【人教版】化学普通高中会考练习

20
09-
2016
学年度崇文区高二年级会考练习
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl Fe56
第Ⅰ卷选择题（每题2分，共50分）
在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意。

1．以下做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．实行绿化工程，防治扬尘污染C．减少汽车尾气排放D．推行使用无磷清洗剂
2．当前，好多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

以下对于氯气的性质描绘不正确的选项是
A．黄绿色B．有毒C．漂白性D．有刺激性气味
3．很多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就可以从海水中获取的物质是
A．溴、碘B．镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
4．以下化合物中既含离子键又含共价键的是
A．H2OB．CO2C．CaCl2
D．NaOH
5．以下物质中，属于电解质的是
A．液氨B．蔗糖
C．稀硫
酸D．固体氯化钠
6．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标记。

以下化学药品名称与警告标记对应正确的选项是A．酒精—B.浓硫酸—C．汽油—D．浓硝酸
—
7．有机物的名称是
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．2-乙基-3-甲基丁烷
C．2,3-二甲基戊烷D．3,4-二甲基戊烷
8．溶液、胶体和浊液这三种分别系的根本差别是
A．能否有丁达尔现象B．分别质粒子的大小
C．能不可以经过滤纸或半透膜D．能否均一、稳固、透明
9．冶炼Na、Al等开朗金属往常采纳的方法是
A．电解其熔融盐或氧化物B．电解其盐的水溶液C．热分解法D．热复原法
10．以下粒子中，与OH-拥有同样质子数和电子数的是
A．Cl-B．F-C．NH3D．NH4+
11．以下比较不正确的选项是
A．稳固性：HCl>H2S B．酸性：H2CO3>H2SiO3
1614
C．中子数：8O>6C D．原子半径：P>O
12．以下化学用语表达正确的选项是
A．S2-的构造表示图：
B．NH3的构造式：C．氯化钠的电子式：D．乙烯的构造简式：CH2CH2
13．以下药品和装置合理，能达成相应实验的是
A B C D
制备氢氧化亚铁二氧化碳喷泉实验乙酸与乙醇酯化反响实验室制氨气
14．以下相关化学反响的说法中正确的选项是
．放热反响在常温下必定很简单发生
B．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响
C．依据能量守恒定律，储存在物质中的化学能在化学反响前后是不变的
D．化学反响是吸热仍是放热一定看反响物和生成物所拥有的总能量的相对大小
15．能实现以下物质间直接转变的元素是
单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCl
盐
A.硅
B.硫
C.铜
D.铁16．以下变化中，既属于氧化复原反响又属于吸热反响的是
A．铝和盐酸反响B．碳和水蒸汽反响制水煤气
C．酸碱中和反响D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反响
17．以下实验装置一般不用于分别物质的是
18．以下各组离子中，能在溶液中大批共存的是
A．H＋Na＋CO32－Cl－C．K＋NH4＋SO42－OH－B．Mg2＋
D．Fe2＋
Na＋
Al3＋
Cl－
NO3－
SO42－
H＋
A.19．以下说法正确的选项是
B.金属单质和酸反响必定放出氢气
C.含金属元素的离子必定是阳离子
金属阳离子被复原必定获取金属单质
金属单质在化学反响中只作为复原剂失掉电子
20．以下图，在用锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置中，以下说法正确的选项是A．铜电极上的反响为Cu－2e－
==Cu2＋
B．锌电极上的反响为2H++2e－==H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极
D．电子由铜片经导线流向锌片
21．完好积淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-，消
耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三溶液的体积比为
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．9：3：1
22．用NaOH固体配制必定物质的量浓度的NaOH溶液，以下操作中正确的选项是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
C．定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
23．以下离子方程式书写不正确的选项是
A．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I－2Cl－+I2
B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH－+H＋+SO42-H2O+BaSO4↓
C．稀盐酸加入石灰石中：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O
24．对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行以下实验：
①?加热时放出的气体能够使品红溶液退色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水和CCl4振荡静置后，基层呈紫红色，取上层溶液少量，向此中加入AgNO3溶液时，产生的白色积淀不溶于稀硝酸。

