河北省衡水14中2012-2013学年高二9月月考化学试题.pdf

一、选择题（每题只有一个答案）
1．下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△HC(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃)
D.水的电离是一个吸热过程
11．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动
C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动
D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动
A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色? D．滴加甲基橙后溶液显黄色
13．25℃时，0.1 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
1．在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1
1．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—） c（Na+）
C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）> c（SO2-4）> c（H+）
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）
．下列属于放热反应的是( )
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解 D．
17．下列溶液一定呈中性的是（ ）高考学习习习习习下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应9．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强[来源:]
0．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
21．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB (g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B.容器内的总物质的量不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
2．酸碱完全中和时
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
A.150 mL 1mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C.75 mL 1mol/L FeCl3溶液
D.150 mL 2mol/L MgCl2溶液
25．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气
）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示反应的平均速率为
0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
二、填空题
26．（分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：
（1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
（3）加水稀释时，化学平衡向_______移动
27．（4分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。

⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。

其原因是 。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) +
B(g) C(g)△H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动
D. 不一定移动
（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中充入2mol A则反应达到平衡时 (填“无影响”、“”、“”)，B的转化率_______ (填“无影响”、 “”、“”)，
29．(分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度(℃)25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答以下问题：
(1)若25<t1<t2，则α________(填“”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是
____________________________________________________________________。

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na＋)∶c(SO)＝________c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

0．(分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。

4种趋势中可能的是
________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。

②分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H2SO4最快
C．CH3COOH最快 D．一样快
1．（分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定
用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。

上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。

请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00
0.30、325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。

c(NaOH)=_____________?。

（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。

(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)．（分）S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子
有 。

2012-2013学年度衡水市第十四中学9月月考卷
高二化学答案
1-5 BCDDA 6-10 ABACD 11-15 BABBC 16-20 ABDAD 21-25 CBDCB
32．e3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-
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