2019—2020学年度12月广东省茂名市电海中学高三月考试卷高中化学

2019—2020学年度12月广东省茂名市电海中学高三
月考试卷高中化学
可能用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 K 39 Mn 55 Cl 35.5
一、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意)
1．化学与科技、社会、生产紧密结合，以下做法合理合法
．．．．的是
A．汽油中添加乙醇制备〝乙醇汽油〞，可有效减少有害气体的排放。

B．养鸭厂添加苏丹红制〝红心鸭蛋〞，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观。

C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤〝SK-Ⅲ〞，可使女性青春永驻。

D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂制〝可口可乐、百事可乐〞，增强口感和余味。

2．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是
A． B．
C． D．
3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中，正确的选项是〔〕
A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有N A个氧原子
B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，那么分散系中胶体微粒数为N A
C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N A
D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2N A
4．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。

以下分类标准合理的是
①依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④依照反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
5．以下表述正确的选项是
①人造刚玉熔点专门高，可用作高级耐火材料，要紧成分是二氧化硅
②提早建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的要紧成分是硅酸盐
④太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能
⑤游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱护眼睛
A．①②③ B．③④⑤ C．②④ D．③⑤
6.X、Y、Z均为短周期元素。

X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有以下含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是
A．①②④⑤B．①②③④C．②③④D．②⑤⑥
7．科学家预言超级原子的发觉将会重建周期表，2005年1月美国科学家在«Science»上发
表论文，宣布发觉A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳固的Al13I－等。

A113、A114的性质专门象现行周期表中的某主族元素，这类超原子当具有40个价电子时最稳固。

以下讲法不正确的选项是
．．．．．．．
A．Al l4与ⅡA族元素性质相似性
B．A113与卤素性质类似
C．A113在气相中与HI反应的方程式可表示为：A113 + HI = HAl13I
D．A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的
8．有M、N两溶液，各含有以下十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2-、MnO4—、Fe3+、NH4+、H+、SO42—、CO32—、AlO2—。

两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子应该是
A．MnO4—、SO42—、NO3— B． OH—、S2—、CO32—
C．Cl—、NO3—、SO42— D．AlO2—、MnO4—、SO42—
9．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采纳边排放边中和的方法将它处理，使之差不多呈中性，处理方法如下图：
假设处理后的废水pH=7，那么所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为
A ．0．5％
B ．1％
C ．2％
D ．4％
10．Co 3＋
的八面体配合物〔配位数为6〕CoCl m ·nNH 3，假设1mol 该配合物与AgNO 3作用生成1molAgCl 沉淀，那么m 、n 的值是〔 〕
A ．m=1、n=5
B ．m=3、n=4
C ．m=5、n=1
D ．m=4、n=5
二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分，每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕
11．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol ·L —1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的选项是
12．关于平稳体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。

以下结论中正确的选项是
A ．该反应的化学平稳常数表达式为：K = n m q
p B c A c D c C c )()()()(••
B ．假设温度不变，将容器的体积增大1倍，现在A 的浓度变为原先的0.45倍，那么m+n>p+q
C ．假设m+n=p+q ，那么往含有a mol 气体的平稳体系中再加入b mol B ，达到新平稳时，气体的总物质的量等于(a+b)mol
D ．假设升高温度时，平稳混合气体的平均相对分子质量增大，那么m+n>p+q
13．相互反应时，不管何种试剂过量离子方程式都正确的选项是
A ．盐酸与NaAlO 2溶液：-2AlO +H +
+H 2O Al(OH)3↓ B ．石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H 2PO -4+3Ca 2++4OH －
Ca 3〔PO 4〕2↓+4H 2O n/mol
n/mol n/mol n/mol
A B C D
C．明矾溶液与小苏打：Al3++3HCO-
3
Al(OH)3+3CO2↑
D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡：SO-2
4
+ 2H+ +Ba2+ + 2OH- BaSO↓ + 2H2O
14．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判定都正确的选项是选项陈述I 陈述Ⅱ判定
A
工业生产硫酸用水吸
取SO3
SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有
B
Cl2和SO2混合后可用
于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白
作用
I对；Ⅱ错；无
C 金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的
光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的
电极石墨的化学性质稳固且导
电性好
I对；Ⅱ对；有
质之间存在如下关系〔化合物C是一种有机物〕，
以下结论不正确的选项是
A.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中，均为放热反应
16．1983年，福瑞堡大学的普林巴克〔Prinzbach〕，合成多环有机分子。