对于以下微粒不可以确认其在溶液中能否存在的是
D.NH4+
25．以下说法中，正确的选项是
A．常温常压下,开朗金属与盐酸反响置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NA
B．L氢气中，必定含有2mol氢原子
C．在常温常压下,28gCO和N2的混淆气体中含有的分子数为1NA
D．80gNaOH溶解在1L水中，获取溶液的物质的量浓度为2mol/L
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反响3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气
管道能否漏气。

该反响中氧化剂是，若反响中转移了3摩电子，则生成了
摩N2。

工作人员经过可否看到白烟判断管道能否漏气，请联合上述反响，写出生成白烟的
化学方程式。

（4分）在①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸五种有机物中，能经过化学反响使溴水退色，
又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（填序号），用化学方程式表示它使溴水退色的原理；焚烧时火焰光亮并带有浓烟的是
（填序号）；写出④和⑤在一
定条件下生成酯的化学方
程
式。

3.（5
分）（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有
（填化学式）。

（2）很多金属在必定条件下均能与水发生反响。

此中钠与水反响时可察看到的实验现象
有
（填序号）。

①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四周游动
液变为红色④溶写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式。

（3）写出铝与
氢氧化钠溶液
反应的化学
式。

方程铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反响，若两个反响在同样状况下放出等量的气体，则
两个反响中耗费的铝的物质的量之比为。

4．（6分）氯化铁能腐化铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）。

从废液中回收铜并获取FeCl3溶液循环利用的主要流程以下：
（1）写
出步骤Ⅱ中发生反响的离子方程式
（2）试剂C是（填名称）。

（3）向滤液B
中加入适当的
H
2O2可获取FeCl3溶液并循环使用。

试写出该反响的化学方程式。

（4）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在必定条件下的反响进行实验研究，
请回答：
Ⅰ．式写出
A
试管中
发
生
反
；如有
应的化学方
1摩铜完好反响，则被复原的
程
H2SO4的物质的量为。

Ⅱ．B试管管口堵的棉花能够预先用以下试剂浸
泡（填序号）。

①KMnO4酸性溶液②浓硫
酸
③NaO
H溶液
5．（6分）A、B、C三种物质之间有以下转变关系（反响条件及其余产物略），此中B、C 是化合物。

（1）若
①碳X为氧气，
②硫A为短周期元素的单质，则
③氮气
A不行能是以下
中的
④钠
（填序号）。

⑤铝
（2）若X为氧气，A在往常状况下为气态氢化物，且能使酚酞试液变红。

试写出A转变为B的化学方程式。

（3）若B为白色胶状积淀，试写出B转变为C的离子方程
式。

6．（6分）A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价以下表所示。

元素A B C D
原子半径/nm
主要化合价+1-2-2，+6-4，+4
现有甲、乙、丙三种中学化学中常有的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种
构成。

甲物质由两种元素构成，拥有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、
乙含有同样的阳离子，乙、丙的水溶液含有同样阴离子。

请回答：
（1）C在元素周期表中的地点是。

（2）写出甲与D的最高价氧化物反响的化学方程式。

3）实验室中查验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：取少量乙物质的溶液放入试管中，
则证明乙中含该阴离子。

二、选答题（共20分。

请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）淀粉水解的最后产物是，用能够查验淀粉水
解能否完好。

蛋白质水解的最后产物是，提纯蛋白质能够采纳的一种
方法是（填“盐析”或“过滤”）。

2．（8分）（1）运用化学知识能够解决很多实质问题。

下表中完好正确的一组是（填
字母）。

物质寄存划分常有物质
a．钢铁防锈——放在干燥空气中b．食盐和纯碱——比较颜色
海鲜防腐——用福尔马林浸泡棉线和毛线——点燃并闻气味
物质用途平时生活经验
c．NaHCO3——用作抗酸类药物d．合金——不可以作保险丝
SiO2——用作光导纤维醋——可作调味剂和防腐剂
（2）以下相关水资源保护的说法中，不正确的选项是（填字母）。

a．重金属离子对人体有迫害，可采纳积淀反响除掉之
b．化肥中含有植物营养素，可大批使用以改良水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和办理
d．天然水中的渺小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
（3）一般把pH小于的雨水（包含雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大。

