山东省潍坊市青州市2018年初中化学学业水平考试复习自测模拟二试题201806291148

2018年初中学业水平考试复习自测（二）化学试题
（时间90分钟，满分100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填涂在答题纸上。

3．考生务必用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S32 Mg24 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag108
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题 (本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B 铅笔涂到答题纸对应的位置。

）
1．成语是中华传统文化的瑰宝。

下列成语中包含化学变化的是
A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．草木皆兵 D．刻舟求剑
2．下列气体不是空气中固定成分的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．稀有气体
3．近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。

下列说法错误的是 A．臭氧与氧气的化学性质不同 B．臭氧是空气质量指数的污染物之一
C．汽车尾气大量排放会导致臭氧污染 D．佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入
4．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是: 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．过程中发生了氧化反应 B．反应前后元素的种类不变
C．X的化学式是Ag2S D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
5．下列有关水的说法中不正确的是
A．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子（H2）
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
6．“金山银山不如绿水青山”，为了控制温室效应和改善生存环境，下列措施中切实可行的是
①禁止使用煤等燃料；②禁止乱砍乱伐；③禁止使用农药和化肥；④开发新能源；⑤利用水力发电；⑥种植花草树木。

A．③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥
7．2017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为 ,其部分信息
如图所示。

则下列有关的说法正确的是
A．元素符号为Og B．相对原子质量为118
C．原子的核电荷数为179 D．原子的核外电子数为297
8．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是
9．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确合理的是
A．液体过滤 B．测定溶液的pH C．闻气体气味 D．点燃酒精灯
10．推理是研究和学习化学的重要方法。

以下推理正确的是
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水
C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B 铅笔涂到答题纸对应的位置。

）
11．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。

下列关于X的说法正确的是A．X由碳、硫、氧三种元素组成 B．X属于有机化合物
C ．X 中硫、氧元素的原子个数比为1: 2
D ．X 中氧元素的质量分数为60%
12．下图 中“●”和“○”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是
13．
小东
通过
查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如右图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。

已知广口瓶有效容积为242mL ，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL 。

下列说法错
误的是
A ．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B ．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C ．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D ．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
14．李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是
A ．原子可以转化为离子
B ．原子是最小的微观粒子
C ．有些物质是由原子构成的
D ．原子可以“搭建”成分子
15． 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反
应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
A ．a 一定是反应物
B ．x+y=20
C ．x 的取值范围一定是0≤x ≤30
D ．反应生成c 与d 的质量比为2:1
16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．t 1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变
B ．t 2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C ．将t 1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t 2℃，三种溶
液的溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙
D ．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
17．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是
A ．NH 4Cl 、K 2CO 3、NaOH
B ．HCl 、Na 2SO 4、KOH
C ．BaCl 2、KCl 、CuSO 4
D ．K 2SO 4 、NH 4HCO 3 、NaCl
18．联合国确定2018年“世界水日”宣传主题是“Nature forwater(借自然之力，护绿水青山）”。

以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是
19． 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为
m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所
示，下列说法中正确的是
A ．c 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+
B ．bc 段（不含两端点）析出的金属是Fe
C ．ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+、Ag +、Cu 2+和Fe 2+
D ．若bc 段和cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 1和m 2，则m 1>m 2
20．下列实验方案不能达到实验目的的是
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
请用黑色中性笔或签字笔（铅笔）将答案填（涂）在答题纸上
三、本题包括4个小题，共34分
21．(11分) 化学来源于生活，化学与生活密切相关。

请完成下列问题：
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是（填序号，下同）。

A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。

（2）生活中的下列做法，有利于人体健康的是__________ 。

A．食用霉变的花生 B．食用海带预防缺碘性疾病 C．食用甲醛溶液浸泡的海产品（3）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。

如图所示，在温度计
示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。

蜡烛熄灭的主要原因是_______（填序号）。

A．移走可燃物 B．隔绝氧气 C．降低温度至着火点以下
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_ 。

（5）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见下方。

该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-
氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。

请回答：
①氮气在空气中的含量约为__________；
②Li3N中氮元素的化合价为__________；
③锂原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子；
④玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)；
A.无机非金属材料
B.金属材料
C.有机高分子材料
⑤碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。