如以下图分子，其形状像东方塔式庙宇〔pagoda—style temple〕，因此该分子也就称为pagodane〔庙宇烷〕，有关该分子的讲法正确的选项是
A．一氯代物的同分异构体只有三种
B．分子中含有二个亚甲基〔—CH2—〕
C．分子中含有4个五元碳环
D．分子式为C20H20
17．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，那么现在溶液中应符合的关系是
18、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采纳CuO～ZnO/γ-
Al2O3催化剂，合成反应为：,工艺中一些参数
如右图；目前正在开发的新法是：
以下关于新法和旧法的讲法正确的选项是
A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可估量高压法合成比低压法合成更有进展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直截了当从天然气中获得
D．新法生产中，需操纵V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率
19. 冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，冰晶石
熔融时电离方程式为Na3AlF6 =3Na+ + AlF6—
●位于大立方体顶点和面心
○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心
那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是
A．Na+ B．Al3+ C．F— D．AlF6—
20．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如以下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)==c(CH3COO—)=c(OH—)==c(H+)
C．在C点：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
D．在D点：c(CH3COO—)十c(CH3COOH)==2c(Na+)
三、〔此题包括2小题，共24分〕
21〔10分〕某化学小组采纳类似制乙酸乙酯的装置〔如图〕，以环己醇制备环己烯
〔1〕制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

〔2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。

③收集产品时，操纵的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的缘故是〔〕
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
〔3〕以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
22．〔10分〕铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

〝速力菲〞〔要紧成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色〕是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测〝速力菲〞药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴Array试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是，；
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为，请你运用物质结构的知识讲明Fe3＋比Fe2＋稳固的缘故；
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的缘故是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。

假设你认为合理，请讲明理由〔假设你认为不合理，该空不要作答〕；假设你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证〔假设你认为合理，该空不要作答〕。

23．〔10分〕某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况〔约20℃，1atm〕下气体摩尔体积的方法。

〔1〕甲组同学拟选用以下实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔填
接口字母，可不填满。

〕
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能
顺利滴入锥形瓶。

请你关心分析缘故。

③实验终止时，该组同学应如何样测量实验中生成氢气的体积？
___________________________________________________________。

(2〕乙组同学认真分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验终止时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

因此他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是 _____________________，________________________。

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分不为V1 mL、V2 mL。

那么通常状况时气体摩尔体积V m＝____________ L·moL-1。

四、(此题包括3小题，共32分
26．〔8分〕〔1〕20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中通过一个高能量的过渡态。

图甲是1mol白磷〔P4〕和足量O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷〔P4〕和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
___________________________〔△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0〕。

〔2〕白磷〔图乙〕是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子〔如图丙〕。

当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子〔如图丁〕。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

〔3〕进一步研究讲明，化学反应的能量变化〔△H〕与反应物和生成物的键能有关。

键能能够简单的明白得为断开1mol化学键时所需吸取的能量。

下表是部分化学键的键能数据：化学键P—P P—O O＝O P＝O 键能/kJ·mol—1198 360 498 X
白磷〔P4〕的燃烧热为2982 kJ·mol—1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，那么上表中x=________________
〔4〕写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热△H=_____________。

27．〔10分〕以下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图〔有关反应的条件及生成的H2O已略去〕，
：〔a〕A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

〔b〕反应①、②是
化工生产中的重要反应。

〔c〕化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

〔d〕化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。

〔e〕化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
〔1〕反应③的化学方程。

〔2〕C的结构式；H的化学式。

〔3〕L的溶液与化合物E反应的离子方程式。

〔4〕化合物J的化学式。

28．〔14分〕钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 , 广泛用于拉制灯泡的灯丝 , 有〝光明使者〞的美誉。

钨在自然界要紧以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的要紧成分是钨酸钙 (CaWO4)；黑钨矿的要紧成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一时期是碱熔法：
其中 A、B、C 差不多上钨的化合物。

回答：
(1) 74W在周期表的位置是第周期，第族。

(2) 写出上述流程中 A 、B 、C 的化学式。

A_____________； B____________； C_____________
(3) 钨冶炼工艺的第二时期那么是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时, 可用碳作还原剂。

写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_______________________________________________________；
为了获得能够拉制灯丝的高纯度金制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂 ,什么缘故 ? _________________________________________。

(4) 仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采纳这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 WO3-x。

这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 , 在制钨粉时温度容易操纵 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。

经分析 , 得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 0.7985。

①运算 WO3-x中的x值。

X=__________________
②一样认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。

那么蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：
五、〔此题共18分〕
26、〔8分〕〔1〕质子核磁共振谱〔PMR〕是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰〔信号〕，谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。

如CH3CHO分子的PMR谱有两个峰，其强度比是3:1。

假设某分子式为C5H10O2的化合物在酸性条件下水解成甲和乙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的甲和乙的蒸汽所占体积相同，那么C5H10O2的PMR谱峰的强度之比可
为、。

〔2〕有机物A与乙酸不管以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
假设A分子中C、H元素养量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，那么A的分子式为___________。

假如A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，那么A的结构简式为________________________。

〔用不含C原子的键线式表示〕28．：HCN的结构为H—C≡N，R—CN RCOOH，R—Cl+CN-
R—CN+Cl-〔R为烃基〕。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
⑴写出反应类型：②，④。

⑵写出反应③的化学方程式：；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。

⑶假设E为环状化合物，那么其结构简式。

⑷假设E为高聚物，那么其结构简式。