2020年领军高考化学真题透析专题5.2元素周期律精讲深剖

第2讲元素周期律
1.（2019全国Ⅲ卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y 最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B 正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D 错误。

2.（2019北京）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，
故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族
元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。

3．（2018课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸
反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
【答案】D
【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X
和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。

A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误。

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。

选项B错误。

C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存
在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误。

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态。

选项D正确。

4．（2018江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原
子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有
离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物
的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。

5．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na 或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。

考纲解读
考点精讲
考点一原子结构
1. 原子结构
⑴原子核的构成
核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数
⑵质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
⑶原子构成
⑷表示方法
⑸原子核外电子排布规律
①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

④最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。

核外电子第一层最多排2个电子。

核外电子第二层最多8个电子。

核外电子第三层最多18个电子。

核外电子最外层最多不超过8个电子。

（只有1层的最多不超过2 个电子。

⑹阳离子 aW m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
2. 核素、同位素
⑴核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

⑵同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。

⑶同位素的两个特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质相同；
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。

⑷同位素的用途
①14C在考古工作中用于测定文物的年代；
2131
②H、H用于制造氢弹；
③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。

【名师点睛】
(1) 同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。

同位素属于同一种元
12131
素，但不是同种原子。

例如：H、H、H是三种不同的原子，但都是氢元素。

(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。

典例1（北京市门头沟区2019届高三3月综合练习一模）2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣
布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。

现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依
次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A．116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】A
【解析】根据零族定位法可知，116号元素位于第七周期VIA族，短周期主族元素中，Y是迄今发现的非
金属性最强的元素，则Y为F元素．X原子的最外层有6个电子，处于VIA族，且原子序数小于F，则X
为O元素．W与X属于同一主族，W为S元素．在周期表中Z位于IA族，原子序数大于氟，可知Z为Na。

根据上述分析易知，
A. 116号元素位于第七周期VIA族，最外层电子数为6，元素X、W原子分别是O和S，最外层电子数为
6，所以最外层电子数相同，A项正确；B. 由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项错误；C. 非金属性F>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则W的简单气态氢化物的热稳定性比
Y的弱，C项错误；D. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：
r(F)<r(O)<r(S)<r(Na)，D项错误。

典例2（河北省中原名校联盟2019届高三3月联考考试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。

下列说法正确的是()
A．Y的核电荷数等于W与X的之和
B．四种元素中，Y的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D．W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱
【答案】B
【解析】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，
W 为C 元素，Z 为Cl 元素；X 的简单氢化物与Z 的氢化物相遇会产生白烟说明X 为N 元素，短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Y 同主族说明Y 是Si 元素，则W 、X 、Y 、Z 四种元素依次为C 、N 、Si 、Cl 。

A 项、Si 的核电荷数为14，C 、N 的核电荷数之和为13，故A 错误；B 项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径
Si>C>N 、Si>Cl ，Si 的原子半径最大，故B 正确；C 项、非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因N 的非金属性比Si 强，则NH 3比SiH 4稳定，故C 错误；D 项、未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物，酸性HClO 4>H 2CO 3>HClO ，故D 错误。

【拓展提升】
一. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别 名称
元素
核素
同位素同素异形体本质
质子数相同的一类原子
的总称
质子数、中子数都
一定的原子
质子数相同、中子
数不同的核素
同种元素形成的不
同单质范畴同类原子原子
原子
单质
特性只有种类，没有个数
化学反应中的最小
微粒
化学性质几乎完全
相同元素相同、性质不
同
决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H 、C 、O 三种元素
H 、H 、H 三种核
12131素
H 、H 、H 互称同
12131位素
O 2与O 3互为同素异
形体
2. 联系
(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。

(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。

(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。

二. 原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别1. 原子的相对原子质量
(1) 含义
原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C 质量的的比值。

1
12(2) 计算公式
原子的相对原子质量＝一个该原子的质量
一个12C 原子质量×
112
(3) 常用关系
原子的近似相对原子质量＝质量数2. 元素的相对原子质量(1) 元素的平均相对原子质量
① 含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。

② 计算公式
＝A ·a %＋B ·b %＋C ·c %＋……
M r 其中A 、B 、C 分别为各同位素的相对原子质量：a %、b %、c %分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，是元素的平均相对原子质量。

M r ③ 实例
如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为
O 15.995　99.759%168O 16.999　0.037%178O 17.999　0.204%
188则氧元素的相对原子质量为＝15.995×99.759%＋16.999×0.037%＋17.999×0.204%≈15.999。

M r (2) 元素的近似相对原子质量
可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。

① 元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。

② 已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量。

考点一精练：
1．（广东省广州外国语学校2019年高三第一次热身考试）现有W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。

X 的原子半径
是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。

下列说法
不正确的是( )
A．简单离子的半径：W＞Y＞X
B．化合物乙是强电解质
C．化合物WY2可作漂白剂
D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃
【答案】B
【解析】由常见单质的转化关系可知，X单质和Y单质均能与Z发生化合反应生成乙和甲，X单质能和甲
发生置换反应生成乙和Y单质，由甲常温下呈液态，X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知，X为
F元素、Y为O元素、Z为H元素、甲为H2O、乙为HF；由W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知，W是Cl元素。