22. (9分) 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）工业上生产尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反应微观示意图如下：
①从微观角度看，上图中四种物质都是由构成；
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有 ( 填字母序号)；
③写出工业上生产尿素的化学方程式。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

①下列各组具有相似化学性质
的元素是________（填字母序
号）；
A．Na、Cl B．O、S
C．F、C1 D．Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________ __；
③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______ ___；
④某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。

A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-
23.（7分）用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。

二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5-11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。

如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？
近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过下图示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）
请回答下列问题：
（1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的
是（填字母编号）。

A．催化剂可以改变化学反应速率 B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。

(3)从物质类别的角度看，环节II实现了的转化。

(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的化学式，c和d 的化学式是否相同？。

(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

你认为该成果的现实意义是（答出一条即可）。

24.（7分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学方程式为。

（2）溶解步骤中同时发生了三个化学反应，其中一个反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，再写出其中一个：。

（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：。

四、本题包括2个小题，共18分
25．（7分）下列是初中化学常见的实验或操作，回答下列问题：
（1）A实验中读出液体的体积是 mL。

（2）B实验中看到的实验现象：。

（3）C实验中把铁丝盘成螺旋状的目的是，铁丝燃烧的化学方程
式。

（4）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。

钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有
CO和SO2（已知高锰酸钾溶液能够吸收二氧
化硫气体）。

装置C的作用为 ;若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。

26.（11分）多角度认识硫化氢气体
硫化氢(H2S)在化学研究和化工生产中有着广泛应用。

道尔顿等科学家对它进行过深入研究。

请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题(1)～(4)：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。

实验室中用硫化亚铁( FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体。

资料二：道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载（大意）：
A.硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。

资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。

(1)从宏观上看，硫化氢由组成。

(2)氢硫酸有酸性的本质原因是，资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有（写出一条即可）。

(3)资料二的B中发生反应的化学方程式，C中反应前后气体的体积比为。

(4)实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①甲装置中发生反应的化学方程式为
；
②实验中收集该气体的方法是；
③丁装置的作用是，反应的实质是。

五、本题包括1个小题，共8分
27．(8分) 测定抗酸药物有效成分的含量。

胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。

某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。

（1）通过已知数据能求出的量有（填字母编号，符合题意的选项都选）。

A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量
C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量
（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）。

2018年初中学业水平考试复习自测（二）
化学试题参考答案
选择题答案：（一、二题共包括20个小题，每小题2分，共40分）
三、本题包括4个小题，共34分
21. （11分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）① B ②钙（2）B （3）A
(4) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5) ①4/5(或78%) ②-3 ③失去④A ⑤导电性
22．（9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）①分子②BD
一定条件
③2NH3+CO2=======CO(NH2)2+H2O（2分）；
（2）①BC ②同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可）
③Mg3N2④S2-⑤BD
23. （7分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
(1) AB (2) CO2+H2CO+H2O
(3)无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物）
(4) C8H10 相同 (5)有效降低CO2造成的温室效应或减少对传统化石能源的依赖24. （7分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）降温结晶；隔绝空气，防止FeSO4被氧化；
（4）保护环境或者废物再利用（合理即可）
四、本题包括2个小题，共18分
25.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）42.0
（2）黑色固体变红色，澄清石灰水中有气泡冒出，接着液体变浑浊。

（3）增大铁丝与氧气的接触面积3Fe+2O2 Fe3O4。

（4）吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2）偏大。

26. （11分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
(1)氢元素、硫元素
(2)氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H+）
剧毒或不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）或可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）
(3) 2H2S+O 22S+2H2O 5:2
(4) ①FeS+H2SO4=FeSO4十H2S↑②向上排空气集气法
③吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）
氢离子和氧氧根离子结合生成水(或H++OH-= H2O)
五、本题包括1个小题，共8分
27．解（8分）：
（1）ABCD （2分）
（2）解：设含有氢氧化镁的质量为
x---------------------------------------------------------1分
Mg(OH)2 + 2HC l=MgCl2+2H2O
------------------------------------------------------2分
58 73
X 20g×3.65%
-----------------------------------------------------------3分
58/73=x / 20g×3.65%
---------------------------------------------------------------4分
x=0.58g
----------------------------------------------------------------5分
答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g。

-------------------------------------------6分
11。