以下
能减少酸雨产生的有效举措是（填字母）。

①少用煤作燃料②加大石油、煤炭的开采速度，增添化石燃料的供给量
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源
a．①②⑤
b．①③⑤c．②③④
d．③④⑤
（4）“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中荒弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
制品等
属于
（填字母）。

a．盐类
3．（8分）一个体重b.糖类
50kg
c.无机物
的健康人，体内约含有
2
g
d.有机物
铁，这2g铁在人体内不是以单质的形
式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

正二价铁离子易被汲取，给贫血者增补铁时，
应赐予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可将食品中的Fe3+转变为Fe2+，有益于人体汲取。

（1）在人体中进行以下转变时，,①中的Fe2+作剂。

（2）“服用维生素C，可将食品中的转变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反
应中作剂，拥有性；某同学欲经过实验研究维生素C的这类性质，可选择的试
剂是（填字母）。

a．酸性KMnO4溶液b．碘水、淀粉c．KI溶液
（3）维生素可依据其溶解性的不一样分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。

维生
素C属于性维生素，因为它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。

（4）黄瓜中含有多种营养成分，特别是维生素C和B的含量比西瓜超出1～5倍。

已知高
温时维生素会被损坏，维生素C在酸性环境时较稳固。

依据上述内容，你以为应怎样合理
的食用黄瓜？。

（5）市场销售的某种麦片中含有微量的颗粒渺小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用
下转变为亚铁盐。

此反响的离子方程式为。

《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有以下八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、
⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。

请回答：
（1）能跟银氨溶液发生银镜反响的是（填序号，下同）。

（2）常温下能跟浓溴水反响生成白色积淀的是。

（3）能够与金属钠反响生成氢气的是。

（4）在必定条件下能跟氢氧化钠水溶液反响的是。

2．（6分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型以以下图
所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的构造简式为________。

（2）该有机物不可以发生的反响种类是（填序号）。

①代替②加成③氧化④复原⑤酯化⑥水解
（3）为考证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是，
实验现象为。

（4）以下物质中，与该产品互为同分异构体的是_____________（填序号，下同），与该产
品互为同系物的是_____________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH
3.（10分）某重要的塑料F，其单体A（C5H8O2）不溶于水，并能够发生以下变化：请回
答：
(1)B分子中含有的官能团是（填名称）。

(2)由B转变为C的反响属于(填序号)。

①氧化反响②复原反响
③加成反响
(3)C的一氯代物D有两种构造，C 的构造简式是
(4)与CH3OH互为同系物且分子量为46的某有机物G ④代替反响。

的核磁共振氢谱中有
个吸
收峰。

（5）由
A生成B的化学方程式是。

(6)F
的构造简式是
_____________。

2009-2016学年度崇文区会考模拟
化学试卷答案及评分参照
说明：考生答案如与本答案不一
样，若答得合理，可酌情给分，但不得超出原题所规定的分数。

第Ⅰ卷选择题（共50分）
选择题（每题2分，共50分）
题号12345678910
答案A C D D D B C B A B
题号11121314151617181920
答案C B A D B B D B D C
题号2122232425
答案D B B D C
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分，每空1分）Cl2；；NH3+HCl=NH4Cl
2.（4分，每空1分）②；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；③；
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
3.（5分，每空1分）（1）Fe Al，(2)①②③；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；1:1
4．（6分，每空1分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）盐酸（3）H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
△
（4）Ⅰ．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
Ⅱ．①③
5．（6分，每空2分）（1）⑤（2）
（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
（6．（6分，每空2分）（1）3周期ⅥA
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4）加入盐酸酸化的氯化钡，若产生白色积淀（注：其余试剂合理且表达完好也可得分）二、选答题（共20分。

请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模
块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）葡萄糖，碘水，氨基酸，盐析
2．（8分）（1）c（2）b（3）b（4）d
3．（8分）（1）复原剂（2）复原剂，复原性；ab
（3）水溶（4）加醋凉拌（5）Fe+2H+=Fe2++H2
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）⑥；⑤；④⑤⑦；③④⑤⑦⑧
2．（6分）（1）CH2=CHCOOH（2）⑥（3）石蕊，紫色石蕊试液变红（其余答案合理也给分）（4）①②；③
3.（10分）(1)碳碳双键、羧基
②③
（CH3）2CHCOOH
(4)3
(5)CH2=C(CH3)COOCH3+H2O CH2=C(CH3)COOH+CH3OH
(6)。