山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章第1节《原子

山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第1章第1节《原子结构》导学案
2 新人教版选修3
学习目标：
1.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理，知道原子的基态和激发态的涵义，初步了解原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用。

2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

了解泡利原理和洪特规则。

教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等
预案：
1.能量最低原理：
原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于状态；
2.基态原子：处于状态的原子叫基态原子；
3.激发态原子：当基态原子的电子能量后，电子会跃迁到能级，变成激发态原子；激发态原子不稳定，又会跃迁回较低能级，并释放出能量。

4.基态、激发态相互转化与能量变化：
电子从能量的激发态跃迁到能量的激发态乃至基态时，将能量。

是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中我们看到的灯光、焰火、激光等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

5.原子光谱：
⑴定义：不同元素的原子发生跃迁时会或不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

⑵应用：现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为分析。

6.电子运动状态：
1、电子运动的特点：①质量②运动空间③运动速度。

2、电子的运动用牛顿运动定律来描述，只能用的观点来描述。

疑惑记录：
Ⅱ、课中：
【学情调查情景导入】
【问题展示合作探究】
核外电子的运动状态
问题1．什么是电子云？电子云的疏密表示什么意义？了解电子云轮廓图的绘制过程。

问题2. 什么是原子轨道？每个原子轨道最多能容纳几个电子？
问题3．S能级的原子轨道是什么形状的？S能级轨道半径与能层序数n之间有何关系？
S 能级的原子轨道是 形的，能层序数越大，S 能级原子轨道的半径越 。

问题4. P 能级的原子轨道是什么形状的？
P 能级的原子轨道是 形的，每个P 能级有 个轨道，它们互相 ，分别以Px 、Py 、P z 为符号，能量 。

P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

问题5.试分析各能层所包含的原子轨道数和最多可容纳的电子数，完成下表：
二、基态原子的电
子排布图
1.电子的自旋：
2.泡利原
理：
3.洪特规则：
洪特补充规则：构造原理还不够完善，当能级电子的排布为全空（__________）、半充满(____________)以及全充满(_____________)时原子比较稳定，即整个原子的能量最低 。

4.画图方法：用方框表示___________，用箭头表示___________
一个________表示一个轨道，一个________表示一个电子
试画出：①基态锂原子的电子排布图
②基态氮原子的电子排布图
练习：写出24号元素铬和29号元素铜的基态原子核外电子排布式及外围电子排布式。

【达标检测 巩固提升】
A 级
1.氢原子的电子云中小黑点表示的意义是 ( )
A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B ．小黑点的多少表示电子个数的多少
C ．表示电子运动的轨迹
D ．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 能层 原子轨道类型 原子轨道数目 最多可容纳电子数 一 1 2 二 2s 2p 三 四 五 ———————— n ————————
2.下列能级中原子轨道数为3的是( )
A ．s 能级
B ．p 能级
C ．d 能级
D ．f 能级
3.下列能层中，原子轨道的数目为4的是( )
A ．K 层
B ．L 层
C ．M 层
D ．N 层
4.以下是两个原子的2p 能级或3d 能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1) (2)
5.下图是某短周期元素基态原子的电子排布图，该元素是（ ）
A.C
B. O
C. Ne
D. S
B 级
1.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
下列元素基态原子核外未成对电子数最多的是（ ）A. C B. N C. O D. F
在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高化合价和最低化合价。

4.
某元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。

请写出该元素原子的价层电子的电子排布图？
C 级 元素X 的原子最外层电子排布式为nsnnpn ＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有__________方向；元素X 的名称是______，它的氢化物的化学式是____________。

【知识梳理 归纳总结】
【预习指导 新课链接】
预习重点：1.原子结构与元素周期表结构的关系 2.元素周期表的分区情况 ↑ ↑ ↓
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1.课后反思
2.预习：预习第2节《原子结构与元素的性质》。