福建省厦门外国语学校2021届高考化学下学期5月适应性考试试题20210604012

某某省某某外国语学校2021届高考化学下学期5月适应性考试试题
（满分：100分考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 V-51
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有—个选项符合题意。

1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。

下列说法错误的是（）
A. “嫦娥五号”携带的国旗是优质高分子材料嵌入纤维制成的，该材料属于复合材料
B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，能发生剧烈的氧化反应
C. “天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D. “长征五号”运载火箭使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．一定条件下，1mol N2与足量H2反应可生成NH3的数目为2N A
B．34 g中含有的极性键数目为2N A
C．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6N A D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 N A
3.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=SO42-+C1-+2H+
C.向稀AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:
4．下列图示实验正确的是（）
生石灰浓氨水 NaCl 溶液汽油
Fe C NaOH 溶液
冰醋酸、乙醇
浓硫酸
A ．洗涤烧杯并将
洗涤液转入容量瓶 B ．实验室快速 制备NH 3 C ．制备并观察 Fe(OH)2的颜色
D ．实验室制备 乙酸乙酯 5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、Z 同主族，X 原子的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的6倍。

甲、乙、丙分别为W 、X 、Z 的单质，a 、b 、c 是由W 、X 、Z 形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条
件略去）。

下列说法错误的是（ ）
A ．原子半径：Y>Z>W>X
B ．工业上可利用反应①制备丙
C ．a 、b 、c 均能与Y 的最高价氧化物的水化物反应
D ．X 、Y 、Z 三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
6．五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素
的结构如
图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A ．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应
B ．分子中所有氧原子可能共面
C ．1mo1五味子丙素分子中含有2mol 手性碳原子
D ．五味子丙素的一溴代物有12种
7．用TiOSO 4溶液生产纳米TiO 2的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2OTiO(OH)2↓+2NH4+
C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法
D．纳米TiO2形成分散系时，具有较好的散射能力
8．包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作
原理如图所示。

放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质
变化为：C6Li→C6Li1－x；多元含锂过渡金属氧化物电极
上的物质变化为：Li1－x MO2→LiMO2。

下列说法错误的是（）
A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路
B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g
C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2－x e－Li l－x MO2+x Li+
D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li－e－C6+Li+
9．中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。

其机理中化合物1(催化剂，固态)
→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．化合物1与CO 2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应
B ．图中Ⅰl-2与化合物2互为同分异构体
C ．过程①的活化能高于过程②的活化能
D ．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO 2(g)I 1-2(s) △H=2.08 kcal ·mol －1
10．25℃时，0.10L 某二元弱酸H 2A 用1.00mol ·L －1NaOH 溶液调节其pH ，溶液中H 2A 、 HA －及A 2－的物质的量浓度变化如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A ．H 2A 的K a 2 =1×10－11
B ．在Z 点，由水电离出的氢离子浓度约10-10mol/L
C ．在Y 点时，c (Na ＋)＞3c (A 2－)
D ．0.1 mol ·L －1NaHA 溶液中：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (H 2A)＞c (A 2－)
二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（12分）23V O 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。

以某地石煤矿(主要成分：
23V O 、25V O 及少量2SiO 、23Al O )为原料制备高纯23V O 的工艺流程如下：
已知：①偏钒酸铵()43NH VO 微溶于水；煅烧所得25V O 中含少量VN ，
22223高温2VN+3H O N +3H +V O 。

②25342V O 6NaOH(aq)2Na VO 3H O +=+；22SO Fe +、、草酸()224H C O 等还原剂均可以
将34Na VO 的酸性溶液还原，形成蓝色的2VO +溶液。

回答下列问题：
(1)石煤矿预先粉碎的目的是。

(2)“焙烧”时V 2O 3发生反应的化学方程式为，
“焙烧”时若H 2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，
写出生成该气体的化学方程式。

(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。

生产中采用125℃条件下“水浸”的优点是。

(4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_______(填化学式)。

(5)生产中准确测定煅烧所得V 2O 5的纯度可为后续生产提供理论依据。

准确称取锻烧所得5.0g V 2O 5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1mol •L -1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00mL ，则煅烧所得V 2O 5的纯度为_。

12（14分）硫氰酸钾(KS)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。

某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：①3NH 不溶于4CCl 和22CS ,CS 不溶于水且密度比水大；
②D 中三颈烧瓶内盛放2CS 、水和催化剂，发生反应23
44催化剂高温S CS +3NH NH SCN+NH H ，该反应比较缓慢且4NH SCN
高于170℃时易分解，4NH HS 在高于25℃时即分解。

