讲与练高中化学1.2燃烧热能源随堂基础巩固新人教版选

燃烧热能源
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则
H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
解析：中和热的数值是一个定值，与几元酸几元碱反应无关，故A错；B项显然正确；放热反应有的也需要加热，C项错；甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热才是甲烷的燃烧热，故D项也错。

答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
解析：A中CO燃烧放热；B中1 mol C完全燃烧放出的热才为燃烧热；C中燃烧不一定有O2参加。

答案：D
3．[双选]下列说法不正确的是( )
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。

化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

答案：AD
4．下列热化学方程式中ΔH的绝对值表示可燃物燃烧热的是( )
A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol －1 D ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)
ΔH ＝－1103.6 kJ·mol －1
解析：燃烧热是指25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

B 选项，生成水蒸气，不是稳定的状态，稳定的状态应该生成液态水；A 选项物质的量不是1 mol ；D 选项不是1 mol 。

答案：C
5．在101 kPa 时，32 g CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出的热量为1 780 kJ ，则甲烷的燃烧热为( )
A ．1 780 kJ/mol
B ．－1 780 kJ/mol
C ．890 kJ/mol
D ．－890 kJ/mol 解析：32 g 甲烷的物质的量为2 mol ，所以1 mol 甲烷在101 kPa 时，完全燃烧放出的热量为890 kJ/mol ，其热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol ，即甲烷的燃烧热为890 kJ/mol 。

答案：C
6．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )
A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)
ΔH ＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热)
B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)
ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)
C ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)
ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)
D ．2NO 2＝O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热)
解析：表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为 1 mol ，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H 2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，B 项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D 项错误。

答案：C
7．(1)在101 kPa 时，4.0 g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ 的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为__________________________。

(2)在101 kPa 时，氢气在1.00 mol 氧气中完全燃烧，生成2.00 mol 液态水，放出571.6 kJ 的热量，氢气的燃烧热为________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________。

解析：(1)4.0 g 硫粉的物质的量为1/8 mol ，在O 2中完全燃烧时放出27 kJ 的热量，1 mol
硫在O 2中充分燃烧时放出的热量为27 kJ/mol×8 mol＝216 kJ ，故硫的燃烧热为216 kJ/mol ，硫燃烧的热化学方程式为：
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－216 kJ/mol
(2)1 mol H 2在O 2中完全燃烧时，消耗O 2的物质的量为12 mol ，故H 2的燃烧热为571.62
kJ/mol ＝285.8 kJ/mol ，H 2燃烧的热化学方程式为：
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 答案：(1)216 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－216 kJ/mol
(2)285.8 kJ/mol
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 8．25 ℃ 101 kPa 时，氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，该反应的热化学方程式为_______________________。

若1 g 水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的ΔH ＝________kJ/mol ，由此可知氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

解析：书写热化学方程式时要注意：①标明反应物及生成物的聚集状态。

②化学计量数改变时，ΔH 也同倍数地改变。

故H 2燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 或2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol 。

36 g(2 mol)水蒸气变成36 g 液态水放热：36 g×2.444 kJ/g≈88 kJ，所以2 mol H 2燃烧生成2 mol H 2O(l)时，ΔH ＝－483.6 kJ/mol －88 kJ/mol ＝－571.6 kJ/mol 。

燃烧热为1 mol
纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，故H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol －12
＝285.8 kJ/mol 。

答案：H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol －571.6 285.8。