B
【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。

【详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；
C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；
D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2O
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O nCH2=CHCOOH①③④ 4
【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。

【详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。

(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；
(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；
(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为
+HNO3+H2O；
B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；
(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；
答案选①③④；
(5) C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。

18、1s22s22p63s23p2CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32> 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b 是CO；c是N2；d是C2H2；
【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；
（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；
（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；
（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。

形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。

19、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 干燥管(或球形干燥管) 结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色
沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O 淀粉溶液5.6ab
% m
【解析】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；
(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3 [Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；
(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。

【详解】(1) 铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；
(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；
②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体
[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3 [Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；
(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；
②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的
质量分数为
-3
a mol/L b10L56g/mol
mg
⨯⨯⨯
×100%=
5.6ab
%
m
，故答案为
5.6ab
%
m。

【点睛】
本题的易错点为(2)②，要注意K3 [Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。

20、2020CO2溶液pH对该反应的速率有影响2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用
用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立量筒温度计-56.85kJ·mol-1无偏大
【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响；
（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子守恒来计算；
（3）实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，根据公式求算；
（4）根据铁明矾的组成分析；
（5）做对比实验：要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）
•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验；
3
（6）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（7）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
（8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。

【详解】（1）①②中pH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为
（2）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O72-转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1：3，离子方程式为：
Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；
（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol•L-1•min-1，故答案为2(c0-c1)/t1 溶液pH对该反应的速率有影响；
（4）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案为Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；
（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-浓度比，不要选用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立；故答案为
（6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；。