回答下列问题：
(1)试剂a 是____，装置D 中盛装KOH 溶液的仪器名称是_______。

(2)制备KS 溶液：将D 中反应混合液加热至105℃，打开K 1通入氨气。

①反应一段时间后，关闭K 1，此时装置C 中观察到的现象是，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是。

②打开K 2，缓缓滴入适量的KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。

(3)装置E 中发生氧化还原反应的离子方程式是___。

(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。

(5)取少量所得KS 晶体配成溶液，将装置E 中混合液过滤得溶液x ，进行如下实验：
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因。

②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要
的文字和离子方程式解释：。

13．（14分）甲烷－CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。

回答下列问题：CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH>0
（1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①ΔH=kJ·mol-1
②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH（填“变大”、“变小”或者“不变”）（2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如右图。

若充入a molCH4,经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率为mol/h(用a表示）；假设A为平衡态，此时压强为2MPa,平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压x物质的量分数，保留2位小数）。

（3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。

下列说法正确的是。

a.增加甲烷的浓度，η增大
b.增加CO2浓度，η增大
c.及时分离合成气，η增大
d.通过升高温度，提升k
（4)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。

右图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：
①写出一个可能的积碳反应方程式。

②金属钴能有效消碳的原因是。

14．（10分）
（1）Cd 与Zn 同族且相邻，若Cd 基态原子将次外层1个d 电子激发进入最外层的np 能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。

（2）一水合甘氨酸锌[(H 2NCH 2COO)2Zn ·H 2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _________(用元素符号表示)；
(3)噻吩(
)和吡咯()形成配位化合物。

噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：
___________。

（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As 原子轨道杂化类型为_____，1mol 对氨基苯胂酸含σ键数目为_______
（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D 版，其晶胞结构如图，As 为面心立方堆积，
Cd 占据As 围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd 为“具有两个真空的立方
晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为（43，43，4
3），则③号位原子坐标参数为_____。

晶胞参数为apm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，砷化镉的摩尔质量为M g ·mol －1，则该晶胞的密度为_____________g ·cm －3（列计算式即可）。

15．（10分）辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见
生物碱之一、辣椒素H 的合成路线如
下。

请完成下列问题
(1)B 的键线式是_______。

(2)E 中官能团的名称是_______。

(3)C →D 中反应1）的化学方程式是_______，反应类型是_______。

(4)F 与G 反应生成H 时，另一产物为_______(填化学式)。

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。

①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H ②红外光谱测得其分子结构中含有2NH -和-OH
答案：
1-10 BDCCC DCBCC
11 (1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率 (2). 23223V O O 2NaCl H O 2NaVO 2HCl
+++=+高温 (3). 225324NaCl O V O 4NaVO 2Cl ++=+高温（备注：V2O5配2） (4). 钒的浸出率高，明显缩短
浸取时间，提高生产效率 (5). 4NaCl NH Cl 、 (6). 91%
12 (1). 浓氨水或浓32NH H O ⋅ (2). 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 (3). 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，使4NH HS 完全分解而除去，防止4NH SCN 受热分解 (4). 3222Fe H S 2Fe S 2H ++++=+↓+ (5). 分液 (6). 取12mL0.5mol L -⋅的3AgNO 溶液，加入几滴4FeSO 溶液，若产生银镜，证明是2Fe +还原Ag +
得银镜或取12mL0.5mol L -⋅的
3AgNO 溶液，加入几滴()442NH SO 溶液，若无银镜生成证明是2Fe +还原Ag +得银镜 (7).
红色溶液存在平衡[]336Fe 6SCN Fe(SCN)-+-+，用力振荡，发生反应
Ag SCN AgSCN +-+=↓，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去
13
1
4 (1). 4d 95s 25p 1（2）N O C (3).吡咯能 和水分子之间形成氢键，噻吩不能 (4). sp 3 19N A (或19×6.02×1023) (5). (
12，1，12
) (10). -103A 2M N (a 10)⨯ 15（模拟） (1). (2-甲基-7-溴-3-庚烯) (2). 碳碳双键、羧基 (3).
+2KOH 2H O Δ−−−→+2C 2H 5OH (4). 取代(水解)反
应 (5). HCl (6). 4。