A项、电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Cl-＞O2—＞F-，故A正确；B项、化合物乙是HF，其为弱电解质，故B错误；C项、化合物ClO2具有强氧化性，可作漂白剂，故C正确；D项、HF溶于水得到氢氟酸，氢氟酸能蚀刻玻璃，故D正确。

2．（山东省烟台市2019届高三3月高考诊断性测试一模）短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是
A．常温常压下Y的单质为气态
B．离子半径：W>Z>Y
C．X与Z形成的离子化合物具有还原性
D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。

A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；B. Y为O，Z为Na，对应的离子具
有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y，故B错误；C. X与Z形成的离子化合物是NaH，H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；D. W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，故D正确。

3．（辽宁省沈阳市郊联体2019届高三第一次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3︰4。

W－的最外层为8电子结构。

Z与W形成离子化合物，水溶液显中性。

下列说法正确的是( )
A．X氢化物的沸点一定低于Y的氢化物
B．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C．原子半径大小：X<Y，Z>W
D．Z与Y形成的化合物只含离子键
【答案】B
【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核电荷数之比为3︰4，Y是
O元素；W－的最外层为8电子结构，Z与W形成离子化合物，水溶液显中性，Z、W分别是Na、Cl。

A.碳氢化合物的沸点随碳原子数增加而升高，有的碳氢化合物的沸点比水高，故A错误；B. Cl2、ClO2可作水的
消毒剂，故B正确；C. 同周期元素从左到右半径减小，原子半径大小：O<C，Na>Cl，故C错误；D. Na
与O形成的化合物Na2O2含离子键、共价键，故D错误。

考点二元素周期律
1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3．具体表现形式
项目同周期(左→右)同主族(上→下)
原子结构
核电荷数逐渐增大逐渐增大
电子层数相同逐渐增多
原子半径逐渐减小逐渐增大
离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐
渐减小
r(阴离子)＞r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由
＋1→＋7(O 、F 除外)，负化合价＝－(8－主族序数)
相同
最高正化合价＝主族序数(O 、F
除外)元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。

2. 金属性最强的元素在周期表的左下角即Cs （Fr 具有放射性，不考虑），非金属性最强的元素在右上角即F 。

3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

典例1（北京市海淀区2019届一摸）下列事实不能用元素周期律解释的是A ．碱性：NaOH ＞LiOH B ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．酸性：HClO 4＞ H 2SO 4D ．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
【答案】B
【解析】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na ＞Li ，则碱性：NaOH ＞LiOH ，能用元素周期律解释，故A 不符合题意；B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，与元素周期律无关，故B 符合题意；C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl ＞ S ，则酸性：HClO 4＞ H 2SO 4，能用元素周期律解释，故C 不符合题意；D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I ，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI ，能用
元素周期律解释，故D不符合题意。

典例2（上海市闵行区2018—2019学年第二学期高三年级化学二模质量调研考试）已知34Se位于第四周期
第VIA族。

关系正确的是
A．原子半径：Se>Cl>S B．得电子能力：Se>Cl>S
C．酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D．还原性：Cl->S2->Se2-
【答案】C
【解析】A.同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子
半径：Se> S > Cl，故A错误；B.非金属越强，得电子能力越强，得电子能力：Cl>S >Se，故B错误；C.
非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，所以酸性：
HClO4>H2SO4>H2SeO4，故C正确；D.原子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl>S>Se，所以
还原性：Se2- >S2-> Cl-，故D错误。

典例3（天津市河西区2019届高三一模考试）X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表
中的位置关系如下图所示。

已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。

则下列有关说法正确的是( )
Q R
Y Z
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C．X与Y形成的化合物中含有离子键
D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
【答案】C
【解析】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与
Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。

根据上述分
析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。

A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径： r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误；B. 非金
属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误；C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误。

【总结提升】
元素金属性、非金属性强弱的判断方法总结：
一. 元素金属性强弱判断依据
1. 根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，
即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强
需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活
动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2. 根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3. 根据物质之间的置换反应判断
通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还
原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ +
2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

4. 根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断某元素的单质与水或酸反应越容易、越
剧烈，其
原子失电子能力越强，其金属性就越强。

如Na与冷水剧烈
反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所
以金属性有强到弱为Na ﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu
分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆
炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不
反应，故金属性强弱：Na ﹥Mg﹥Al。

5. 根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na ﹥Mg﹥Al。

6. 根据组成原电池时两电极情况判断通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性
较强
如Zn和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故
金属性Zn﹥Cu。

但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al﹥Cu。

7. 根据金属阳离子氧化性强弱判断
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，
则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。

8. 根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断
放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。

如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性Fe﹥Cu。

其实这一方法同7本质上是一样的。

9. 根据金属失电子时吸收能量多少判断
元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。

如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y，故金属性
Y>X。

由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。

二. 元素非金属性强弱判断依据
1. 根据元素周期表判断
同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。

2. 从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。

如：
F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与
H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。

3. 从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。

如：H2S在较高温度时
即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。

4. 从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）
若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

例如：原硅酸（H4SiO4）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si<P<S<Cl。

5. 通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断
若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X>Y如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，则非金属性O>S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。

6. 从非金属阴离子还原性强弱判断
非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。

7. 从对同一种物质氧化能力的强弱判断。